Цвет вещества

Твердое желтого цвета вещество А, взаимодействуя с газом Б без цвета и без запаха, дает бесцветный с резким запахом газ В. Последний в присутствии катализатора реагирует с избытком газа Б, образуя твердое при обычных условиях вещество Д. При растворении вещества Д в воде образуется сильная минеральная кислота, способная обугливать органические вещества. Что представляют собой вещества А, Б, В, Д Наиншите уравнения протекающих при взаимодействии реакций, [c.51]

Для спектральных и фотохимических свойств молекулы решающее значение имеет ее строение. Исследование красителей показало, что цвет вещества обусловлен присутствием особых групп хромофоров, к которым обычно относятся ароматические ядра, кратные связи, карбонильная группа. Атомные группы, усиливающие и смещающие полосу поглощения хромофора, называются ауксохромами. Если смещение поглощения под их воздействием происходит в красную (длинноволновую) область, то оно именуется батохромным, сдвиг в фиолетовую (коротковолновую) сторону — гипсо-хромным. Деление групп на хромофоры и ауксохромы не является строгим, к последнему классу относят обычно амино-, окси- и меркапто-группы, а также галоиды. Взаимное влияние различных хромофоров и ауксохромов в молекуле столь сильно, что не удается легко и однозначно выделить в спектрах колебания, вызванные теми или иными переходами. [c.281]

При действии раствора вещества А — бесцветной, вязкой маслянистой жидкости — на твердое, белого цвета вещество Б, растворимое в воде, выделяется газообразное, бесцветное с резким запахом вещество В. Растворение последнего в воде дает сильную неорганическую кислоту. [c.53]

Внешний вид испытуемого соединения твердое вещество, не имеет опре деленной кристаллической структуры цвет вещества черный. Запах отсутствует. [c.447]

Кроцеиновый яркий 9В (Диазотированную амино-О-кислоту сочетают с ж-толуидином, полученный азокраситель снова диазотируют и сочетают с R-кислотой). Этот краситель еще красного цвета, но если заменить толуидиновый остаток нафталиновой группой, то цвет вещества сильно углубляется в сторону темно-фиолетового. [c.606]

Рассмотрим вопрос о цвете коллоидных растворов. Цвет веществ определяется нх способностью избирательно поглощать световые лучи той или другой длины волны. [c.536]

Кроме хромофоров, в красителях имеются группы основного или кислотного характера, усиливающие действие хромофорных групп. Эти группы оказывают влияние на интенсивность цвета вещества, [c.400]

Нейтральные смолы — полужидкие, иногда почти твердые текучие темно-коричневые или черного цвета вещества плотностью около единицы или несколько выше и молекулярно) о веса в пределах 300—1200. Они хорошо растворяются во всех нефтепродуктах и органических растворителях, за исключением этилового и метилового спиртов. Нейтральные смолы обладают весьма сильной красящей способностью. Нанример, достаточно 0,005% тя-желой смолы, чтобы окрасить бесцветный беизин в соломенно-н елтый цвет. Окраска дистиллятов и нефтей объясняется именно наличием нейтральных смол. [c.460]

Изучая свойства веществ, химия не ограничивается только внешними качественными (прочность, цвет вещества, его устойчивость при нагревании и т. д.) или количественными (масса, температура плавления и кипения, плотность, значение разрушающей нагрузки и т. д.) наблюдениями. Она изучает и внутренние изменения, происходящие с веществами в результате физических явлений, которые не связаны с превращениями одних веществ в другие. Примером физических явлений служит переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (превращение жидкой воды в пар при нагревании или в лед при охлаждении). [c.5]

Опыт 40. Изменение цвета веществ при температуре жидкого воздуха [c.32]

Обычно электронные спектры используются для изучения органических красителей. Окраска органических соединений и их растворов зависит от присутствия в молекулах определенных связей и групп атомов. Например, группы с конъюгированными двойными связями С=С, С=5, N=14 и др. хромофоры) обусловливают цвет вещества, группы ОН, КНа, ОР (ауксохромы) усиливают интенсивность окраски за счет взаимодействия с хромофорами. Электронные спектры органи- [c.52]

Чередующаяся последовательность простой и двойной связей, подобная только что рассмотренной, называется сопряженной. В сопряженной системе всегда образуются растянутые (делока-лизованные) молекулярные орбитали, в которых электроны могут свободно передвигаться по всей длине ненасыщенной цепи. В -каротине, одном из красящих веществ моркови, подобные молекулярные орбитали распространены на 22 углеродных ядра, и именно эти орбитали определяют цвет вещества. [c.21]

Третичные ароматические амины, содержащие две алкильные группы у атома азота, реагируют с азотистой кислотой с образованием продуктов нитрозирования ароматического кольца. Эти нитрозопроизводные являются основаниями, имеющими зеленую окраску при переходе в соль цвет вещества становится оранжевым. [c.108]

Опыты с жидким воздухом представляют большой интерес. Низкие температуры, которые можно получить при помощи жидкого воздуха, позволяют наблюдать разнообразные явления изменение агрегатных состояний (конденсация газов, затвердевание жидкости), цвета веществ, связанное с перестройкой кристаллической решетки интенсивное горение веществ в жидком воздухе. [c.29]

Наблюдаемое изменение цвета веществ связано с обратимыми изменениями в кристаллической решетке под действием низкой температуры. [c.32]

Кроме того, цианурхлорид применяется для получения так называемых оптически отбеливающих средств, иначе называемых (.(.белыми красителями . Действие их основано на явлении флуоресценции—поглощении части невидимых лучей солнечного спектра (ультрафиолетовых) и трансформации их в видимые лучи с большей длиной волны (синие или фиолетовые). Поскольку в большинстве случаев обычные примеси в тканях, бумаге, синтетических моющих веществах придают этим материалам нежелательную желтоватую или желтовато-грязную окраску, добавление флуоресцирующего синим цветом вещества выравнивает цвет материала до чистого белого оттенка. В настоящее время известно [c.625]

Длина волны поглощенной энергии, им Энергия излучения, кДж/моль Область поглощенного света Цвет вещества [c.26]

Цвет веществ, как правило, устанавливают по иодометрической и кобальтовой шкале, сравнивая цвет испытуемой пробы с цветом специально приготовленных растворов различной интенсивности окраски. [c.25]

ЖИДКОГО кислорода вызывает интересные явления изменение агрегатного состояния и цвета веществ, свечение отдельных соединений и т. д. [c.16]

Какое вещество образовалось в пробирке Написать уравнение реакции. Отметить цвет вещества. [c.234]

В отсутствие воздуха литий и его аналоги представляют собой серебристо-белые (за исключением желтоватого цвета) вещества с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются небольшими плотностями, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Их важнейшие константы сопоставлены ниже [c.403]

Определение растворимости, открытие гетероатомов, определение физических констант (температур плавления и кипения, молекулярной массы и т. д.), а такл<е цвет вещества — все эти данные дают возможность сделать определенные выводы относительно предполагаемой природы анализируемого соединения. Для даль- [c.297]

По черному цвету вещества можно предположить, что оно представляет собой какой либо сульфид (.Ag. S, HgS, PbS, BioSf., uS, NiS oS, FeS, Fe.jSs и др.) окись или гидроокись кобальта (HI), никеля, четырехв лент-ного марганца I O2O3, Со(ОН)8, NiaOg, Ni(OH)a, MnO [c.447]

Следовательно, величина энергии возбуждения электронов молекул веществ, поглощающих свет в видимой части спектра (и, значит, окрашенных) должна находиться в пределах от 147 до 298 кдж/моль. С уменьшением энергии возбуждения максимум поглощения (Хмакс ) смещается в длинноволновую часть спектра. При эгом окраска изменяется от желтой к оранжевой, красной и т. д. Таким образом, цвет вещества зависит от величины энергии возбуждения. Уменьшение энергии возбуждения (соответствующее углублению окраски) связано с увеличением подвижности электронов. [c.261]

Накопление сопряженных двойных связей в молекуле окрашенного вещества снижает энергию возбуждения электронов, вследствие чего углубляется окраска. В табл. 9 проиллюстрирована зависимость между цветом вещества и длиной сопряженной цепи. [c.262]

Химика прежде всего интересует материя, но он должен также изучать и излучения — свет, рентгеновские лучи, радиоволны —в их взаимодействии с веществами. Так, химика может интересовать цвет веществ, который обусловлен поглощением ими света. [c.12]

Помимо плотности и растворимости, имеются и другие свойства, которые можно точно измерить и выразить в численных значениях. Таким свойством является точка .давления— температура, при которой твердое вещество плавится, образуя жидкость. В то же время вещества обладают рядом интересных физических свойств, которые по своей природе не столь просты. Одно из такого рода свойств — ковкость — легкость, с которой из вещества можно изготовлять тонкие листы. Подобным же свойством является тягучесть-, чем больше тягучесть вещества, тем легче из него вытянуть проволоку. Аналогичное свойство твердость-, принято считать, что одно вещество мягче другого, если при помощи второго вещества можно нанести царапины на первом. К важным физическим свойствам относится цвет вещества. [c.19]

Разделение голубого декстрана и щавелевой кислоты на колонке с сефадексом G-15 происходит вследствие различия их молекулярных масс. Голубой декстран — окрашенное в голубой цвет вещество типа полисахаридов с молекулярной массой больше 2 млн. Щавелевая кислота Н2С204-2Н20 имеет молекулярную массу 126. Вначале во внешнем объеме вымывается из колонки голубой декстран, а затем — щавелевая кислота. [c.242]

Агрегатное состояние веществ (к), (ж), (г) указано для ствндартнь условий. Если приведены т. пл. и т. кип. вещества, то его агрегатное состояние в стандартных условиях не отмечается (поскольку ясно, каково оно). Если цвет вещества не указан, то значит, оно бесцветно. [c.315]

Н[изший окисел — закись галлия ОзаО — можно получить нагреванием металла в разреженной зтмосфере двуокиси углерода или водяного пара, а также восстановлением окиси (лучше всего металлическим галлием). Это темно-коричневое до черного цвета вещество с плотностью 4,77 г/см , устойчивое на воздухе при комнатной температуре и легко окисляющееся при нагревании. Обладает сравнительно большой летучестью и может быт ь возогнано в вакууме выше 500°. Выше 700° диспропорционирует [c.227]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

В 600 мл горячей дистиллированной воды, находящейся в стакане или конической колбе емкостью 1 л, растворяют 5 г едкого натра, а затем, при перемешивании, 50 г измельченной, неочищенной т. пл. 190—191°) холевой кислоты, высушенной при температуре 120°. Полученный раствор охлаждают до температуры 30°. Отдельно растворяют 51,5 г бикарбоната натрия в 700 мл холодной воды и полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр в толстостенный стакан емкостью 2,5—4 л. Затем в этот стакан выливают ранее приготовленный раствор холевой кислоты, добавляют 750 г измельченного льда и в течение 1 часа небольшими порциями приливают 58,5 г брома (примечание 1), перемешивая жидкость стеклянной палочкой до исчезновения слоя брома. Стакан накрывают и оставляют на 5 дней (примечание 2). Выделившйся осадок сырой дегид-рохолевой кислоты отфильтровывают от соломенно-желтого раствора и промывают водой. Полученный продукт помещают в большую чашку с водой, добавляют небольшое количество (3 мл) 40%-иого раствора бисульфита натрия до обесцвечивания раствора, отсасывают и тщательно промывают водой. После сушки (вначале на воздух а затем-в сушильном шкафу при температуре 100°) получают дегидро холевую кислоту— окрашещюе в желтый цвет вещество с т. пл. 222— 23°. [c.688]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология