Магний, СгО уранилацетат

Из обоих осадков приготовляют препараты для измерения активности. Первый осадок будет обладать активностью порядка 0,01 мккюри, связанной с Na второй осадок не должен содержать активности. В случае обнаружения активности во втором осадке необходимо в третий раз осадить натрий-магний-уранилацетат из исходного раствора, содержащего [c.253]

После того как доказано отсутствие активности во втором (или третьем) препарате натрий-магний-уранилацетата (что указывает на радиохимическую чистоту К), приготовляют препарат для измерения периода полураспада и для измерения спектра -лучей и максимальной энергии -частиц радиоактивного калия. [c.253]

Магний-уранилацетат должен быть тщательно очищен от UXi и UXj. [c.253]

Прямое определение в виде натрий-магний-уранилацетата. Около [c.341]

Действие магний-уранилацетата. Поместите по 1 капле каждого из растворов, содержащих Na" " и К , в отдельные пробирки и прибавьте к ним по 5 капель магний-уранилацетата. Сильно взболтайте смесь и оставьте постоять 10 мин. От- [c.275]

В присутствии РОГ или СаОГ испытание на Na+ с магний-уранилацетатом нельзя делать непосредственно с раствором исследуемого вещества. Как поступить в этом случае, — см. примечание 5 на стр. 310. [c.354]

Колба Бунзена. 5. Стаканы химические. 6. Палочка стеклянная. 7. Тигель-фильтр. 8. Спирт 96%-ный. 9. Магний- или цинк-уранилацетат. 10. Кислота уксусная. 11. Спирт этиловый 96%-ный. [c.55]

Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

При обнаружении Ма+-ионов с помош,ью уранилацетата не нужно удалять из раствора ионы аммония и магния, так как последние не мешают реакции (см. стр. 113). [c.128]

Обнаружению Na+ в виде уранилацетата натрия мешают ионы лития, а в виде Na[Sb(OH)gI—ионы и лития, и магния. Следовательно, Li+ и Mg++ должны быть предварительно удалены из смеси, содержащей Na+. [c.249]

В чистой центрифужной пробирке к 1 капле прозрачного раствора прибавляют 3 капли уранилацетата магния. Хорошо взбалтывают и оставляют на 10 мин. Образующийся желтый кристаллический осадок говорит о присутствии Ыа+ ионов. [c.20]

Обнаружение К+- и Ыа+-ионов. Последовательно открывают К с помощью кобальтинитрита натрия (см. 8,1) и с помощью уранилацетата магния (см. 9, 2). [c.26]

УРАНИЛАЦЕТАТЫ КОМПЛЕКСНЫЕ (МАГНИЙ, МАРГАНЕЦ, НИКЕЛЬ, ЦИНК) [c.132]

Обнаружению Ыа " в виде уранилацетата натрия мешают ионы лития, а в виде Ыа[5Ь(ОН)б1—ионы лития и магния. Следовательно, Ы и должны быть пред- [c.204]

Магния уранилацетат. и02(СНзС00)2-Мй(СНзС00)2. Смешивают равные объемы растворов а) 10 г уранилацетата, 6 мл ледяной уксусной кислоты в 100 мл воды б) 33 г ацетата магния, 10 мл ледяной уксусной кислоты в 100 мл воды. Вносят кристаллик Na l и через суткн отфильтровывают выделившийся осадок. [c.380]

Действие Лlg(U02)з( Hз 00)8. При действии магнийурани ацетата на подкисленный уксусной кислотой раствор ооли натр] выделяется зеленовато-желтый кристаллический осадок магни уранилацетата натрия [c.178]

Открытие ионов натрия цинк-уранилацетатом или магний-уранилацетатом. К 3—5 каплям исследуемого раствора или раствора, из которого удалены соли аммония (п. 2), прибавляют 8—10 капель Zn[ (UO2) 3 (СН3СОО) в] или Mg[ (UO2) 3 (СН3СОО) е]. Смесь взбалтывают и потирают о стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпа- [c.52]

Единственный практически применимый метод определения натрия основан на нерастворимости некоторых тройных ацетатов общей формулы NaMe (и02)з(С2Нз02)9 aq в избытке осадителя. В качестве двухвалентного металла Ме° можно взять цинк, магний, марганец, кобальт и т. п. Чаще всего в качестве осадителей применяют цинк- и магний уранилацетаты в водных растворах. Полностью осадить натрий этими реактивами можно лишь при соблюдении определенных условий. Реактивный раствор должен [c.350]

Подробное изучение метода определения натрия посредством магний-уранилацетата в спиртовых растворах см. N у d а h 1, Ann. Agr. oll. Sweden S. 37 (1937). [c.351]

Из навески натриевой соли после растворения и осаждения магний-уранилацетатом получено 0,9980 г безводного осадка МаМ (и02)з(СНзС00)э. Сколько граммов натрия в образце [c.91]

Си Дифенилкарбазид — сульфид натрия — кверцетин — рубеановая кислота Ализарин — ауринтрикарбоновая кислота — кверцетин М Ализарин—8-оксихинолин—койевая кислота Мп Пероксид бензидина — дифенилкарбазид — кверцетин — рубеановая кислота На Уранилацетэт магния — уранилацетат цинка N4 Кверцетин — рубеановая кислота Не Сульфид натрия 8е Ализарин [c.85]

Ион Na+. А. Каплю раствора соли натрия выпарьте на предметном стекле досуха и прибавьте две капли уранилацетата и02(СНзС00)2- Чувствительность реакции повышается в присутствии солей магния и цинка. Наблюдайте под микроскопом образование бесцветных кристаллов тетраэдрической или октаэдрической формы (рис. 14.1,а) [c.256]

Если имеются урапилацетат или цинк-уранилацетат, то с их помощью можно обнаружить Ыа+ без удаления иона магния (см. опыт 35.4). [c.287]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Наблюдается соосаждение калия с осадками натрий-цинк уранилацетата [1949], оксалатов кальция (1765] и магния [1535]. 8-оксихинолината магния [1535], сульфида железа (1935], аммо-ний-магнийфосфата [674, 1535], фосфата кальция [1271] и других малорастворимых соединений (1073, 2651] [c.148]

Косвенные определения. Сульфаты определяли добавлением избытка стандартного раствора соли бария с последующим обратным титрованием этого избытка Путем титрования катионов из умеренно растворимых осадков можно косвенно определить другие ионы. Так, натрий определяли титрованием цинка, входящего в состав уранилацетата цинка и натрия фосфат определяли титрованием магния, входящего в состав двойного фосфата магния и аммония . Количественное образование тетрацианоникелата (II) было использовано для косвенного определения цианида Палладий (И) и серебро (I) вытесняют никель (II) из его цианидного комплекса титрование выделяющегося никеля позволяет производить косвенное определение указанных металлов [c.270]

При содержании 32 мкг/мл серебро тушит желто-зеленую флуоресценцию 3%-ного раствора уранилацетата [245] или ура-нилсульфата [232] в 0,03 н. серной кислоте. С резоруфином серебро реагирует подобно магнию и свинцу [213]. [c.175]

Так как белильная известь содержит Са(ОН)п, то иод ее действием тяжелые металлы выпадают в виде 1 идроокисей или основных солей. Магний, барий, строхщий и кальций не мешают открытию калия в виде гексанитрокоба.льтата (III) и натрия в виде уранилацетата. Заметим кстати, что открытию натрия в виде NaH2Sb04 мешает аммоний, поэтому применение белильной извести и здесь является рентабельным. [c.345]

Для определения фосфора в органических соединениях широко используют химические, физико-химические, а также физические полумикро- и микрометоды [244, 246, 257, 260, 320—328]. Основными способами минерализации являются сожжение в колбе, наполненной кислородом [270, 271, 294, 296, 329—333], сожжение в трубке в токе кислорода, позволяющее определять С, Н и Р из одной навески, разрушение смесями кислот в открытой системе типа Кьельдаля или в запаянной трубке (окисление по Кариусу) [28, 146, 295, 300, 301, 334—337], сплавление с щелочными агентами в микробомбе или в калориметрической бомбе [4, 338—343]. Предложены восстановительные способы минерализации с использованием металлов и сплавов (А1, К, Мд, 2п) 1[21, с. 252 314, с. 228 344 345]. В последние годы установлена возможность определения фосфора после озоления вещества в низкотемпературной плазме [257—259]. Анализ заканчивают определением фосфора в виде ортофосфат-иона, используя методы неорганического анализа. Обязательной заключительной стадией минерализации является гидролиз фосфорсодержащих продуктов разложения с количественным переводом их в РО4 . Весовыми формами являются пирофосфат магния, фосформолибдат аммония или комплексы их с органическими осадителями (хинолин, стрихнин и т. д.). Комплексы можно определять титриметрически, используя растворы нитрата лантана, уранилацетата и церия. [c.174]

С применением 1-нафталин-8-сульфокислоты были пред-лояеш методы определения натрия в морской воде и в почвах /41,42/. В литературе мокно найти указания о том, что например, ОС -метаоксифенилуксусная кислота является более избирательным реактивом на натрий, чем уранилацетаты цинка, магния, меди или никеля /44/. Однако имеющиеся данные по этому вопросу настолько чениогочйслении, что рекомендовать в настоящее время какой-либо из предложенных органических реактивов для широкого применения при весовом определении натрия не представляется возможным. [c.32]

Метод ультрамикрообъемного определения натрия разработан сравнительно подробно. Он является одним из наиболее точных методов определения металлов и может быть использован для определения всего лишь 0,1 у натрия с точностью, близкой или равной точности, достигаемой с помощью обычных микрометодов. Почти все химические методы определения натрия основаны на осаждении комплексной соли триацетата натрия и уранила с цинком [1 ], магнием 12] или марганцем [3]. На этой же реакции основан ультрамикрометод [4], который состоит в осаждении уранилацетата натрия-цинка, отделении осадка фильтрованием и определении количества натрия восстановлением уранила, содержащегося в осадке, и в последующем оксидиметрическом титровании четырехвалентного урана, полученного в результате восстановления ура- [c.156]

НИХ отделяют и снова проводят полярографическое определение оставшегося иона щелочного металла. Второй ион определяют по разности или одним из химических методов, например N3 определяют уранилацетат-ным методом, а К+—по разности , или калий отделяют дипикриламинатом магния, а натрий определяют по разности К- М. Салдадзе для определения калия при изучении адсорбции иона К смолакщ применил в качестве электролита иодид тетраэтиламмония. [c.187]

Единственный практически применимый метод определения натрия основан на нерастворимости некоторых тройных ацетатов общей формулы ЫаМе11(и02)з(С2Нз02)9-а в избытке осадителя. В качестве двухвалентного металла Ме можно взять цинк, магний, марганец, кобальт и др. Чаще всего в водных растворах используют такие осадители, как уранилацетаты цинка [c.739]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология