Влияние солевого эффекта на ккм

Влияние посторонних электролитов на растворимость (солевой эффект) [c.76]

ВЛИЯНИЕ СОЛЕВОГО ЭФФЕКТА НА КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ [c.31]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

Экстракция происходит быстро и полно, отделение надежно. После экстракции, кроме фотометрического анализа, можно применять полярографию, фотометрию. В фотометрии экстрагируемое вещество получают в виде окрашенного, чаще всего внутрикомплексного, соединения ( 28), обычно хорошо растворимого в органическом растворителе. Экстракция устраняет влияние солевого эффекта, гидролиза, посторонних окрашенных веществ, увеличивает чувствительность определения. Например, смесь фосфата, арсената и силиката анализируют так. Переводят эти анионы молибдатом аммония в окрашенные гетерополикислоты. Извлекают фосфорномолибденовую кислоту смесью [c.81]

Таким образом, растворимость уменьшилась незначительно, так как влияние солевого эффекта оказалось сильнее действия одноименного иона. [c.63]

Д.1Я того чтобы показать влияние солевого эффекта на растворимость осадка, например РЬ504, составим следующее равенство [c.79]

Сравнивая растворимость Mg(0H)2 в воде с растворимостью ее в 0,02 М растворе Mg(NOз)2 видим, что она снизилась в И раз. Для точных вычислений необходимо учитывать влияние солевого эффекта Mg(NOз)2 (см. дальше). [c.72]

Отношение растворимостей V и L" характеризует влияние "солевого эффекта", т.е. повышение растворимости малорастворимого соединения в присутствии сильных злектролитов. [c.29]

При анализе технического сульфата натрия пробу 0,1500 г растворили в 150 см воды. Сульфат-ион осадили 0,05 М раствором хлорида бария. Сколько этого раствора следует добавить, чтобы потери вследствие неполноты осаждения были не более Ю" г Влиянием солевого эффекта пренебречь. [c.57]

СРАВНЕНИЕ ВЛИЯНИЯ СОЛЕВОГО ЭФФЕКТА НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПЕРСУЛЬФАТА С ИОДИДОМ И НА ПРЕДЕЛЬНУЮ ЭКВИВАЛЕНТНУЮ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ РАСТВОРА [c.277]

Нужно иметь в виду, что приведенные данные свидетельствуют не только о роли [Н ], но и о влиянии на растворимость ионной силы раствора (солевой эффект). [c.93]

Очевидно, что с влиянием солевого эффекта приходится считаться также и при определении того или иного элемента в растворе, содержащем большие количества различных посторонних сильных электролитов. Это бывает при анализе природных объектов или продуктов производства, а также тогда, когда много тех или иных реактивов (кислот, щелочей и т. п.) приходится прибавлять к раствору в предшествующих осаждению стадиях анализа. Возрастание солевого эффекта здесь является одним из источников погрешностей весовых определений. [c.86]

В уравнении (2-7) для константы равновесия, выраженной через активности реагирующих веществ, не учтено влияние солевого эффекта. [c.30]

Очевидно, что с влиянием солевого эффекта приходится считаться также и при определении того или иного элемента в рас- [c.87]

В реакциях, протекающих с участием слабых электролитов, влияние посторонних электролитов может проявляться в форме так называемого вторичного солевого эффекта. Так, например, реакция инверсии сахара катализируется ионами водорода. Если взять в качестве катализатора, например, уксусную кислоту, то концентрация ионов водорода будет определяться условиями равновесия кислоты [c.603]

Титрованию сульфат-иона солями бария в присутствии нитхромазо сильно мешает стронций. Большие концентрации >0,1 моля) солей натрия и аммония ухудшают переход окраски индикатора, так как в таких растворах сам индикатор приобретает синюю окраску Это влияние солевого эффекта легко устраняется при пропускании анализируемой пробы через колонку с катионитом КУ-2. [c.101]

Влияние солевого эффекта на растворимость осадков [c.58]

