Гидролиз углекислого железа

Проведение опыта. В бокал с раствором хлорида железа (III) прибавить раствор карбоната натрия и перемешать смесь. Выпадает бурый осадок гидроокиси железа(1Н) и выделяется углекислый газ. В присутствии карбоната натрия равновесие реакции гидролиза хлорида железа(III) нацело смещается в правую сторону до образования гидроокиси железа(III) и углекислого газа. [c.133]

Обычно исходят из гидрата закиси железа, который подвергают окислению. Образующийся гидрат окиси железа при этом вступает во взаимодействие с еще не окислившимся гидратом закиси железа. Источником гидрата закиси железа может служить углекислое железо, которое гидролизуется при нагревании [c.711]

Промывка до прокаливания, а особенно сушка при высокой температуре создают условия для гидролиза углекислого железа, [c.465]

Характерен также следующий пример. При действии растворимых средних карбонатов (например, углекислого натрия) на растворы солей двухвалентного железа, кобальта или никеля выпадают осадки нейтрального карбоната железа и основных карбонатов кобальта или никеля. Средние карбонаты кобальта и никеля можно получить лишь действием на растворы их солей бикарбонатов щелочных металлов. Эти особенности в образовании карбонатов двухвалентного железа, кобальта и никеля объясняются усилением гидролиза в ряду Ре + — — Со +— N1 +. Растворимые соли кобальта и никеля подвержены значительному гидролизу. Гидрокарбонаты, как кислые соли, способствуют подавлению гидролиза, [c.19]

Такой необратимый гидролиз связан с термодинамической (и кинетической) неустойчивостью соли в водном растворе. Например, карбонат железа (III) в водном растворе без нагревания реагирует с водой с выделением углекислого газа и осадка гидроксида железа [c.196]

Гидролиз солей трехвалентного железа. К нескольки.м каплям 0,5 н. раствора соли трехвалентного железа прибавить 2—3 капли 0,5, н. раствора углекислого натрия. Наблюдать образование темного осадка гидроокиси железа (П1). Промыть полученный осадок дистиллированной водой. Подействовать на осадок 2 и. соляной кислотой и убедиться, что осадок не является карбонатом железа. Написать уравнение реакции. [c.200]

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит Нг5 и СОг, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Вместо гидрата закиси железа можно применять углекислое железо, которое при нагревании гидролизуется, образуя гидрат закиси, окисляющийся затем в закись-окись железа [c.461]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

Некоторые соли, растворяясь в воде, дают кислую или щелочную реакцию, хотя, судя по формуле этих солей, они не образуют при диссоциации ионов Н+ или ОН . Явление это, названное гидролизом, можно показать на примерах растворов сернокислой меди (кислая реакция), углекислого натрия (щелочная реакция), хлорного железа (кислая реакция). В отличие от них растворы хлористого натрия, азотнокислого калия, сернокислого натрия имеют нейтральную реакцию. Гидролиз усиливается при нагревании раствор уксуснокислого натрия на холоду не дает щелочной реакции на фенолфталеин, а при нагревании — дает. [c.63]

Хлористый водород образуется при плавлении некоторых хлоридов как продукт их гидролиза. Ионы водорода, появляющиеся в расплаве хлоридов при растворении НС1, как и в водных растворах, весьма энергично окисляют металлы. Ионы водорода в солевые расплавы вносятся водой, попадающей из атмосферы, из материала контейнера и остающейся в плохо осушенной соли. На рис. 13.2 приведена диаграмма зависимости скорости коррозии циркония и железа в расплавах щелочных и щелочно-земельных хлоридов от природы атмосферы. Термодинамическая оценка процессов коррозии металлов в кислородсодержащих солях отражена коррозионными диаграммами. Такие диаграммы составлены для различных металлов по отношению к расплавленным щелочам, нитратам, карбонатам, сульфатам. В них представлена зависимость электродных потенциалов металла от парциального давления хлора в системе (для хлоридов) либо О г парциального давления углекислого газа (для карбонатов). Для характеристики окислительно-восстановитель- [c.365]

Углекислый газ удаляется дегазацией, поэтому процесс гидролиза можно довести до конца. Гидроокись железа (II) Ре(0Н)2 при окислении кислородом воздуха переходит Ре(ОН)з по уравнению [c.209]

Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов пе реагирует. При хранении устойчив. Т. кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, /г" 1,4125 [7]. [c.52]

Напишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде уравнения гидролиза следующих солей уксуснокислого калия, углекислого натрия, хлорного железа, сернокислого цинка, сернистого аммония, уксуснокислой меди. [c.148]

В самотечных схемах промысловые сточные воды имеют постоянный контакт с воздухом и проходят очистные сооружения самотеком. При этом благодаря падению давления происходит выделение из воды углекислого газа и выпадение из раствора карбоната закиси железа, которое в результате гидролиза и окисления переходит в гидрат окиси железа. [c.142]

Будет ли карбонат бария взаимодействовать а) с серной кислотой б) с раствором хлористого алюминия или сернокислого окисного железа в) подвергаться гидролизу Устойчив ли он к нагреванию Что будет происходить с осадком углекислого бария в водном растворе, если длительное время пропускать углекислый газ [c.78]

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза углекислого калия К2СО3 и сернистого железа Fe Sj. [c.168]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Полимеризация. р-Пропиолактон был подвергнут полимеризации под влиянием нагревания [108, 109] или нагревания в присутствии серной кислоты [108—ПО], хлорного железа [108, 109], уксуснокислого натрия [108, 111, 1121, углекислого калия [ИЗ, 114] или смеси углекислого калия и уксуснокислой меди [115]. В качестве конечных продуктов реакции были получены полутвердые или твердые полиэфиры, которые могут быть гидролизованы с образованием мономерной р-оксипропионсквой (гидракриловой) кислоты, превращены в эфиры гидракриловой кислоты действием спирта [108] и в гидракриламиды действием аминов [110] или подвергнуты пиролизу, приводящему к получению с хорошим выходом акриловой кислоты [113—115]. [c.412]

Получают их действием хлористого ацетила на соответствующие кислоты . Ангидриды глютаконовых кислот проявляют свойства сильных кислот. Они- разлагают водные растворы карбонатов щелочных металлов с выделением углекислого газа и образуют устойчивые соли, из которых могут быть регенерированы при подкислении. Плохо растворимые в воде ангидриды глутаконовых кислот могут быть перекристаллизованы из горячей воды без разложения. Гидролиз их в кислоты протекает только при нагревании с избытком щелочи в водных растворах они дают интенсивную окраску с хлорным железом. [c.281]

В работе А. Николя [48] зучался вопрос о влиянии сульфидной серы, содержащейся в шлакопортландцементе, на коррозию арматуры. Анализами было установлено содержание в шлакопортландцементе серы в виде сульфида в количестве 0,4%. В основном это сульфид кальция, плохо растворяющийся в воде, при разложении дает известь и сульфогидрат кальция. При наличии углекислого газа сульфогидрат может превратиться в сероводород. Растворенный в воде сероводород окисляется кислородом воздуха с образованием серы, окисей тионического ряда и в некоторых случаях серной кислоты. Из всех перечисленных веществ существенное химическое действие на железо может оказать лишь серная кислота. Непосредственные опыты с порошком железа, помещенным вместе с сернистым кальцием в дистиллированную воду, не показали признаков ржавления железа. Концентрация водородных ионов раствора была равна 11,2. По-видимому, если и образуется серная кислота, то она нейтрализуется имеющейся в избытке известью, освобожденной гидролизом сернистого кальция. [c.70]

Процесс гидролиза для синтетического продукта протекает по законам мономолекулярных реакций и, повидимому, этой стадией определяется общая кинетика всей реакции. Тот же характер кинетики установлен нами и для реакции взаимодействия углекислых солей магния и двухвалентного железа с растворами хлористого кальция. Напротив, углекислый кальций не подвергается процессам гидролиза и не образует гидрооксикарбонатов. В этом, повидимому, лежит причина, по которой рассматриваемая реакция, по существу, необратима, так как скорость взаимодействия углекислого кальция с раствором хлорида марганца весьма мала. В термодинамическом же смысле она обратима, так как достигаются равновесные состояния, определяемые [c.48]

Белые кристаллы, иголочки или листочки, со слабым кисловатым запахом и вкусом, т. пл. 135° (не резкая). 1 часть аспирина растворяется в 300 частях воды и 10 частях эфира, кроме того, аспирин растворяегся в спирте, едких и углекислых щелочах. Водный раствор аспирина окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Аспирин дает окраску с хлоридом железа (III) только после гидролиза. [c.255]

Ионы трехвалентных катионов — алюминия, железа и хрома определяются газоволюметрически при использовании реакции гидролиза солей этих элементов в водных растворах, которая при нагревании идет до конца. Введенный в данный] раствор карбонат кальция реагирует с кислотой, образовавшейся вследствие гидролиза, а выделившийся углекислый газ определяется по объему. [c.289]

Кроме химич, взаимодействия с посторонним материалом, возможна также реакция с летучими компонентами (водой, углекислым газом, фтористыми и борными соединениями), накопившимися в избытке в ходе кристаллизационной магматич, дифференциации происходит автометаморфизм, к-рый на примере биотитового гранита заключается в выносе части магния и железа и в нривносе воды, бора, фтора и увеличении содержания кремневой кислоты. Этот же процесс, протекающий при более низких темп-рах и связанный с образованием оловянно-вольфрамито-вых рудных жил, т. е. протекающий в меньших масштабах и в большей степени сопровождающийся выносом магния, железа, кальция и щелочей и прив-носом фтора, носит название грейзенизации. Фтористоводородная к-та, вызывающая вынос этих э.пементов, образуется в результате высокотемпературного (400—500°) гидролиза сублимированных 8п"Г4, [c.421]

Нерастворимые в воде соли железа(П) получают из растворов растворимых солей путем обменных реакций, которые лучше проводить в отсутствие воздуха. Так, карбонат железа Fe Oa образуется взаимодействием раствора сульфата железа(П) с карбонатом какого-либо щелочного металла. Этот белый аморфный осадок при выдерживании на воздухе спустя некоторое время выделяет углекислый газ и переходит в бурую гидроокись железа(П1). Карбонат железа в природе встречается в виде сидерита, который окрашен в желтый цвет, кристаллизуется в тригонально-ромбоэдрической системе и изоморфен кальциту, магнезиту и доломиту (стр. 129). Карбонат железа слабо растворяется в воде, содержащей углекислый газ при этом образуется гидрокарбонат железа Ре(НСОз)г. В этом виде железо содержится в воде некоторых железистых источников (стр. 327) при соприкосновении с воздухом вода этих источников с течением времени в результате гидролиза выделяет углекислый газ и происходит осаждение Ре(ОН)з, образовавшегося в результате окисления. [c.666]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология