Титан сульфате титана

Получение пероксидного соединения титана. Качественная реакция на ионы Т1 +. Несколько капель раствора сульфата титанила разбавьте водой и подкислите полученный раствор серной кислотой [c.230]

К 10—15 каплям раствора сульфата титана или сульфата титанила добавьте 4—6 капель раствора ацетата натрия и подогрейте. Наблюдайте образование белого осадка гидратированного оксида титана (IV). Напишите уравнение реакции. Какая форма гидроксида титана образуется в данном случае, как это доказать [c.230]

Титанил сульфат см. Титанил сернокислый [c.470]

Титан сернокислый см. Титан сульфат Титан(111) сульфат, 15 %-иый раствор Титан(П1) сернокислый Ti2(S04) i [c.446]

Восстановление четырехвалентного Ti + до трехвалентного Т1 +. В пробирку к 1—2 мл раствора сульфата титанила добавьте равное количество разбавленного раствора НС1 и положите 2 кусочка металлического цинка. Наблюдайте появление фиолетового цвета раствора, что характерно для ионов Ti +. Напишите уравнение реакции. Отлейте немножко полученного раствора в пробирку или стакан встряхивая раствор, наблюдайте за его обесцвечиванием. Объясните это явление. [c.231]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал гранулированный цинк, концентрированная соляная кислота, раствор сульфата титанила. [c.113]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор сульфата титанила и подкислить его соляной кислотой. Бросить в раствор несколько кусочков гранулированного цинка. Наблюдается выделение водорода и через некоторое время раствор окрашивается в фиолетовый цвет за счет образования ионов Ti(HI). [c.113]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка концентрированная серная кислота, 15%-ный раствор перекиси водорода, раствор сульфата титанила. [c.113]

Проведение опыта. В бокал налить раствор сульфата титанила, прибавить К нему концентрированную серную кислоту и несколько миллилитров перекиси водорода. Перемешать содержимое бокала. Раствор приобретает ярко-оранжевый цвет вследствие образования надтитановой кислоты. [c.113]

Внесите в пробирку по 3—4 капли растворов сульфата титана (IV) и 4 н. Но504. Добавьте 2—3 капли 3 1-ного раствора пероксида водорода. Наблюдайте окрашивание раствора в характерный для пероксокислот титана оранжевый цвет, по которому в аналитической химии определяют титан не только качественно, но и количественно колориметрическим методом. [c.214]

III) провели сравнительно недавно В. М. Пешкова и 3. А. Галлай титан восстанавливают в кадмиевом редукторе и затем титруют растворами бихромата калия или ванадата аммония при потенциале +0,5 в (Нас. КЭ) по току окисления титана (III) (кривая имеет форму а). Так как титан (III) легко окисляется кислородом воздуха, то все определение (и восстановление титана, и последующее титрование) проводят в присутствии сульфата аммония примерно в 2 н. растворе по серной кислоте. В таких условиях титан (III) связывается в сульфатный комплекс и окисляется медленно. Метод позволяет определять 5—10 мг титана в титруемом объеме. [c.315]

Написать структурные формулы сульфата титанила и нитрата цирконила. Написать уравнения реакций их образования при гидролизе соответствуюш,их средних солей. [c.290]

Титанил сернокислый см. Титанил сульфат Титанил сульфат, 2-водный Титанил сернокислый (ТЮ)504-2Н20 2622120121 [c.446]

Скорость гидролиза. Кинетика гидролиза двойного сульфата титанила и аммопия также зависит от состава исходного раствора, в частности от концентрации двуокиси титана и отношения концентрации активной серной кислоты (титрующейся щелочью) и сульфата аммония. Нами изучена скорость гидролиза двойного сульфата титанила и аммония при отношении концентраций Н2304 .. , (НН4)а304, равном 0.5— 1.25. Состав исходных растворов приведен в табл. 41. [c.125]

Возможна экстракция солей титана из сернокислотных растворов сульфоксидами, получаемыми окислением нефтяных сульфидов (фракция 170—310 °С арланской нефти [131]. Растворы содержали Ti(IV) в виде сульфата титанила(1И) Ti0S04-H20 и (NH4)2Ti0(S04)2-H20 и Ti(III) в виде 112(804)3. При экстракции титана сульфоксиды не изменяли своей структуры и могли использоваться многократно. [c.344]

Опыт 10. Образование комплексов иона [Т (02 ]2- . Качественная реакция на соединения Т (IV). К нескольким каплям раствора сульфата титанила, подкисленного серной кислотой, добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора Н2О2. Объясните появление оранжево-желтой окраски и ее исчезновение при добавлении ЫН4Р. [c.121]

При этом примите во внимание то, что при комнатной температуре реакция гидролиза осуществляется с образованием сульфата титанила Ti0S04, который хорошо растворяется в воде, однако при кипячении раствора претерпевает дальнейшее превращение, образуя Ti0(0H)j. [c.229]

Ортотитанов а я кислота (НдТ Од. а-форма) получается обработкой на холоде свежеприготовленных растворов сульфата титанила или тетрахлорида растворами щелочей, аммиака, соды или сульфида аммония. Ортотитановая кислота выпадает в виде студнеобразного белого осадка, который легко растворим в кислотах и почти нерастворим в щелочах, что говорит о слабости ее кислодных свойст (она слабее ортокремниевой кислоты) 4IС [c.367]

Подготовка. Сульфат титанила можно приготовить из оксида титана (IV) поместить в фарфоровый тигель около 1 г ТЮ2 и облить двойным количеством концентри рованной Н2504. Затем осторожно нагреть под тягой да образования белых паров. По охлаждении полученную массу небольшими порциями ввести в 250 мл холодной воды. Если раствор получился мутный, дать отстояться а затем слить или профильтровать. [c.22]

Сульфат четырехвалентного титана [Т1 (804)3] образуется при взаимодействии ТЮЦ с 80з в ЗОгСЬ. Он представляет собой бесцветное, чрезвычайно гигроскопичное вещество. Его термическое разложение (в атмосфере сухого аргона) идет с отщеплением 50з и образованием Т10304 (выше 150) йли ТЮг (выше 430 °С). В водной среде может быть получен только сульфат титанила — Т10504-2Н20. [c.650]

При одновременном наличии избытка KN S сульфат титанила медленно растворяется в жидком аммиаке. Из образующегося красного раствора был выделён [c.651]

Оборудование и реактивы. Демонстрационные бокалы, стеклянные палочки концентрированные растворы сульфата титани-ла, сульфата циркония, нитрата тория, динатрийфосфата и фторида натрия. [c.113]

Оксид титана(1У) TIO2 может существовать в виде бесцветных кристаллов трех модификаций - рутил, анатаз и брукит. Все его модификации образуют очень прочные кристаллические решетки ионного типа. Он медленно растворяется только в концентрированной серной кислоте, образуя оксосульфат (сульфат титанила) [c.345]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

При частичном гидролизе солей титана (IV) образуются соединения, содержащие ион титанил ТЮ- . Существуют соли титанила, например, титанил-сульфат TiOSOj. [c.411]

Титанил сернокислый, 2-водный Титанил сульфат Т10504-2Н.,0 [c.470]

Навеску —0,2 г двуокиси титана [илн соответствующий объем раствора сульфата титана Т1(804)2] или 0,4—0,5 г сульфата титанила Т10(804) помещают в стакан из жаростойкого стек.ла,. добавляют к ней 2,5 г сульфата аммония, 5,5 мл концентрированной Н2804, накрывают стакан часовым стеклом и нагревают на песчаной бане пли электроплитке до полного раствореиия. После охлаждения содержимое стакана переводят 3 мерную колбу вместимостью 100 мл, осторожно обмывают стен- [c.262]

Поли-е-капролак- тон Цианистоводородная кислота, NHg Пропилен (I) 8-Капролактон, циклические димер и тример 8-капролак-тона Дегидр Меламин Реакции с учг Пропионовый альдегид, ацетальдегид, акролеин Титановая кислота 0,5 торр, 250—300° С. Суммарный выход 95%, содержание димера 30—35% [755]о оконденсащя Фосфаты или сульфаты титанила проток, в избытке-NHg, 380—480° С. Выход 95%. [чистота продукта 99% [777] ютием кислорода TiOa (стенки реактора изготовлены из Ti и покрыты пленкой окислов Ti) 1 бар, 365° С, подача I — 22,5 л ч, Оа — 7,5 л ч [778] [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология