Текучесть воды

Вязкость и текучесть воды при разных температурах и атмосферном давлении. .................... [c.1179]

Вязкость и текучесть воды при разных температурах и атмосферном давлении [c.14]

Строение трехчленного цикла из двух СН2-групп и атома кислорода [ (СС) = = 1,56, d( 0) = 1,45 А] имеет полярная (ц = 1,88) молекула окиси этилена [(СН2)гО]. Это устойчивое до 300 °С, газообразное при обычных условиях и хорошо растворимое в воде вещество (т. пл. —112, т. кип. +11 °С) является важным полупродуктом многих органических производств. Интересно, что уже небольшая присадка окиси этилена существенно повышает текучесть воды. Имидный аналог этиленоксида — этиленимин ( H2)aNH (т. кип. 56 °С) оказался сильнейшим мутагеном (т. е. веществом, резко изменяющим наследственные признаки). [c.559]

Формирование физического контакта воды как жидкости с цементными минералами связано, с одной стороны, с возникновением водородных связей с поверхностными атомами твердого тела, с другой — с текучестью воды (малая вязкость). [c.83]

Высокопрочные легированные стали (при напряжениях выше предела текучести) Вода морская вода и атмосфера, загрязненная отходами промышленности [c.105]

Свойства воды, значительно отличающиеся от свойств льда, связаны со скоростями молекулярных движений. В то время как величины объема, энтропии, сжимаемости, теплоемкости, статической диэлектрической постоянной и колебательных частот воды отличаются максимум в два раза от соответствующи.х величин льда прп 0°С, вязкость воды составляет примерно 10 вязкости льда, а время диэлектрической релаксации — приблизительно 10 этой величины льда. Вязкость и время диэлектрической релаксации, подобно поглощению ультразвука, времени релаксации ядерного намагничивания и скорости самодиффузии, являются свойствами, которые определяются скоростями молекулярных переориентаций и трансляций. В самом деле, наиболее очевидное различие между льдом и водой — твердость льда и текучесть воды — целиком обусловлено различными скоростями молекулярных движений в этих двух фазах. [c.207]

Диффузионный поток и поток импульса в этой теории тесно связаны между собой. Для перескока молекулы в вакансию требуется тепловое возбуждение. Отношение числа возбужденных молекул к невозбужденным определяется множителем Больцмана рд дд — свободная энергия возбуждения. Отсюда появляются экспоненциальные зависимости коэффициентов самодиффузии и вязкости от температуры среды. На рис. 54 сплошной линией представлена зависимость коэффициента самодиффузии воды от температуры, измененная по Т-метке (диффузия НТО в Н2О (Уанг, 1965), и текучесть воды (Стокс н Миллс, 1965) 1/т1, нормированная к значе 1ию О в точке Т = 0°С. Как видно из рис. 54, такой подход обоснован лишь в первом приближении. [c.124]

Полинг предположил, что вода имеет клатратную структуру, характерную для газовых гидратов. В его модели центральная молекула окружена каркасом из молекул воды, образующих пентагональные додекаэдры. В ограниченных ими полостях диаметром 0,5 нм могут достаточно свободно вращаться заключенные там, но не образующие связей мономерные молекулы воды. Для объяснения текучести воды, пронизанкой квазикрисТаллической решеткой, Фрэнк и Квист высказали предположение о мерцании структурного каркаса — в потоке жидкости исчезают старые связи и появляются новые. [c.37]

Область стеклообразования в системе Аз—5—Вг приведена на рис. 26.2 [28], где точка 3 имеет примерный состав Аз151 8ВГз д. Это стекло имеет температуру размягчения —60° и при комнатной температуре обнаруживает текучесть воды. При уменьшении содержания галогена температура раз.мягчения стекла повышается, так что для состава Аз З дВгц д (вблизи точки 2) она равна 90°, а для Аз З а (точка 1) 200°. [c.279]

В 1951 г. К. П. Мищенко и А. М. Сухотин ввели представление (I границе полной сольватации [23], т. е. о той концентрации, при которой наличие молекул растворителя отвечает сумме координационных чисел сольватации катионов и анионов. При более низкой концентрации имеется свободный растворитель и эту систему можно рассматривать как растворы соли в воде. Выше этого предела свободного растворителя нет при возрастании концентрации электролита происходит только перераспределение воды в сольватных сферах в пользу более гидрофильного иона и система является как бы раствором воды в раз-дпипутой решетке электролита. Реальность этой границы была подтверждена рядом независимых методов. Многие авторы использовали это понятие для истолкования наблюдаемых явлений (процессы высаливания и всаливания, кислотный катализ кислородного обмена между анионами и водой, влияние солевых добавок на параметры уравнения текучести воды, перелом на ряде кривых зависимости термодинамических характеристик солевых растворов от концентрации и др.). [c.198]

Вода обладает низкой вязкостью и представляет собой весьма подвижную жидкость. Причиной высокой подвижности воды является очень малое время существования водородных связей (время полужиз-ни каждой водородной связи менее 10 с ). Поэтому в воде постоянно происходит образование и разрушение большого количества водородных связей, что обусловливает данное свойство. Вследствие высокой текучести вода легко циркулирует по различным полостям организма (кровеносным и лимфатическим сосудам, межклеточным пространствам и т. д.). [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология