Лутеосоли

Для кобальта характерны также степени окисления -)-2 [соли Со, в частности, Со50< 7420, СоС1г -бИгО, Со(КОз)г бИгО, комплексы Со , например ( Н4)г Со(5СК)4 и +3 (комплексы Со , например [ o(NHз)6] lз-лутеосоль . [c.529]

Если подействовать на лутеосоль концентрированной серной кислотой, то выделяется хлористый водород и из раствора выпадает желтая соль состава 003(804)3 12NHg. [c.26]

По отношению к концентрированной серной кислоте лутеосоль ведет себя, как обычнью хлориды гетеронолярной структуры. Связь же кобальта с аммиаком остается ненарушенной. [c.26]

Этот вывод, сделанный на основании сопоставления результатов изучения реакций двойного обмена, приводит к следующей формуле лутеосоли [Со(МНз)в] I3. В этой формуле квадратные скобки указывают состав комплексного иона . [c.27]

Не следует думать, что комплексный ион обладает неограниченной прочностью. Под действием некоторых реагентов он может быть разрушен. Так, добавление к раствору лутеосоли сульфида аммония вызывает осаждение oS. Количественная характеристика прочности данного комплексного иона и указания на его метастабильность даны в главе IX. [c.27]

Так, можно подвергнуть раствор комплексной солп криоскопиче-скому пли эбулиоскопическому исследованию. В частном случае лутеосоли обнаружится, что величина понижения точки замерзания примерно в 4 раза больше, чем вычисляется в предположении отсутствия электролитической диссоциации. Это подкрепляет сделанный уже на основании химических реакций вывод о том, что данная соль представляет собой сочетание трехвалентного положительного иона [Со(Л Нз)б] и трех ионов СГ. Само собой разумеется, что выводы, делаемые на основании криоскопии плп эбулиоскопии, имеют совершенно определенный смысл только в том случае, если они согласованы с данными предварительного химического исследования. Так, если бы не было известно, что в соединении [Со(КНз)в1С1з имеется ионный хлор, нет свободного аммиака и нет свободных ионов кобальта, то на основании только криоскопических данных нельзя сделать определенного вывода о состоянии соединения в растворе. [c.28]

Действительно, прежде всего нужно указать на то, что наряду с хлоридом [Со(КНз)б]С1з известны также бромид [Со(КНз)б]Вгд, нитрат, сульфат, хлороплатинат, оксалат и многие другие соли, содержащие комплексный ион [ o(NHз)0] . Те соли, анионы которых бесцветны, окрашены в характерный желтый цвет, который и дал повод назвать эти соединения лутеосолями. [c.44]

Соли эти могут быть отделены друг от друга на основании неодинаковой растворимости. Рассмотрим свойства пурпуреосоли, содер-/кащей на одну молекулу аммиака меньше, чем уже разобранная лутеосоль. [c.51]

Этот двухвалентный комплексный катион может быть связан с двумя одновалентными кислотными остатками X или с одним двухвалентным кислотным остатком Х . Таким образом, пурпуреосоль может быть изображена формулой [ o(NH3)5 l] l2. В этом соединении есть нечто новое по сравнению с тем, что было в лутеосоли. Там все кислотные остатки были совершенно равноценны и вели себя, как ионы. В данном случае два кислотных остатка также ведут себя как ионы, входящие в состав обычных хлоридов, между тем как третий кислотный остаток (третий атом хлора) находится в составе комплекса, будучи связан, как говорят, неионогенно. Этот атом хлора по своему характеру напоминает атом хлора, входящий в состав хлорсодержащих органических соединений. Таким образом, сопоставление данных, полученных при изучении реакций двойного [c.51]

Исходя из такого представления, лутеосоль изображалась следующим образом [c.82]

Далее, посмотрим, каким образом на основе цепной теории изображалось строение аммиакатов, со свойствами которых мы уже знакомы. Учитывая ионный характер всех кислотных остатков, входящих в состав лутеосоли, и делая изложенные выше основные допущения, самым естественным было бы приписать лутеосоли формулу тппа [c.85]

Но, кроме характерного изменения функции кислотных остатков, надлежало объяснить еще и явление изомерии, которое цепная теория объясняла значительно хуже. Во-первых, цепная теория давала возможность теоретически предвидеть изомерию там, где она не подтверждалась опытом. Например, для лутеосоли была принята несимметричная формула, приведенная выше. Однако теория не давала никакого объяснения тому, что гексаммин, отвечающий ранее приведенной симметричной формуле, не существует. Между тем такой гексаммин должен был бы отличаться от уже изученного нами (лутеосоли) отсутствием изменения функции кислотных остатков при удалении аммиака из молекулы. [c.86]

Таким образом, с помощью рассмотренной номенклатуры можно составить рациональное название для любого комплексного соединения. Однако они являются весьма громоздкими и иногда неудобны для произношения. Это объясняет, почему химики, которым приходится иметь дело с этими соединениями, часто предпочитают пользоваться такими названиями, как лутеосоль, нурнуреосоль, хлороплатинат, соль Пейроне и т. п. названия эти, хотя и не рациональные, но зато они коротки и удобны в произношении. Такое положение с номенклатурой комплексов напоминает ноложение с номенклатурой органических соединений. Как известно, существует женевская номенклатура, согласно которой органическим соединениям даются рациональные обозначения. Так, этиловый спирт но женевской номенклатуре должен называться этанолом. Однако название это не вытеснило из употребления привычный термин спирт. То же наблюдается и по отношению к комплексным соединениям. [c.115]

Для однородных по составу комплексов, например для лутеосоли, вернеровская номенклатура может быть оставлена без изменений. Однако для приведенного выше, более слолшого по составу комплекса [СоЕп(КНз)2Й20К02]Вг2 целесообразно воспользоваться вновь предлагаемой номенклатурой. [c.116]

Сопоставление большого опытного материала по химии комплексов коба.чьта привело к выводу, что окраска комплексов, главным образом, определяется характером связи между металлом и тем атомом координированной группы, который является источником побочной валентности. Так, гексаммины кобальта, в которых атом кобальта связан с атомами азота, входящими в молекулы аммиака, характеризуются желтой окраской (лутеосоли). Если заменять в составе комплексного иона молекулы аммиака другими координированными группами, связывающимися с атомом кобальта также при посредстве атомов азота, то окраска меняется незначительно (поскольку речь идет об окраске в видимой части спектра). Поэтому замена аммиака лутеосолей этилендиамином, этиламином, группой N02 сравнительно мало отражается на окраске все эти продукты окрашены в желтый цвет. Даже полная замена всех шести молекул [c.259]

Получение хлорида гексаамминкобальта (П1) (лутео-соли ) [ o(NHз)(l] iз. Опыт 22. Соединения, содержащие ионы [Со(КНз)е +, чаще всего получают окислением в рас-гворе веществ, имеющих в своем составе ионы [Со(ЫНз)в] +. Для 5ТОГО могут быть использованы различные окислители. Ниже приводятся два варианта получения лутеосоли в одном из них в качестве окислителя применяется кислород воздуха, в другом — перманганат калия. [c.114]

В колбу вливают 35 ли 25%-ного раствора аммиака и добавляют 1 г активированного угля, растертого в ступке, который является катализатором в реакции получения лутеосоли. [c.114]

Воздух пропускают до тех пор, пока раствор не станет желто-бурь м для этого требуется I—1,5 ч. По окончании реакции [ ыделившиеся кристаллы вместе с активированным углем и загряз ншми отфильтровывают на воронке Бюхнера после этого производят очистку полученного вещества. Для этого осадок вместе с фильтром переносят в стакан и наливают туда 75 лгл воды, к которой прибавлено 3 мл концентрированной соляной кислоты. Стакан осторожно нагревают после растворения лутеосоли фильтр вынимают. Полученный раствор отфильтровывают от частиц угля и загрязнений, после чего добавляют к нему 20 мл концентрированной соляной кислоты, все время охлаждая раствор до 0° С. Добавление соляной кислоты вызывает выпадение осадка лутеосоли, так как это вещество плохо растворяется в присутствии НС1. [c.115]

Приборы, 1. Установка для измерения электропроводности растворов (см. рис. 33). 2. Прибор для синтеза лутеосоли (см. рис. 35). [c.279]

Первую номенклатуру комплексных соединений разработал основоположник координационной теории А. Вернер (1893). До этого в построении названий комплексных соединений не было никакой системы. Делались попытки называть соединения именами тех химиков, которые впервые получали эти вещества, например, соль Дрекселя — [Р1(МНз)б]СЦ, соль Чугаева — [Р1(МНз)5С1]С1з, соль Нейроне — чыс-[Р1(ЫНз)2С12]. Были попытки систематизировать комплексные соединения по их составу, например, [Со(МНз)в]С1з — лутеосоль кобальта (от лат. 1и1еиз — желтый). Комплексное соединение [1г(ЫНз)б]СЬ поэтому также назвали лутеосолью, хотя его окраска — белая. [c.54]

В результате обоих реакций выпадают желтые осадки Со(КНз)б]С1з называют лутеосолью (1и еи5-по латыни желтый). При окислении в водном растворе (Со (КНз)б]С12 кроме лутеосоли образуется розовый комплекс (Со(КНз)5Н20]С1з (розеосоль) и темно-красный комплекс 1Со(КНз)5С1]С12 (пурпуреосоль). Для разделения этих веществ можно использовать их различную растворимость в воде наименее растворима пурпуреосоль. [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология