Закала углерод, определение в железе

Возможность такого равновесия была отвергнута в связи с тем, что при распаде СО по реакции (VII, е) предполагалось существование лишь чистого углерода в форме графита. Такое допущение приводило к тому, что закись железа при заданном Р должна полностью исчезать, начиная с определенной температуры, при которой содержание СО в газовой фазе, равновесное для реакции (VII, е), превосходит таковое для реакции (VII, с ). Однако, если учесть образование растворов С в Fe, то, как это следует из уравнения (VII, 54), равновесное содержание СО в этой области температур может оказаться значительно ниже, чем по реакции VII, е), и может достигать весьма малых значений. Например, при концентрации углерода в железе, равной нулю, равновесное содержание СО также нуль. [c.570]

Процесс организован периодически. При получении водорода пары воды действуют как окислитель на железо и закись железа, а при обратном процессе водород и окись углерода восстанавливают образовавшуюся магнитную окись железа. Все реакции не доходят до конца и останавливаются при достижении определенных концентраций НгО, Нг, СОг и СО. Направление указанных реакций и полнота их протекания определяются уравнениями равновесия. Положение равновесия при восстановлении окислов железа окисью углерода зависит от реакции (3) —Кх и (4) К2. Значение констант равновесия К и К2 приведены в табл. 4. [c.16]

Однако возможности метода вакуум-плавления этим не исчерпываются. Действительно, его применение может дать представление не только о полном содержании газов, но и о природе их соединений, содержащихся в исследуемой стали, если экстракцию газов проводить при разных температурах, т. е. фракционно. Установлено [4—6], что закись железа восстанавливается углеродом в вакууме при 1050—1100°, закись марганца — при 1150—1200°, окись кремния — при 1300—1400° и окись алюминия — при 1550—1650°. Для остальных окислов также установлены температуры восстановления, и хотя исследований в этом направлении сделано пока еще очень мало, а имеющиеся данные требуют проверок и уточнений, тем не менее сопоставление температур восстановления углеродом различных окислов в вакууме уже сейчас позволяет проводить фракционное определение кислорода в стали, что для практических целей имеет большое значение. [c.169]

Низшие и промежуточные окислы, получаемые при высоких температурах, могут существовать при этих температурах только в определенной окислительно-восстановительной среде. Это обстоятельство следует учитывать, особенно при работе по первому и второму методам. В этих случаях лучше всего применять смеси двуокиси углерода с окисью углерода или водяного пара с водородом, причем в зависимости от количественного состава эти смеси могут играть роль и восстановительной, и окислительной среды. Так, в смеси водяного пара и водорода с содержанием 26% водорода закись железа при 820—830° устойчива. При увеличении количества водорода в паро-газовой смеси закись железа восстанавливается до металла. Если же в смеси увеличить количество водяного пара, то закись железа окислится до закись-окиси. [c.129]

В присутствии органических веществ, постоянно встречающихся, напри- ер, в дерновых рудах, точное определение воды вообще невозможно. Чаще сего требуется 01ределение потери при прокаливании, т. е. суммы оды, углекислоты и органических веществ, если они есть, так как по еличине потери при прокаливании и по содержанию окиси или закиси елеза судят о количестве шл.жующихся составных частей руды. Это пределение производят в фарфоровом тигле, осторожно прокаливая в му-еле 2 г руды до постоянства веса двух следующих друг за другом взвеиваний. При этом надо помнить, что углекислое железо теряет дву-кись углерода и поглощает кислород, а руды, содержащие перекись 1рганца, отдают кислород с образованием. закись-окиси марганца. [c.10]

Стремление упростить очень сложную аппаратуру привело П. И. Л е-бедева к выработке нового способа определения кислорода в стали, который автор называет вакуум-алюминиевым. Способ основан на том, что при температурах, лежащих выше температур плавления чугуна и стали, алюминий восстанавливает не только закись железа, но и закись марганца, окись углерода и двуокись кремния. Отсюда ясно, что если плавить стальной образец с добавкой алюминия в вакууме, во избежание окисления кислородом воздуха, и подбирать все прочие условия опыта (температуру, процент вводимого алюминия, время выдержки и пр.) так, чтобы алюминий количественно восстанавливал все окислы, заключающиеся в стальном образце, го, определяя затем химическим путем в полученном сплаве количество окиси алюминия, можно считать, что кислород окиси алюминия соответствует содержанию общего кислорода в образце стали. [c.202]

Рассматривая вопрос питания в совокупности с процессами дыхания и отделений вообще и с явлениями органической теплоты, мы убедимся в непреложной истине образования большей части жира нгивотных из веществ сахаристых или крахмалистых. В процессе дыхания животное принимает в свои органы дыхания определенный объем атмосферного воздуха, кислород которого исчезает, а на место его выдьгхаются углекислота и водяной пар, азот же нри этом остается без изменения иногда азота выдыхается более, нежели сколько вдыхается, этот избыток его происходит от атмосферного воздуха, поступившего в тело другими путями, например принятого вместе с пищею. Объем извергнутой углекислоты для животных травоядных, получающих достаточное количество пищи, почти равен объему поглощенного кислорода для животных плотоядных первый значительно менее последнего, часто даже вдвое. Кровь приходит в органах дыхания в прикосновение с кислородом и соединяется с ним, отделяя углекислоту известно, что в высших, краснокровных животных цвет крови нри этом делается алее, следовательно, явно, что здесь происходит изменение в красильном веществе, которое находится только в шариках крови и содержит значительное количество железа в виде окиси. Хотя цвет красильного вещества и не зависит исключительно от этого металла,— ибо его можно отделить, и цвет вещества не уничтожится, а только сделается гораздо бурее,— однако же если примем во внимание, что окись железа легко восстанавливается в закись, которая имеет способность соединяться с углекислотою, что углекислая закись железа в прикосновении с кислородом легко превращается в окись при отделении углекислоты, что все вещества, имеющие сильное сродство с железом, изменяют быстро состав крови, так что она более не алеет в прикосновении с кислородом и поглощает его гораздо менее, то можем с достоверностью заключить, что железо, находящееся в шариках крови, сообщает им способность принимать кислород и разносить его к разным частям организма, досягаемым для артериальной крови. Нам известно, что эта способность принадлежит не только красильному веществу шариков крови, но и другим телам, составляющим главную массу шариков и, кроме того, находящимся в крови в растворенном состоянии. Именно, азотистые соединения фибрин и белок, особенно первый, имеют способность поглощать кислород и, соединяясь с ним, образуют степени окисления, которые мы находим в ложных плевах, в различных покровах животных, например, в роговых тканях, в волосах хрящ и клеевые ткани, происходящие из азотистых соединений крови, содержат также на определенное количество углерода более кислорода, нежели последние. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология