Окись химизм процесса

Химические основы. Химизм всех этих процессов основывается па абсорбции HjS щелочным соединением (карбонат натрпя или аммиак) с последующим взаимодействием гидросульфида с окисью железа. Регенерация достигается в результате превращения сернистого железа в серу и окись железа — обычно методом простой аэрации. Химизм процесса можно представить уравнениями тех же реакций, которые протекают в очистной массе нрн сухой очистке [c.202]

Химизм процесса. Окись углерода при повышенных температурах взаимодействует с водяным паром согласно уравнению (13.9) [c.333]

Высушивание масел происходит на воздухе, причем существенную роль в этом процессе играет кислород. Чтобы ускорить окисление, в краску добавляют осушающие вещества, так называемые сиккативы. Смешанные с маслом в количестве от одного до пяти процентов, они действуют как катализатор и ускоряют сушку. Точный химизм процесса неизвестен, но в конечном итоге он сводится к окислению ненасыщенных жиров, входящих в состав масел. Количество известных сиккативов огромно. К ним относятся такие соединения, как пиролюзит, свинцовые белила, окись свинца, т. е. вещества, которые содержат много кислорода и сравнительно легко его отдают. В последнее время все большее применение в качестве сиккативов находят соли тяжелых металлов пальмитиновой, олеиновой и линолевой кислот. [c.132]

Так как сульфат магния растворим в воде, использование окиси магния для осаждения урана из растворов сернокислотного выщелачивания позволяет получить сравнительно богатые концентраты. Кроме того, даже без подогрева окись магния выделяет хорошо фильтруемый осадок. Химизм процесса можно представить уравнением [c.199]

К продуктам глубокого окисления циклогексана следует отнести адипиновую и другие кислоты, кислый и средний эфиры адипиновой кислоты и циклогексанола, углекислый газ и окись углерода. Состав этих продуктов позволяет более полно-понять всю сумму процессов, развивающихся при окислении циклогексана, и получить дополнительные сведения о химизме реакции. [c.60]

Существующая классификация ферментов еще далеко не удовлетворительна, но она соответствует современному положению дел в химии ферментов. Легко понять, как мало говорится о катализаторе, когда указывается только тип проводимой им реакции и ее субстраты. Так, например, для каталитических процессов с участием газообразного водорода роль катализатора могут играть ионы Си или Ag в растворе, окись хрома и ряд других окислов та же каталитическая функция характерна для большинства металлов восьмой группы. Вместе с тем химизм и механизмы перечисленных каталитических процессов будут существенно различными. Гораздо более полное описание дает изучение [c.54]

Сигналом к прекращению производства ВХ из ацетилена была разработка сбалансированного процесса, основанного на ок-сихлорировании этнлена. Химизм процесса следующий. Первые две стадии такие же, как в этилен-ацетиленовом процессе прямое хлорирование этилена и дегндрохлорирование получающегося ДХЭ [c.254]

Карбонильный способ очистки никеля заключается в том, что над нагретым до 80° С измельченным черновым никелем пропускают ток окиси углерода, уносящий с собой образующийся тгтракарбоннл никеля N1(00)4. Смесь газов нагревают до 200° С. В результате распада N (00)4 при этой тe пературе выделяется чистый никель, а окись углерода возвращается в производство. Химизм процесса выра> ается схемой [c.44]

Этому взгляду на явление катализа, разделявшемуся и такими большими зарубежными учеными, как Фарадей и Либик, в середине девятнадцатого века была противопоставлена теория промежуточных соединений В любом случае катализа катализатор образует с одним из двух реагирующих веществ нестойкое соединение, которое вслед за тем реагирует со вторым веществом, освобождая катализатор. В самом деле, в ряде случаев катализа, где химизм процесса, его последовательные стадии удалось выяснить, роль катализатора сводится к образованию промежуточных неустойчивых соединений, разрущающихся к концу процесса таким образом, что катализатор регенерируется Ур оки, ко-торые можно извлечь из истории технологии хлора для утверждения пра- ] вильного взгляда на явление катализа, особенно наглядны. I [c.226]

Исходя из этих представлений, химизм процесса можно характеризовать следующим образом. Окись магния, введенная в составе обескремни-вающего реагента, находящегося в воде во взвешенном состоянии в виде осадка, частично или полностью подвергается гидратации, образуя ассоциацию сложных молекул типа (MgO) -[Mg(0H)2]m- [c.429]

В одной из работ [ ] изучался химизм и частично кинетика окислительной суль-фатизации окиси цинка, суспензированной в цнпк-хлоридных расплавах, и было показано, что химизм процесса в общем удовлетворяет уравнению (1) с той лишь разницей, что в реакции участвуют растворенные в расилаве окись и сульфит цинка. В отличие от случая сульфатизацип твердой порошкообразной окиси цинка непосредственно каталитическое действие суспензированной ZnO при этОлМ не было обнаружено, и важной стадией ироцесса оказалось образование растворенного в расплаве сульфита цинка [c.317]

Химизм процесса В обычных усганов-ках Клауса кислый газ сгорает в присуп ствии воздуха, количество которого достаточно для превращения сероводорода в серу и углеводородов в окись углерода, фактически окис- [c.83]

Химизм процесса. Окись углерода при повышенных темтн ратурах взаимодействует с водяным нарол согласно уравнению (13. 9) [c.339]

Способность медных солей растворять окись углерода была впервые обнаружена еще в 1850 г. [1]. Первоначально это явление представляло интерес только для определения окиси углерода методами газового анализа. В начальный период применяли главным образом кислотные растворы, непригодные для использования в обычном оборудовании, так как они вызывают интенсивную его коррозию. Этот недостаток удалось, в конце концов, устранить применением солей слабых кислот, например угольной или муравьиной, вместо первоначально использовавшихся солей соляной или серной кислот. Примепение аммиачного раствора карбоната илп формиата меди было впервые описано в патентах еще в 1914 г. [2]. В последующем процесс был использован на многочисленных промышленных установках н химизм его был всесторонне изучен. Большинство исследовательских работ было связано с использованием формпат-ных и карбонатных систем, хотя в последующем стали птироко применять комплексные ацетатные растворы. [c.350]

Любопытно, что олефины инициируют реакцию СО + На в процессе Фишера — Тропша, а окись углерода — гидрополимеризацию олефинов. Приведенный пример показывает существование гетерогенных цепных реакций не только при полимеризации, но и при реакциях, более сложных но химизму. [c.61]

В чем же состоит процесс металл1тзации организмов, каков химизм и механизм его Вероятно, дело происходит таким образом, что при высокой температуре, по мере поднятия ее до 400—500°, окись меди, сублимируясь, проникает в поверхностный слой органической ткани, минерализует ее, постепенно замещая органические элементы этой ткани, которые и сгорают за счет ее кислорода, оставляя вместо себя восстановленную до металлического состояния проникшую в них окись меди. [c.377]

Химические основы. Химизм всех этих процессов основывается на абсорбции сероводорода щелочным соединением (карбонат натрия или аммиак) с последующим взаимодействием гидросульфхща с окисью железа. Регенерация достигается в результате преврап1ения сернистого железа в элементарную серу и окись келеза обычно методом простой аэрации. Эта часть цикла основывается па тех же реакциях, которые протекают в очистной массе при процессе сухой очистки. Механизм реакции может быть изображен следующими уравнениями [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология