Растворы правило

Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

В связанном слое жидкости, образующемся на поверхности и внутри пор мембраны, погруженной в раствор, по толщине этого слоя имеется градиент структурной упорядоченности и концентрации компонентов раствора. Градиент концентрации определяется правилом уравнивания П. А. Ребиндера [221]. Важным следствием этого правила является возможность создания условий для проявления поверхностной активности, а следовательно, преимущественной сорбции какого-либо определенного компонента раствора. Правило Ребиндера нашло теоретическое развитие в работах [222, 224], в которых показано, что переход от состава поверхностного — связанного слоя к составу раствора в объеме происходит постепенно. Профиль изменения концентрации компонентов в связанном слое схематично можно представить так, как это показано на рис. IV-33,a, б [181, 231]. Вследствие изменения свойств жидкости в связанном слое происходит изменение текучести жидкости по толщине (рис. IV-33, в). [c.217]

Эмпирически установлено и для сильно разбавленных раство ров может быть обосновано теоретическими соображениями еле дующее правило ионной силы коэффициент активности у данного электролита в растворе зависит только от ионной силы раствора и при одинаковом значении ее он сохраняет постоянное значение независимо от вида остальных электролитов, присутствующих в растворе. В водных растворах правило это хорошо применимо примерно до / = 0,02. [c.396]

В левый кюветодержатель поставить кювету с нулевым раствором или растворителем и оставить ее там на все время работы в правый кюветодержатель поставить кювету с испытуемым раствором, правый барабан 8 установить на 100% пропускания или О оптической плотности. [c.75]

Промыть обе кюветы нефелометра левую — исследуемым раствором, правую— стандартным. Заполнить кюветы соответствующими растворами. Установить шкалу нефелометра, соответствующую исследуемому золю, на какое-либо деление меаду 5 и 20. Записать высоту к. Опуская или поднимая правую кювету со стандартным раствором, уравнять освещенность обеих половин поля зрения. Записать Аз стандартного раствора. Для проверки поменять кюветы местами, снова определить Лг при одном и том же значении йь Взять среднее значение из обоих измеренных Лз-Измерять 2—3 раза при различной А]. Стаканчики заполнять на треть высоты расширенной части, чтобы при погружении цилиндра вниз жидкость не выливалась через край, а при перемещении вверх цилиндр не оказался вне жидкости. При погружении цилиндров в Ж идкость могут образоваться воздушные пузыри, мешающие наблюдению. Для удаления пузырьков поднимают медленно стаканчик до касания его с дном. После работы стаканчики и цилиндры тщательно промыть водой. [c.273]

Во всех случаях точки с, й а е лежат на одной горизонтали, так как давления пара (общее и парциальные) над сопряженными растворами (правило Д. П. Коновалова). [c.308]

По левой и правой ординатам диаграммы а можно определять значения энтальпий растворов и суспензий для определенных температур, проводя через фигуративные точки их составов линии изоэнтальпы, параллельные оси абсцисс. Левее линии 1—2 — энтальпии ненасыщенных растворов правее — энтальпии смесей насыщенных растворов и твердых фаз. Изотермы, исходящие из точек состава с А = О, имеют плавный ход до линии насыщения, поскольку, согласно уравнению для расчета энтальпии, I = тСИ и при температуре изменение теплоемкости С раствора плавно зависит от концен- [c.84]

В разбавленных растворах средний коэффициент активности данного электролита зависит только от ионной силы раствора и не зависит от вида других электролитов, находящихся в растворе (правило ионной силы). Это правило достаточно удовлетвори- [c.118]

Виноградная кислота может быть получена смешением растворов право- и левовращающ,ей винных кислот. Если растворы кислот концентрированные, то при смешении выделяется тепло и менее растворимая виноградная кислота выпадает в виде кристаллов. [c.294]

Лаборант должен знать общие основы аналитической и физической химии назначение и свойства применяемых реактивов правила сборки лабораторных установок способы определения массы и объема химикатов способы приготовления сложных титрованных растворов правила взвешивания осадков на аналитических весах и проведения необходимых расчетов по результатам анализа правила пользования контрольноизмерительными приборами и весами различных типов технические условия и ГОСТы на проводимые анализы правила ведения технической документации на выполняемые работы. [c.75]

Точкам, находящимся в той или иной области на диаграммах, соответствует одна термодинамически устойчивая фаза. Так, на диаграмме состояния системы А1 —Н2О в области, помещенной в левом нижнем углу, такая фаза — металлический алюминий, выше — область термодинамически устойчивого состояния иона в растворе, правее от нее — гидроксида, еще правее — иона АЮ в растворе. [c.133]

Второй способ измерений. В правый и левый пучки света помещают кюветы с нулевым раствором. Указатель правого барабана устанавливают на нуль шкалы оптической плотности. Щелевая диафрагма при этом имеет минимальное раскрытие. Левый поток света будет интенсивней правого, ослабленного диафрагмой. С помощью оптических клиньев ослабляют левый световой поток и устанавливают стрелку гальванометра на нуль. Затем в правый пучок света вводят кювету с исследуемым раствором. Правый пучок еще больше ослабляется и стрелка гальванометра отклоняется от нуля. Для того чтобы теперь уравнять правый пучок с левым по интенсивности, необходимо увеличить ширину щели диафрагмы. Вращая измерительные барабаны, устанавливают стрелку гальванометра снова на нуль. Величина оптической плотности раствора отсчитывается по правому барабану. Второй способ измерений рекомендуется при исследовании слабоокрашенных растворов. Выбранного способа измерения следует придерживаться на протяжении всей работы с данным веществом, т. е., имея ряд его концентраций, нельзя брать отсчеты то на левом, то на правом барабане. [c.62]

Как ранее упоминалось, даже в случае идеальных растворов правило аддитивности не применяется. [c.327]

В оба пучка света помещают кюветы с нулевым раствором . Правый барабан устанавливают на нуль по красной шкале (оптической плотности). Вращением ручек оптических клиньев стрелку гальванометра устанавливают на нуль. Затем в правый пучок вместо кюветы с нулевым раствором ставят кювету с исследуемым раствором. Стрелка гальванометра при этом отклоняется от нулевого положения. Вращением отсчетного барабана подводят стрелку гальванометра снова на нуль. По шкале правого барабана отсчитывают оптическую плотность раствора (по красной шкале). [c.156]

М, И. Темкин выдвинул ионную теорию расплавов солей, в которой сформулировал понятие об идеальном ионном растворе (правило Темкина). [c.683]

Для двухкомпонентного раствора правая часть (11.38) будет иметь вид [c.266]

Нет, открытие американских ученых, при всей своей сенсационности, не носит столь радикального характера. Опыты с кольцевыми ДНК однозначно свидетельствуют о том, что спираль ДНК в растворе правая и на виток спирали приходится 10 пар, что соответствует В-, а не 2-форме. Так что же, значит в кристалле вследствие межмолекулярных взаимодействий структура двойной спирали столь сильно меняется Нет, дело и не в этом. [c.136]

Правило Стокса устанавливает, как мы видели, связь менаду спектрами поглощения и флуоресценции веществ в растворе. Правило симметрии конкретизирует эту связь, однако оно справедливо только в отношении тех веществ, молекулы которых обладают сходным троением верхних и нижних энергетических уровней описаны вещества, симметрия спектров которых носит только качественный характер известны и такие случаи, когда симметрия отсутствует почти полностью. [c.29]

Из правовращающей соли Пастер получил правую кислоту, а из левовращающей соли впервые выделил левую винную кислоту. Наконец, смешав концентрированные растворы правой и левой винной кислот, Пастер получил осадок виноградной кислоты. [c.295]

В 1889 г. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выделению вещества в твердой фазе, а именно к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора. Правило произведения растворимости является одним из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе осадок — раствор . [c.356]

Рис. V. 1. Зависимость изменения pH фтористоводородной (кривая /), уксусной (кривая 2) и синильной (кривая 3) кислот от концентрации. рКа- 1-9,32- 2 - 4,75 3-3.17. В достаточно разбавленных растворах (правая часть рисунка) для всех слабых кислот pH = 7,00.

В сплавах металлов параметры структуры изменяются линейно с изменением состава твердого раствора правило Вегарда). Отступления от этого правила обычно составляют не более нескольких процентов. Плотность твердых растворов замещения и их оптические свойства также являются функцией состава, что позволяет без химического анализа с помощью физических методов (например, оптических) определять процентное соотношение компонентов. [c.255]

Том V. Статика. Разбавленные растворы (заключение). Концентрированные растворы. Правило фаз. [c.99]

Со временем выяснилось, что некоторые соединения отличаются друг от друга только своими оптическими свойствами. Одно из таких одинаковых по всем другим свойствам соединений вращает плоскость поляризации поляризованного света по часовой стрелке, другое — против часовой стрелки. Обычно имеется еще и третье соединение, которое вообще не вызывает вращения плоскости поляризации поляризованного света (оптически неактивно). Примером изомерных веществ, различающихся по оптической активности, могут служить открытые Берцелиусом (см. гл. 6) винсградная и винная кислоты. Виноградная кислота оптически неактивна, а винная кислота обладает в растворе правым вращением. Позднее была открыта винная кислота, обладавшая в растворе в тех же условиях равным по величине, но противоположным, левым вращением [c.86]

В левом световом потоке на все время измерений устанавливают кювету с растворителем (или раствором сравнения, холостым раствором). Если растворитель не окрашен, рекомендуется в левый поток ставить кювету с дистиллированной водой для того, чтобы исключить возможность разогревания левого фотоэлемента теплом светового потока. В правый поток света помещают кювету с исследуемым раствором. Правый барабан 7 вращением рукоятки 6 устанавливают на отсчет 100 по шкале пропускания. Вращением левого барабана (рукоятки 8) добиваются установки стрелки мнкроамперметра на О . Если левым барабаном установить О не удается, то в правый световой поток (в световое окно) следует установить ослабитель 1 или 2 из комплекта прибора. Затем поворотом рукоятки 5 в правом потоке кювету с раствором заменяют кюветой с растворителем (или раствором сравнения). При этом происходит смещение стрелки микроамперметра, установленной на О . Вращением правого измерительного барабана добиваются первоначального нулевого положения стрелки и производят отсчет пропускания (оптической плотности) исследуемого раствора по шкале правого барабана 7. [c.208]

Галоидные соединения фосфора образуются путем взаимодействия элементов, протекающего, как Рис. IX-34. Раствори- правило, весьма энергично. Галогениды типов РГз мость фосфатов натрия и РГ5 (кроме PI5) известны для всех галоидов, од-(моль1л Н2О). практическое значение из них имеют почти [c.440]

Процесс обработки парогенератора высокого давления трилоном Б представлен на рис. 9-7, из которого видно, что на первом этапе происходит расходование комплексона (кривая /) на образование комплексонатов железа (левая часть кривой 2). В этот период протекают также и реакции термического разложения комплексона и комплексоната железа. Однако они не являются определяющими, что видно по характеру левой ветви кривой 2. После достижения температуры порядка 250°С начинается резкий спад Концентрации железа в растворе (правая часть кривой 2), что связано с термическим разложением комплексонатов железа в процессе образования магнетитной пленки на поверхностях перлитной стали. Процесс комплексования железа сопровождается ростом значения pH (левая часть кривой 4), а процесс термического разложения комплексонатов железа — уменьшением, а затем стабилизацией pH (правая часть кривой 4). [c.95]

Взятые в одинаковой концентрации растворы право- и лево-враща-ющих форм одних и тех же соединений при одной и той же толщине слоя раствора и данной температуре дают равный по величине и противоположный по знаку (правое вращение — плюс, левое вращение — минус) угол вращения плоскости поляризации. Находясь в одном и том же растворе в равной концентрации, эти формы компенсируют оптическую активность друг друга — угол вращения плоскости поляризации в этом случае равен нулю. Может быть скомпенсирована и оптическая активность раствора, содержащего различные по своей природе вещества с различным направлением вращающей способности. При этом, естественно, в растворе будет больше того вещества, чья оптическая активность меньше, и наоборот. [c.130]

Температурная депрессия Д связана с температурой кипения и равна разности температур кипения раствора и растворителя при одинаковом давлении. Значение Д можно вычислить, если известна одна температура кипения раствора (правило Бабо) или две температуры кипения раствора при двух каких-либо давлениях (по правилу Дюринпа, или уравнению Киреева). [c.134]

Продукты пиролиза грет-амилбромида в горячей реакционной смеси методом инфракрасной спектроскопии. Он пришел к выводу, что основным продуктом является 2-метилбутен-2. По-видимому, образование олефина с максимальным количеством алкильных групп при двойной связи представляет собой общее явление при пиролизе галогенидов. Известно, что этот тип элиминирования характерен для механизма в растворах (правило Зайцева) [И]. [c.301]

В верхней части диаграммы представлена область паровых и закритических растворов системы Na l — Н2О. Левая часть ее характеризует область паровых растворов, находящихся в равновесии с водными растворами, правая — область равновесия перегретого водяного пара с твердой солью. Геометрическое место точек, соответствующих температурам кипения насыщенных растворов на изобарах растворимости хлористого натрия в паре, образует линию насыщенных паровых растворов данной соли. [c.21]

На рис. 83 [17 ] кривой АА j условно представлено изменение растворимости сульфата кальция в растворе фосфорной кислоты по мере ее экстракции. Кристаллизация гипса происходит из пересыщенных растворов, содержащих aSOi выше его растворимости. Область пересыщения раствора сульфатом кальция с избытком сульфат-ионов, в которой образуются кристаллы гипса с оптимальной структурой, показана схематически (пунктир). Она распространена более вправо и менее влево от прямой ММ — линии стехиометри-ческих отношений СаО SOg в растворе. Правее линии ММх расположены растворы, содержащие избыток сульфат-ионов, а левее — избыток ионов кальция. [c.166]