Окислительные потенциалы таблица

Таблица 21. Изменение величины окислительно-восстановительного потенциала при титровании 100 мл раствора Ре804 растворо.м КМпОц той же нормальности ([н ] = 1)

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Подобно этому, пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, можно заключить, что азотистая кислота (нормальный окислительный потенциал которой больше, чем у J2, и меньше, чем у Вга) может окислять ионы но не окисляет ионы Вг . [c.241]

Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяют следующим образом. Уравнение реакции следует представить в виде двух полуреакций, записанных как процессы восстановления (перед знаком равенства прибавляются электроны) рядом с уравнением справа записывают найденное из справочных таблиц отвечающее ему значение стандартного электродного потенциала. Одно из уравнений следует переписать в противоположном направлении, при этом изменяют знак электродного потенциала. Это уравнение суммируют с другим уравнением, а электродные потенциалы полуреакций складывают. При этом стехиометрические коэффициенты полуреакций умножаются на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны. Электродные потенциалы на эти числа не умножаются, а алгебраически складываются. [c.243]

Можно сказать, что по отношению к стандартному водородному электроду стандартный потенциал цинкового электрода равен —0,763 в, а э. д. с. полуячейки, в которой протекает окислительная реакция, равна +0,763 в. Теперь, если мы сравним реакции в различных полуячейках с реакцией в стандартной водородной полуячейке, то можно составить таблицу относительных окислительных потенциалов. Из соотношения между АО и э. д. с. ячейки следует, что чем более положителен окислительный потенциал реак- [c.310]

ЦИИ в полуячейке, тем больше термодинамическая вероятность протекания такой реакции. Если э. д. с. выражается как окислительный потенциал, можно также сказать, что более положительные потенциалы соответствуют лучшим восстановителям, а более отрицательные потенциалы — лучшим окислителям вещества с потенциалами, большими чем потенциал водорода, лучшие восстановители, нежели водород, а вещества с потенциалами, меньшими потенциала водорода, являются лучшими окислителями, чем ион водорода. Стандартные потенциалы, заимствованные из книги , приведены в табл. 8-1. Наиболее положительные потенциалы и, следовательно, отвечающие нм лучшие восстановители в стандартном состоянии расположены в начале таблицы. [c.311]

Для любого окислителя или восстановителя достаточно узнать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал в данной реакции. Окислительные потенциалы, приводимые в таблицах, показывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. [c.388]

Активность уксусной кислоты в изучаемом интервале меняется мало (см. таблицу). Окислительный потенциал, измеренный по отношению к водородному электроду при том же pH, равен [c.250]

Как видно из третьего и четвертого столбцов таблицы, ингибирующие свойства амина в смеси со стеаратом меди проявляются тем ярче, чем ниже окислительный потенциал амина. Аналогичная корреляция между антиокислительной активностью и окислительным потенциалом ранее отмечалась для ряда ароматических аминов в отсутствие стеарата меди [3]. [c.221]

Сильный окислитель имеет большой окислительный потенциал и одновременно малый восстановительный потенциал. Наоборот, сильный восстановитель имеет малый окислительный потенциал и одновременно большой восстановительный потенциал. Окислительные потенциалы тесно связаны с восстановительными потенциалами, и поэтому каждому значению окислительного потенциала соответствует определенное значение восстановительного потенциала. Это в известной степени аналогично тому как каждому значению pH отвечает определенное значение рОН. Поэтому для любого окислителя или восстановителя достаточно указать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал, не приводя значения нормального восстановительного потенциала. Подобно тому как величиной pH можно характеризовать кислую, щелочную и нейтральную среду, так и величиной нормального потенциала можно характеризовать окислители и восстановители. Чем больше вещества отличаются друг от друга по величине их окислительного потенциала, тем энергичнее они будут взаимодействовать между собой. Однако величины окислительных потенциалов, приводимые в таблицах , указывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. На величину окислительного потенциала влияют концентрации титруемых ионов и присутствующих посторонних веществ, изменяющих ионную силу раствора, а следовательно, активности реагирующих ионов, учитываемые формулой [c.503]

Таблица ясно показывает, что появление окраски зависит не от общего количества железа, но только лишь от отношения между трех- и двухвалентным железом. Отсюда следует, что бензидин является индикатором на определенный окислительный потенциал. Появление синего окрашивания определяется не количеством присутствующего окислителя, а интенсивностью его окислительного действия. [c.135]

Так как с возрастанием величины окислительных потенциа- лов сила окислителей растет, а сила восстановителей убывает самые сильные окислители помещаются в конце третьей графы, а наиболее сильные восстановители — в начале первой графы таблицы. [c.239]

Используя таблицу 4 (см. приложение), приведите три-четыре примера окислительно-восстановительных систем, электродный потенциал которых зависит от pH среды. На основании вычислений покажите, как изменяется величина окислительновосстановительного потенциала выбранных систем при повышении и понижении pH среды. [c.103]

Подобно этому, пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, можно заключить, что азотистая кислота (нормальный окислительный потенциал которой больше, чем нормальный окислительный потенциал 3 , и меньше, чем нормальный окислительный потенциал Вгз) может окислять ионы Л , но не окисляет ионы Вг . [c.353]

Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. Необходимо, однако, учитывать влияние на величину окислительного потенциала концентраций отдельных компонентов соответствующих пар, так как, не сделав этого, можно прийти к ошибочным заключениям. [c.346]

Можно сказать, что по отношению к стандартному водородному электроду стандартный потенциал цинкового электрода равен —0,763 в, а э. д. с. полуячейки, в которой протекает окислительная реакция, равна + 0,763 в. Теперь, если мы сравним реакции в различных полуячейках с реакцией в стандартной водородной полуячейке, то можно составить таблицу относительных окислительных потенциалов. Из соотношения между АС и э. д. с. ячейки следует, что чем более положителен окислительный потенциал реакции в полуячейке, тем больше термодинамическая вероятность протекания такой реакции. Если э. д. с. выражается как окислительный потенциал, можно также сказать, что более положительные потенциалы соответствуют лучшим восстановителям, а более отрицательные потенциалы — лучшим окислителям вещества с большими потенциалами, чем потенциал водорода, лучшие восстановители, нежели водород, а вещества с потенциалами, меньшими потенциала водорода, являются лучшими окислителями, чем ион водорода. Стандартные потенциалы, заимствованные из книги , приведены в табл. 8-1. Наиболее положительные потенциалы и, следовательно, отвечающие им лучшие восстановители в стандартном состоянии расположены в начале таблицы. [c.299]

Окислительный потенциал для реакции Си + + I + е = ul можно найти и непосредственно в таблицах нормальных потенциалов см., например, Ю. Ю. Л у р ь е. Справочник по аналитической химии. Госхимиздат, 1962. [c.403]

Все индикаторы расположены в порядке понижения численного значения нормального окислительного потенциала ( о), измеренного по отношению к стандартному водородному электроду. В раздел I включен необратимый индикатор метиловый красный (№ 30), позволяющий с большой чувствительностью устанавливать избыток реагента. Для некоторых индикаторов в этой таблице указаны изменения о. [c.372]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Таблица У1-2. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от валентности марганца

Другими словами, направление окислительно-восстанови-тельной реакции определяется направлением перехода электронов с электрода (системы веществ), имеющего более высокий отрицательный или меньший положительный потенциал. На этом электроде происходит реакция отдачи электронов. Уравнение этой реакции записывается уравнением, противоположным тому, которые приводятся в справочных таблицах, а знак потенциала также изменяется [c.330]

Кроме концентрации водородных ионов, на величину окислительного потенциала влияют также другие факторы, например комплексообраэова-ние и т. п. Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации (1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной (электронно-ионной) реакции. [c.352]

Потенциалы полуреакций указывают, насколько легко окисляются или восстанавливаются соответствующие частицы. Чем более положительна Е° для полуреакции, тем больше тенденция к протеканию этой полуреакции в том направлении, в котором она записана. Отрицательное значение восстановительного потенциала указывает, что восстановление соответствующей частицы происходит с больигам трудом, чем восстановление иона Н" (водн.), а отрицательное значение окислительного потенциала указывает, что данная частица окисляется с большим трудом, чем Н2. Рассматривая полуреакции, указанные в табл. 19.1, можно убедиться, что легче всего восстанавливается р2, и, следовательно, он представляет собой наиболее сильный окислитель из всех веществ, перечисленных в этой таблице [c.210]

Если систематизировать величины нормальных окислительно-восстановительных потенциалов Е о, измеренных при концентрациях растворов 1 гион/лнтр при средних температурах, и расставить их по убывающей величине окислительного потенциала, получим таблицу потенциалов (табл. 1). [c.27]

Так как с возрастанием величины окислительных потенциалов окислительная способность веществ растет, а восстановительная способность убывает, то наиболее сильные окислители помещены в нижней части таблицы (р2, РЬОг, МпОл и др.) - Сильнейшим из всех окислителей является фтор ( °ок = 2,85 в). В верхней части таблицы помещены ионы с малым значением окислительного потенциала, т. е. обладающие большой величиной восстановительного нормального потенциала (Сг2+, 8п + и др.). [c.304]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Значения то (отнесенные к нормальному водородному электроду) действительны для растворов, нормальных по концентрации Н -ионов. Как показывает эта таблица, с увеличением числа сульфогрупп окислительный потенциал возрастает. Но он во всех случаях так мал, что лишь сильные восстановители, вроде Т1С1з, превращают эти соединения в их бесцветные формы. [c.140]

FlaxoflHM no таблице, что для пары Fe /Fe нормальный окислительный потенциал = + 0,78 в, а для пары величина =-f-0,15. Роль окислителя должна выполнять окисленная форма пары с большим окисдиТ льным потенциалом, т. е. в этом случае Fe Следовательно, реакция пойдет слева направо, и ион Fe" будет окислять Ион а не наоборот. [c.112]

В табл.1 представ-чены результаты обработки потенцномечриче-ских измерений для нескольких концентраций Fe СП)- В первых графах таблицы приведены температура, исходные концентрации растворов Fe (П) и СеСГУ), определенные по бихромату калия и соли Мора соответственно. В четвертой графе - эквивалентный объем, найденный по скачку потенциала в точке эквивалентности, в пятой и седьмой - эквивалентный объем, рассчитанный по уравнению 1 ана, и концентрация титруемого раствора, определенная на основе тех же измерений по методу стандартных добавок, а в шестой и восьмой - похрешности в определении этих величин при доверительной вероятности 0,95. 3 последней графе представлены значения формального окислительного потенциала титруемой системы, полученные путем подстановки найденных концентраций взаимодействующих компонентов в 7равнение Нернста. [c.190]

Так, например, судя по положению в таблице нормальных окислительных потенциалов, металлическое серебро не может вытеснять водород из растворов кислот. Однако из растворов иоди-стоводородной и сероводородной кислот серебро вытесняет водород вследствие весьма малой растворимости AgJ (ПР = = 1,5-10" ) и AgsS (ПР = 1,6 10" ), сильно уменьшающей концентрацию ионов Ag+, а значит, и величину окислительного потенциала пары A /Ag. [c.249]

Другими словами, за стандартную окислительно-восстановительную систему условно принимается система Н+, H , определяющая действие водородного электрода. За стандартное стояние вддорадншх , электрода д инн мается та ве -ев стояние, при котором давление водорода Ян, = 1 атм, а активность ионов водорода в растворе ан= 1. Тогда окислительный потенциал ф измеряется в вольтах или милливольтах по отношению к нормальному водородному электроду. (В литературе его обозначают также символом /,). Такой способ отсчета удобен для растворов, в которых протекают окислительно-восстановительные реакции без участия ионов водорода или гидроксила и процесс окисления сводится только к изменению степени окисления участников реакции. Для таких реакций, если нет процессов комплексообразования и протолитических процессов, окислительный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду не должен зависеть ат pH раствора, если изменения pH не влияют н коэффициенты активности. Для неорганических систем в качестве нуля отсчета, как правило, принимают потенциал нормального водородного электрода. Так, в частности, составлены таблицы окислительных (восстановительных) потенциалов [11, 12, 19—21]. [c.15]

Окислительный потенциал. Опыт показывает, что Ре" может окислить 5п++, но не СГ. С другой стороны, Мп04 может окислить не только 8п , но и СГ. Следовательно, ион МпО более сильный окислитель, чем Ре . Так как окислительная энергия окислителя зависит от его способности принимать электроны, то можно сказать, что МпО принимает электроны с большей энергией, чем Ре + . Это можно выразить, говоря, что МпО имеет более высокий окислительный потенциал, чем Ре . Ясно, что если бы удалось измерить окислительные потенциалы всех окислителей, то можно бы расположить их в определенном порядке соответственно их энергии. Такая таблица дала бы возможность предсказать, окислит ли данный окислитель данный восстановитель. [c.104]

Из рассмотрения таблицы окислительных поо енциалов видно что окислительный потенциал J2 J значительно ниже окисли тельного потенциала Вг2 Вг" поэтому при добавлении к част1 раствора Н2О2 (Го =1,77) окисляется только J . На этом раз личии основано испытание на J в присутствии Вг . Выделив шийся Ja экстрагируют и концентрируют посредством ССк который приобретает характерную фиолетовую окраску. [c.338]

В таблице индикаторы расположены в порядке уменьщения стандартного окислительного потенциала 1пс1- [c.365]

Как BHfltm из таблицы, с повышением порядкового номера элемента в ряду F—At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается ионизационный потенциал, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов, закономерно изменяются и другие физико-химические свойства элементов. [c.337]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология