Элемент медно-цинковый

Добавки. алюминия, бериллия и магния значительно увеличивают стойкость меди к окислению главным образом за счет избирательного окисления, уже описанного в разд. 1. . Многие бинарные сплавы Си с Са, Сг, Ь1, Мп, 81 или окисляются с той же скоростью,, что и медь на них растет окалина, внешний слой которой в основном состоит из СиО, а внутренний — главным образом из окислов, легирующего элемента. Медно-цинковые сплавы образуют окисел с матрицей из СигО и частицами 2пО, образующими наружную непрерывную пленку при содержании цинка 20%, При низких температурах в присутствии катионов цинка скорость роста Си О понижается при высоких температурах проникающий через плен [c.51]

Медно-цинковый элемент. Медно-цинковый элемент был предложен в 1836 г. Б. С. Якоби. Его устройство показано на рис. 4. Пористая цилиндрическая диафрагма 1 наполнена [c.36]

Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одного эквивалента цинка и одновременном восстановлении одного эквивалента ионов меди по цепи пройдет один фарадей (/ ==96 485 кулонов ) электричества. [c.275]

Для этого предельного случая полезная работа, производимая электрическим током в медно-цинковом элементе при взаимодействии одного эквивалента цинка с одним эквивалентом ионов меди, выразится уравнением [c.276]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

Для медно-цинкового элемента реакция, протекающая при его работе [c.279]

Повторите пп. 1 -- 7 методики для медно-цинкового элемента. [c.529]

Суммарная реакция, происходящая в медно-цинковом гальваническом элементе [c.529]

Рис. 19-10. Аддитивность потенциалов различных гальванических элементов с цинковым, медным, никелевым и водородным электродами, которые обсуждались выше, позволяет представить их как аддитивные отрезки вертикальной шкалы, длина которых измеряется в вольтах. Выбор нулевого потенциала на зтой оси произволен, но после того.

Сокращенно схему медно-цинкового элемента записывают следующим образом [c.115]

Если электроды соединить металлическим проводником, то происходит растворение цинкового электрода. Катионы цинка переходят в раствор, а электрод при этом заряжается отрицательно катионы меди Си + разряжаются на медном электроде. По внешнему металлическому проводнику поток электронов переходит от цинкового электрода на медный, давая электрический ток. Медный электрод служит положительным полюсом элемента, а цинковый — отрицательным, На положительном полюсе (-h) идет процесс восстановления меди (присоединение электрона) и на отрицательном полюсе (—) — процесс окисления цинка (отдача электрона) [c.269]

Рис. 3.3, Медно-цинковый элемент 2

Рис. 4.1. Поляризующийся медно-цинковый элемент

Рис. 4.2. Поляризационная диаграмма медно-цинкового элемента

Затем над изысканием новых источников тока работал академик Б. С. Якоби. Он разработал несколько элементов, среди которых предложенный им в 1836 г. медно-цинковый элемент с нейтральным электролитом широко применялся в течение более ста лет. [c.14]

ЭЛЕМЕНТЫ С ЖИДКИМ ЭЛЕКТРОЛИТОМ Медно-цинковый элемент [c.18]

Медно-цинковый элемент (рис. 1-2) с нейтральным электролитом впервые был построен в 1836 г. Б. С. Якоби. Пористая керамическая диафрагма делит пространство элемента на катодное и анодное. Пространство внутри диафрагмы заполняют 16%-ным раствором сернокислой меди. Сюда помещают медный катод. В наружной части находится 10%-ный раствор сернокислого цинка, в него погружают цинковый анод, [c.18]

Медно-цинковые элементы продолжительное время применялись в установках телеграфной связи, пожарной сигнализации и др. [c.18]

Медно-цинковый элемент цилиндрическая диафрагма 2 —медный катод 3,— стеклянный стакан 4 —цин ковыЙ анод. [c.19]

Простейшим гальваническим элементом является медно-цинковый элемент Якоби. Он состоит из медного или цинкового электродов, погруженных соответственно в растворы сульфатов меди и цинка. Оба раствора отделены друг от друга пористой перегородкой. Схематически система элемента Якоби записывается следующим образом [c.154]

Какой вывод можно сделать о зависимости ЭДС медно-цинкового элемента от соотношения активности ионов Си " и 2п + [c.102]

Ход работы. Определение а. д. с. медно-цинкового гальванического элемента. Описанные ниже опыты проводятся на установке, показанной на рис. 24. К установке имеется набор металлических образцов — ряд напряжений металлов . Схема включения установки изображена на рис. 25., [c.123]

Записать 1) схему гальванического элемента 2) уравнение процесса окисления на аноде 3) уравнение процесса восстановления на катоде 4) суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Вычислить теоретическую величину э. д. с. данного гальванического элемента (электродные потенциалы см. приложение 4). Сделать вывод является ли исследованный гальванический элемент практически поляризующимся. Зарисовать схему работающего медно-цинкового гальванического элемента (ом. [c.124]

Рис. 35. Схема медно-цинкового гальванического элемента

Как видно из этого уравнения, э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента зависит от соотношения активностей ионов меди и цинка в растворе. Вот почему разбавление обоих растворов, содержащих ионы меди и цинка, в одинаковое число раз (опыт Г) практически не изменяет э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента. [c.136]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

Написать уравнения химических реакций, протекающих на электродах гальванического элемента, и суммарное уравнение химической реакции, в результате которой возникает электрический ток в данном элементе. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи Выписать нз табл. 11 Приложения числовые значения стандартных электродных потенциалов меди и цинка и вычислить э. д. с. медно-цинкового элемента. Какие ионы и в каком направлении перемещаются в растворе [c.111]

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

Схема движения электронов и ионов при работе Рис. 9.4. Схема движения медно-цинкового элемента показана на рис. 9.4. ионов и электронов при ра- Электрод, на котором протекает окисление, боте медно-цинкового галь- называется анодом. Электрод, па котором про-ванического элемента. текает восстановление, называется катодом. В [c.270]

Работа электрического тока выражается произведением ко.пичества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одной молярной массы эквивалентов цинка, и одновременном восстановлении одной молярной массы эквивалентов ионов меди по цепи пройдет количество электричества, численно равное одному фарадею Р = 96485 Кл/моль), так что полезная работа которую ток может совершить, будет равна [c.270]

Гальванические элементы, типа рассмотренного в разд. 9.6 медно-цинкового элемента с жидким электролитом, неудобны в работе в связи с возможной утечкой электролита и громоздкостью. Они обладают большим внутренним сопротивлением. Практически гораздо чаще пользуются сухими элементами. [c.681]

Примечания. 1. В литературе встречаются первоначальные на звания гальванических элементов медно-цинковый — элемент Даниэля, бихроматный — элемент Грене, марганцево-цинковый — элемент Леклан-ше, элемент с окисью меди и щелочным электролитом — элемент Ла-ланда. [c.434]

Электрод, па котором протекает окисление, называется а и о -I о м. Электрод, иа котором протекает посстановлеипе, называется а т о д о м. В медно-цинковом элементе цинковый электрод яв-(яется анодом, а медный — катодом. [c.275]

Повторите пп. 1 — 8 в методике для медно-цинкового элемента, используя железную полоску и 200 мл 0,5 М ЕеС1з вместо ц.чнка и раствора его соли в большом стакане. [c.528]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

В качестве примера рассмотрим медно-цинковый элемент Якоби, в котором па электродах при замыкании идут термодинамиче-1ски необратимо реакции 2п—2е —>- 2п + (окисление) и Си +- -- -2е —>- Си (восстановленне), приводящие к равновесию [c.132]

Для расчета s. д. с. гальванического элемента необходимо из потенциала электрода с более положительным значением вычесть потенциал электрода с менее положительным значением. Например, чтобы вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, когда металлы погружены в растворы солей с концентрацией 1 г-ионЦ, надо от стандартного электродного потенциала меди +0,34 в (приложение 4) вычесть стандартный электродный потенциал цинка —0,76 е [c.122]

Примером обратимого гальванического элемента является медно-цинковый элемент Даииэля (опыт 54). Окис-лительно-восстановительные реакции, протекающие в этом гальваническом элементе, наглядно демонстрируются в опыте 55. [c.121]

Вычислить при 25° С э.д.с. элемента, образованного цинковым электродом, погруженным в 0,05 т 2п804, и медным электродом, погруженным в 0,02 т Си304. [c.154]

Рассмотри.м работу медно-цинкового гальванического элемента. При разомкнутой цепи как на медном, так и на цинковом электродах устанавливаются электро.химические равновесия. Но элек родные потенциалы, отвечаюпще этим равновесиям, различны. В случае 0,1 М растворов они равны [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология