Вольфрам в стали

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

При прекращении реакции к раствору приливают небольшими количествами (по 0,3—0,5 мл) 5—6 мл азотной кислоты (пл. 1,4) и нагревают до кипения, кипятят 3—5 мин для удаления бурых окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, ополаскивая колбу, в которой производилось растворение, горячей водой. Раствор в мерной колбе несколько охлаждают и приливают к нему 25%-ный раствор карбоната натрия до выпадения незначительного осадка гидроокиси железа, который затем растворяют прибавлением нескольких капель серной кислоты (1 4). Подготовленный таким образом раствор нагревают до 65—75° и приливают к нему небольшими количествами (по 3—4 мл) взмученную в воде окись цинка, хорошо взбалтывая каждый раз содержимое колбы. Прибавление 2пО продолжают до наступления полной коагуляции осадков гидроокиси железа и др. Осадок, обычно темно-желтого цвета, в этот момент должен хорошо осесть, а раствор над ним стать прозрачным. В осадке будут находиться железо, хром, вольфрам, алюминий и другие металлы, а также небольшой избыток 2пО. В растворе остаются марганец, часть никеля и кобальт. Содержимое колбы нагревают 3—5 мин на водяной 326 [c.326]

Сведения о гетерополикислотах, в состав которых входит вольфрам, приведены в статьях [4814—4838, 4843, 4844, 4853, 4854, 4861—4864, 4866]. [c.483]

Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

В статье [271] описан процесс электроосаждения блестящих твердых износо- и коррозионностойких покрытий, осаждаемых из пирофосфатного электролита в виде никель-кобальт-вольфрамового сплава. Состав сплава, % никель — 16—53 кобальт —18—67, вольфрам — 7—35. Использовался электролит следующего состава, г/л никель (в виде хлорида) —5,9—11,8 кобальт (в виде хлорида) — 5,9—11,8 вольфрам (в виде вольфрамата натрия) — 9,2— 36,8 цитрат аммония — 10. Пирофосфат-ион вводился в виде пирофосфата калия. Молярное отношение пирофос- [c.104]

Из расплавов вольфрам может быть выделен на катоде. С обзором ранних работ по этому вопросу читатель может ознакомиться в статье [192]. [c.136]

В самом деле, стоит только посмотреть на таблицу, приведенную в статье, Менделеевым, чтобы заметить, что он объединил в каждом ряду резко несходные элементы. И это сделано им неслучайно. Не могу не обратить внимания также на то,— пишет Менделеев,— что в низших членах рядов, сравнительно с высшими, заметна большая резкость и ясность свойств и реакций. Это подобно тому, что мы замечаем в ряду органических гомологов в высших членах гомологических рядов сглаживаются некоторые особенности, принадлежащие ряду так, напр., парафин, который относили первоначально к ряду этилена, можно с такою же (и, конечно, большею) справедливостью относить и к ряду болотного газа, потому что в столь высоких гомологах никаких резких особенностей ни в том, ни в другом ряду нельзя подозревать. Точно так же сглаживаются особенности простых тел, резко выставляющиеся в первых столбцах, в последнем столбце, образованном самыми тяжелыми элементами. Свинец, таллий, висмут, золото, ртуть, платина, иридий, осмий и вольфрам не только суть мало энергические элементы, но в то же время все суть элементы тяжелые, из которых можно даже во многих отношениях составить одну группу, не нарушая притом первых требований аналогии. Таллий и висмут в этом отношении стоят, однако, между собою дальше, чем свинец к таллию или висмут к золоту, ртути и платине. Притом элементы, стоящие ниже галоидного [c.298]

Вольфрам. Подобно трехокиси молибдена, трехокись вольфрама тоже может стать причиной катастрофического окисления, хотя она плавится при гораздо более высокой температуре, а давление ее пара ниже давления пара трехокиси молибдена. Образование двойного окисла FeO WO3, наблюдавшееся Шей-ло м [446] на сплаве железа с 4% W, способно несколько ослабить тенденцию трехокиси вольфрама к улетучиванию через окисный слой. Обычно на сплавах железа с вольфрамом последний скапливается в нижних слоях окисных фаз [И 6, 446], тогда как в верхнем слое его бывает очень мало [116, 729]. [c.332]

Применение экспериментальных методов и результатов, описанных в данной статье, позволило внести следующие коррективы в представления Лэнгмюра 1. Правило (1 — 9) неприменимо к большинству систем. 2. Работа выхода не связана линейно с 9. 3. В некоторых системах, таких, как цезий — вольфрам, следует проводить разграничение между адсорбированными атомами [c.229]

К числу тугоплавких металлов, электролитически не выделяющихся из водных растворов, относятся бериллий, титан, цирконий, гафний, ванадий, молибден и вольфрам. Идея их выделения из неводных растворов на первый взгляд представляется весьма заманчивой. Состояние этого вопроса рассмотрено в обзорных статьях А. Бреннера 1169 170]. Подавляющее большинство исследований в этом направлении не привело к положительным результатам. [c.109]

О том, как поступать в случае, когда присутствуют вольфрам, молибден и другие металлы, имеются указания в оригинальной статье. [c.412]

Интересный метод осаждения вольфрама на никеле основан на окислительно-восстановительном цикле. Источник вольфрама нагревается до температуры 2000° С, а никелевая деталь до температуры 700° С в атмосфере, содержащей пары На и НаО. Горячий вольфрам окисляется в газообразный окисел, вероятно, 02, который восстанавливается до металла на поверхности никеля, возможно атомарным водородом, образующимся при высокой температуре. Теория этого явления выяснена недостаточно, но самый факт описан в статье [7]. [c.549]

Свойства, методы получения, области примспезпш отдельных редких металлов, их соединений, сплавов— описаны в соответствующих статьях (см. Актиниды, Берилий, Ванадий, Вольфрам и т. д.). [c.302]

В прошлом значительное число работ посвящалось вопросу о способности к образованию соединений между РЗМ и остальными элементами периодической таблицы. Гшнайднер и Ва ер [68] нашли, что интерметаллические соединения образуются с элементами, стоящими в периодической таблице справа от столбца хром — молибден — вольфрам. Грубо говоря, это обобщение включает пниктиды, халькогениды и галогениды, которые лучше выделить из класса интер металлических соединений. Они либо были отдельным предметом обсуждения появившихся недавно обзоров, либо были включены в обзорные статьи в связи с обсуждением различных редкоземельных систем [42, 69—71]. [c.29]

В обн1их чертах эта проблема изложена в статье А. Бреннера [170 . В предыдущем параграфе кратко рассмотрены лишь некоторые работы по электролитическому выделению металлов, Значительно большее число исследований относится к случаям, когда попытки выделения металлов из неводных растворов к успеху не приводили. Особенно это относится к таким металлам, как бериллий, титан, лк либден, вольфрам. [c.107]

Получение покрытий в атмосфере газов. Возможность получения покрытий в газовой атмосфере иллюстрируется процессом хромирования стали в парах хлорида Сг , который дает сплав железа и хрома. В более ранних процессах, разработанных Беккером и др., газовая фаза хлорида Сг + получается пропусканием сухого НС1 и На над феррохромом или хромом при —950° С и затем приводится в контакт с нагретой сталью. Возможны многие варианты. При одном из них железные и стальные детали упаковываются в тугоплавкий материал, предварительно импрегнированный хлоридом Сг +, при нагревании пар (газ) реагирует с Ре, образуя РеС12 и Сг, последний диффундирует внутрь, образуя слой сплава с основным металлом детали, который не подвергается отслаиванию. В некоторых видах процесса содержание хрома во внешней части (сплава) может превышать 13% и иногда достигает 30%, так что слой, который достаточно гибок, может обеспечить защиту против азотной кислоты такой концентрации, в которой непокрытая сталь быстро разрушается. Процесс успешно применяется в холодильных и нагревающих воздушных системах, а также используется для покрытия небольших деталей, таких как винты, тайки и болты. Кинетика реакций изучена в работах [4]. Некоторые данные приводятся в статьях 5]. Дальнейшее развитие процесса предусматривает использование смесей, содержащих алюминий и (или) кремний и получение покрытий без сплавов, обладающих устойчивостью по отношению к высокотемпературному окислению и ко многим химическим реагентам. Другие методы осаждения из газовой фазы основаны на различных принципах. Кобальт, вольфрам или хром могут быть осаждены нагреванием в паре соответствующего карбонила, который обычно разлагается при контакте с поверхностью при температуре 450—600° С. Существо вопроса обсуждается в статьях [6]. [c.549]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология