Таблица окислительно-восстановительных потенциалов

Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, предложить реагенты для окисления а) 1" до Ь [c.118]

ПОЛЬЗОВАНИЕ ТАБЛИЦЕЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ВЫВОДЫ ИЗ НЕЕ [c.170]

Комбинируя данные таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, можно рассчитать значения констант равновесия приблизительно для 85 ООО реакций. [c.173]

С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какие металлы будут выделять водород нз кислот и какие нет. [c.227]

На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, слабыми или сильными окислителями являются ионы Си+, Си + Ag+, Au+, Au + расположить их в порядке возрастания окислительной способности. [c.230]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее [c.204]

Сделаем некоторые выводы из таблицы окислительно-восстановительных потенциалов. [c.205]

Пользуясь таблицами окислительно-восстановительных потенциалов (ем приложение 6) и термодинамических величин (см. табл. 18- 20), ответить на вопросы (написать уравнение реакции, определить ЭДС, ЛЯ°, Д5°, ДО ). [c.256]

С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какой окислитель более сильный кислород или озон. Составить уравнения реакций, в которых кислород и озон проявляют окислительные свойства. [c.259]

Пользуясь периодической системой Д. И. Менделеева и таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, охарактеризовать химический свойства 2п, С(1 и Нд. [c.263]

С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводород. [c.276]

Я. И. Михайленко является автором многих учебников и учебных пособий, пользующихся заслуженным признанием у советских химиков. Таковы Химия углерода , Таблицы качественного анализа , Введение в аналитическую химию , Периодическая система Д. И. Менделеева как классификация атомов по структуре их электронных оболочек , Таблица окислительно-восстановительных потенциалов и др. Его учебники сыграли выдающуюся роль в деле подготовки специалистов. Написанные Я. И. Михайленко книги сохраняют свое значение и в наши дни, когда советский народ решает гигантские проблемы химизации народного хозяйства. [c.3]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал никеля — отрицательный, а поэтому никель является неблагородным металлом. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов он стоит ниже кобальта и химически несколько менее активен. Так, при обыкновенной температуре по отношению к воде и воздуху компактный никель очень устойчив. [c.385]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал платины — положительный. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов [c.385]

Из таблицы окислительно-восстановительных потенциалов находим [c.86]

Получение третьей гальванической пары из сочетания двух других. Две гальванические пары, в которых имеется какое-либо общее вещество, можно сочетать и получить третью пару, причем положение этой третьей пары в таблице окислительно-восстановительных потенциалов можно определить из данных для двух исходных пар. [c.530]

Числа, приведенные в таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 4), получены при температуре 18°. Они незначительно меняются с температурой, и поэтому ими можно пользоваться для определения направления реакции в обычных условиях. Приведенные данные действительны для случаев концентрации (точнее—активности) растворов в гальванической цепи, равной 1 г-ион л. Увеличение концентрации ионов в которые переходит окисляющийся ион, понижает э.д.с. реакции окисления. [c.197]

Каждый ион или атом, стоящий в правом столбце таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, может окислять любой ион или атом левого столбца, стоящий выше его, и не может окислять атомы или ионы, стоящие ниже его. Так, ре+++-ион может окислять J , но не может окислять С1 -ион. [c.173]

На основании окислительно-восстановительных потенциалов мы можем вычислить константу равновесия для любой окислительновосстановительной системы. Разберем в качестве примера вычисление константы равновесия для реакции взаимодействия ионов J с ионами Ее , что приводит к образованию молекул Лг и ионов Ее . В таблице окислительно-восстановительных потенциалов находим окислительные потенциалы системы [c.120]

Михайленко. Я. И. Таблица окислительно-восстановительных потенциалов [c.107]

Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, установить, можно ли Ре +-ионами восстановить до свободного состояния а) Си + [c.250]

На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов (Приложение IX) можно сделать следующие выводы [c.128]

Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов покажем на примерах. [c.131]

Хотя соглашение ИЮПАК было принято еще в 1953 г., во многих учебниках и справочниках приводятся электродные потенциалы, не соответствующие этому соглашению. Например, в превосходных таблицах окислительно-восстановительных потенциалов Латимера [1] находим [c.331]

Выполнение. В три стакана поместить разбавленный раствор перманганата калия. В первый стакан прилить серную кислоту, в третий добавить концентрированную щелочь. Теперь прилить в каждый из стаканов раствор сульфита натрия. Розовая окраска раствора в первом стакане сменяется бесцветной образуется в кислой среде Мп (II) во втором появляется бурая муть в нейтральной среде образуется двуокись марганца цвет раствора в третьем стакане зеленый в щелочной среде образуется ион МпО (см. таблицу окислительно-восстановительных потенциалов). [c.217]

Более полная таблица окислительно-восстановительных потенциалов приведена в Справочнике химика , том III, стр. 551—561. [c.317]

Налейте в три пробирки по 5—7 капель раствора перманганата калия КМпО . В одну из них добавьте такой же объем разбавленной серной кислоты, в другую ничего не добавляйте и в третью — концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки прибавляйте по каплям, взбалтывая содержимое пробирки, раствор сульфита калия или натрия до тех пор, пока в первой пробирке раствор обесцветится, во второй — выпадет бурый осадок, а в третьей — раствор окрасится в зеленый цвет. Составьте уравнения реакций, ил1ея в виду, что ионы S0 превращаются в ионы SO . Дайте оценку окислительной способности КМпО в различных средах по таблице окислительно-восстановительных потенциалов. [c.250]

По таблице окислительно-восстановительных потенциалов азот Ng при обыкновенной температуре должны окислять I2, Аи , СЮ , ВгО,, PbOj, НЮ, Аи, нею, МпО , Се Со HjIOjl, РЬ , О3, Fj между тем окисление азота практически трудно осуществить вследствие очень большой энергии термической диссоциации его молекул на атомы [c.513]

Известно, что гальванический элемент работает при условии, когда разно ть потенциалов является положительной величиной. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в выбранном направлении при том же условии, т. е. если разность окислительно-восстановительных потенциалов имеет полож1ительное значение, и, следовательно, э. д. с. положительна. Так, например, пусть требуется определить, в какую сторону пойдет реакция между диоксидом свинца (РЬОа) и иодидом калия ) в кислой среде, если концентрация веществ равна 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов находим стандартные потенциалы ЕдЛ г/21 =0,54 в и Ео РЬ02/РЬ -+- =1,68 в. Поскольку второй потенциал больше первого, окислителем будет диоксид свинца, а восстановителем иодид ионы Л э. д. с.= 1,68—0,54=1,14 в. Значит, реакция возможна, т. е. 3. д. с. является положительной величиной. [c.34]

Окислительные сввнства нитритов. Установить опытом, чтв по отношению к раствору иодида калия в кислой среде нитрит калия является окислителем. Какие изменения были замечены при проведении этой реакции Составить уравнение реакции. Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов (стр. 363), определить э. д. с. этой реакции (концентрации растворов 1 М). [c.272]

В мерной колбе вместимостью 100 мл приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г Ыа2С204. Какой объем 0,09349 (моль-экв)/л раствора КМпС>4 будет израсходован на титрование 10,00 мл раствора оксалата натрия Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов. [c.325]

Более полная таблица окислительно-восстановительных потенциалов ириведена в Справочнике химика , т. III, Госхимиздат, 1952, стр. 551—561, и в книге Ю. Ю. Л у р ь е. Справочник по аналитической химии, Госхимиздат, 1962, стр. 199—201. [c.379]

Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов биологических систем (см. приложение), объясните, в какую сторону будет сдвинута реакция в системе сукцингтч фумарат пря взаимодействии с 2,6-дихлорфенолиндофенолом, если ДХФИФ = =0,217 в. [c.70]

См. Я. И. Михайленко, Таблица окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее, Изд. КУБУЧ, Ленинград, 1932. [c.120]

Я. И. М и X а и л е н к о. Таблица окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее . Кубуч, Ленинград, 1932. [c.15]