Угольная кислота диссоциация

Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11-10- . Вычислить К. [c.130]

Константа диссоциации угольной кислоты п( первой ступени [c.74]

Теперь, воспользовавшись данными табл. 6 приложения, запишем выражение для константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.137]

Ступенчатая диссоциация, например, угольной кислоты выражается уравнениями [c.294]

Определите величину pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень диссоциации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени 0,1%, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. [c.34]

Константа гидролиза по второй ступени определяется значением первой коистанты диссоциации угольной кислоты (4,5-10 ) [c.151]

Вычислите Кт, Оон-, ан+, pH и степень гидролиза в 0,1 М растворе Ыа СОз при Т = 298 К. Вторая константа диссоциации угольной кислоты Кг = 5.6Ы0- , Ки, = 1.27-10-1 [c.303]

Как видно, при гидро.пизе по первой ступени образуется ион НСО , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени К,-1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями [c.257]

Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени [c.237]

Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО"). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]

Величины km, kiy и Kvi известны. Kyi — отношение второй константы диссоциации угольной кислоты к константе диссоциации воды при 20° С и бесконечном разбавлении K i IJ г-мол/л [1-3]. [c.126]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

MnX являются эффективными при условии, что для я-й ступени диссоциации Н Х величины р/( составляет не менее 8. Этому условию удовлетворяют величины р/С для второй ступени диссоциации угольной кислоты (р/( = 10,3), фенола (р С = 9,9), третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты (р/( = 12,3), за исключением многих органических кислот, таких, например, как уксусная кислота (р ( = 4,8). [c.157]

Эта зависимость показывает, что, несмотря на малое значение константы диссоциации угольной кислоты, диссоциацией воды можно пренебречь. Поэтому [c.121]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени— величина незначительная по сравнению с константой ее диссоциации по первой ступени, поэтому изменением концентрации ионов за счет диссоциации угольной кислоты по второй ступени можно пренебречь, тогда [c.54]

Таким образом, втор ая константа диссоциации в 5000 раз меньше первой, и поэтому вторая ступень диссоциации практически не имеет значения для величины pH раствора слабой кислоты. Кроме того, необходимо иметь в виду, что концентрация ионов НСО очень мала, так как большая часть угольной кислоты находится в растворе в виде молекул HJ O,. Поэтому, например, для 0,01 н. раствора угольной кислоты находим [c.294]

У угольной кислоты, Н2СО3, и первичная, и вторичная диссоциации протекают слабо [c.244]

На условный предел прочности муфтового соединения образцов основное влияние оказывает температура агреЪсивяой среды (рис. 1.13), которая, увелич ивая степень диссоциации угольной кислоты, ускоряет коррозионный процесс, а со временем приводит к снижению несущей способности колонны насосно-компрессорных труб. [c.214]

Выше было показано, что из двух солей разных кислот сильнее подвергается гидролизу соль более слабой кислоты, т. е. соль кислоты с меньшим значением константы диссоциации. Соответствующие значения для угольной кислоты равны [c.297]

В нижерасположенных, нерегенерирующихся слоях ионы водорода сильных кислот обмениваются на катионы Са +, Mg + и Ыа+. Слабая угольная кислота, диссоциация которой в присутствии сильных кислот подавлена, значительную часть слоя проходит транзитом и обменивает некоторое количество ионов водорода уже в самых нижних слоях, обусловливая появление вторичной щелочности водород-катионированной воды. [c.418]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитыиающая равиовееие иоиов со всем количеством диокснл.з углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.439]

Для решения ЕЮпроса о том, в каком случае происходит более полное, смещение равновесия вправо, следует сопоставить константы диссоциации угольной и сернистой кислот, а также растворимости получающихся газов в воде. Первое равновесие можно считать значительно более смещенным вправо (практически до конца) вследствие меньщей устойчивости угольной кислоты по сравнению с сернистой и значительно меньщей растворимости Oj в воде по сравнению с SOj. [c.126]

Константа диссоциации угольной кислоты по ервой стадии при 10°С равна 3,43-Ю- и при 30°С авна 4,71-10- . Вычислите энтальпию диссоциации о первой стадии, а также константы диссоциации при [c.73]

Так как К2 угольной кислоты (4,8 Ю "). меньше константы диссоциации NH4OH (1,8 10 " ), нетрудно сделать вывод, что равновесие (2) несколько больн1е смещено вправо по сравнению с (1) и, следовательно, реакция раствора слабощелочная. К тому же выводу можио прийти путем сопоставления констант гидролиза, которые соответственно равны [c.137]

NH4OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

Но можно воспользоваться еше и другим упрощением. При диссоциации многоосновной кислоты, например угольной кислоты, Н2СО3, большая часть протонов образуется в результате первичной диссоциации [c.246]

Чем сильнее анион удерживает ион Н+ тем трудаее осуществим прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива ее аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты НС1 — хлорид аммония NH4 I вполне стабилен при комнатной температуре, соль слабой угольной кислоты (/ l = 4,2-10 ) в этих условиях заметно разлагается, а NH4OH, который можно рассматривать как соль Н2О (Л = 1,8-10 ) не может быть выделен в виде индивидуального вещества. [c.399]

В отличие от указанных методов, метод Грана, основанный на линеаризации участков кривой титрования, лежаш,их либо до, либо после точки эквивалентности, позволяет выбрать для определения эквивалентного объема титранта (Уэкв) участок кривой титрования в кислой области (при pH < 4,3), где диссоциация угольной кислоты практически подавлена. Для этого при определении малых концентраций как оснований, так и сильных кислот в качестве титранта применяют раствор сильной кислоты (НС1). В первом случае U5KB находят по участку кривой титрования, лежащему за точкой эквивалентности, во-втором — точку эквивалентности вообще не проходят, т. е. титруют методом добавок. [c.249]

В табл. 85—87 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснЬваний в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся также истинные константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 или МНз находится -в растворе в виде Н2СО3 (или МН40Н). [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология