Равновесия условия, выражение через химический потенциал

Для чистых веществ и смесей можно определить минимальный размер пузырька, устойчивого в данной пересыщенной жидкости-При термодинамическом равновесии необходимо , чтобы химические потенциалы во всех сосуществующих фазах были равны. Химический потенциал компонента в жидкой фазе при любом давлении может быть выражен через химический потенциал этого же компонента в условиях равновесия с какой-либо другой фазой (для той же температуры и поверхности раздела фаз с бесконечным радиусом) при помощи следующего выражения [c.226]

Отсюда следует, что для определения химического потенциала составляющей сложной системы необходимо иметь аналитическое выражение для характеристической функции (F или Z). Это выражение может быть найдено, если известны свойства всех веществ, из которых состоит система, в виде уравнения состояния f р, V, Т) = О и калорического уравнения состояния f (Су, Т, V) = О или f (Ср, Т, р) = 0. Условия химического равновесия могут быть выражены через величины, которые могут быть измерены, если принять, что уравнение идеального газа справедливо для всех газообразных веществ, участвующих в реакции. Для реальных веществ уравнения состояния неизвестны и поэтому определить химический потенциал через характеристическую функцию практически невозможно. [c.140]

Если токообразующий процесс провести в обратимых условиях, то гальванический элемент произведет максимальную работу Атах, которая равна убыли изобарного потенциала системы — AG. Изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на обоих электродах, т. е. химической реакцией типа (V.1), либо другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. п.), протекающими обратимо. Заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. наложенной разностью потенциалов, т. е. при состоянии, бесконечно близком к равновесию, можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э. д. с. Действительно, если в химическую реакцию или в другой токообразующий физико-химический процесс вступили z г-экв каждого из участников процесса, то соответствующее количество электричества равно zF, а полезная работа электрического тока, равная убыли изобарного потенциала, определяется выражением [c.139]

В условиях протекания реакции гидрирования химический потенциал адсорбированного на катализирующей поверхности атомного водорода может быть выражен через его летучесть Д т. е. давление газообразного водорода, при котором адсорбированный и газообразный водород находились бы в равновесии. Величина / зависит не только от условий протекания реакций, но также от интенсивности потока водорода через мембрану. Значение / в отсутствие потока будем обозначать /°. [c.394]

В феноменологической термодинамике существуют две формы задания равновесия в системах. Аддитивной форме представления соответствует выражение условий равновесия через термодинамические потенциалы — энергию Гиббса и химический потенциал. Мультипликативной форме представления соответствует задание условий равновесия через активности, неявным образом выраженные через составы фаз. Закон действия масс является одной из форм мультипликативного представления. В зависимости от целей и задач моделирования, области применения моделей используется та или иная форма представления равновесия. [c.366]

Труднее найти химический потенциал растворенного вещества, выраженный через молярную долю Воспользовавшись условием равновесия (111,10), мы можем выразить химический потенциал через молярную долю данного компонента в газовой фазе над раствором. [c.137]

Рассмотрим ионообменную мембрану в контакте с ионным раствором ионы, одноименно заряженные с ионами, связанными с материалом мембраны, не могут проходить через мембрану. Этот эффект известен как исключение Доннана и может быть описан равновесной термодинамикой. Можно рассчитать химический потенциал ионного компонента в обеих присутствующих фазах при условии, что ионный раствор находится в равновесии с заряженной мембраной. Для ионного раствора справедливо выражение [c.267]

Для вывода соотношения между концентрациями реагентов в равновесной смеси воспользуемся обш,им условием равновесия через химические потенциалы (И, 168). Получим выражение для изменени5 ЧЙзобарного потенциала при протекании в системе химической реакции [c.131]

Для дальнейшего равновесный вольта-потенциал ф удобно выразить через химические потенциалы ионов, участвующих в реакциях на границах раздела фаз I/III и II/III, и через равновесные скачки потенциала в фазах I и II, воспользовавшись условием равновесия в системе в отсутствие тока. Производя стандартный замкнутый термодинамический цикл, состоящий в переносе электрона из фазы I через вакуум в фазу 11, а затем в фазу I через фазу III, нетрудно получить выражение для полного равновесного скачка гальвани-потенциала Ф1 ц [c.128]

Условием химического равновесия в смеси идеаль№1х газов является равенство сумм химических потенциалов реагентов и продуктов. Для того, чтобы вырази ]ь к онсганту равновесия в смеси идеальных газов через суммы по состояниям, необходимо получить выражение для химическо1 о потенциала. [c.158]