Для проведения анализа на О несколько миллиграммов бензойной-Оз кислоты декарбоксилируют в специальном стеклянном приборе над восстановленной медью [1]. Авторы синтеза описали схему прибора и методику работы с ним. Образцы дву-окиси-О] углерода анализируют на масс-спектрометре. После обмена бензойная кислота содержит 0,465 % кислорода-18 по сравнению с 0,204% О в обыкновенной бензойной кислоте. Затем было проведено кинетическое исследование реакции обмена, протекающей при 80° и катализируемой соляной кислотой. Скорость реакции обмена пропорциональна разности концентраций кислорода-18 в обоих реагирующих веществах в первой степени, скорость реакции обмена не зависит от концентрации бензойной кислоты и на нее не оказывают влияния солевые эффекты. [c.314]

Ю.Б. Коппель, Влияние солевых эффектов на УФ-спектры нитробензолов, фенолят-ионов, нитрометана, [c.433]

Из внешних причин, влияющих на физико-химические взаимодействия между частицами первого уровня, существенный вклад вносят эффекты воздействия окружающей среды, т. е. эффекты вышестоящих ступеней иерархии ФХС. Они проявляются в виде кинетических, диффузионных, термодинамических и топологических эффектов типа воздействия активаторов и ингибиторов образования донорно-акцепторных комплексов при радикальной полимеризации сольватации первичных и вторичных солевых эффектов при реакциях между ионами в растворах вырожденной передачи цепи на компоненты среды клеточных эффектов и эффектов близости кинетических изотопных эффектов индуктивных и мезомерных эффектов воздействия на свободные радикалы изменения физико-химических свойств среды влияния макромоле-кулярных матриц, фазовых переходов и т. д. [3, 4, 7, 10—14]. [c.25]

Зависимость константы скорости реакции от ионной силы раствора называют первичным солевым эффектом. На рис. 196 приведены опытные и теоретически рассчитанные по (219.3) зависимости х к/ко) от У Г. Хотя экспериментальные точки удовлетворительно ложатся на теоретические прямые, влияние электролитов на константу скорости реакции носит более сложный характер. Например, при одном [c.602]

Очевидно, что с влиянием солевого эффекта приходится считаться также и при определении того или иного элемента в растворе, содержащем большие количества различных посторонних сильных электролитов. Например, это наблюдается при анализе при1юдиых объектов или продуктов производства, а также тогда, [c.81]

В своем обзоре Фуртер [91 ] анализирует степень влияния солевого эффекта на перегонку с точки зрения возможности использования подобных методов в промышленности, особенно при экстрактивной ректификации. Ряд работ Шуберта с сотр. [92] посвящ,ен исследованию влияния различных хлоридов металлов и других простых солей на изотермическое фазовое равновесие систем пропанол—вода, н-бутанол—вода, а также метанол—вода. [c.323]

Среди условий, влияющих на растворимость осадков, наиболее важное значение имеет pH раствора. Повышение растворимости осадков в кислой или щелочной средах объясняется как влиянием солевого эффекта, так и смещением равновесия раст-ворч= осадок за счет образования анионов слабых кислот (в кислой среде) или гидроксокомплексов (в щелочной среде), переходящих в раствор. Чем меньше константа диссоциации образующихся слабых электролитов, тем сильнее воздействие pH среды при прочих равных условиях. Если /Сдисс<Ю . то в расчет необходимо принимать также и реакции взаимодействия осадка с водой. [c.63]

Пример 3.8. Вычислить влияние "солевого эффекта" на растворимость сульфата свинца за счет присутствия в растворе 0,1 моль/дм KNO3. [c.28]

Из 200 смЗ 0,05 М раствора хлорида стронция стронций выделили в виде сульфата. В качестве осадителя использовали 0,1 М раствор K2SO4. Сколько осадителя нужно добавить в раствор хлорида стронци чтобы потери вследствие растворимости осадка не превысили 0,1% Влиянием солевого эффекта пренебречь. [c.57]

Книга состоит из трех больших глав. В первой рассмотрены солевые эффекты. Особый интерес представляет количественное описание влияния эффектов солей на коэффициенты активности электролитов и неэлектролитов, а также рассмотрение влияния на эти величины добавок неэлектролитов. Разобрана природа гидрофобных взаимодействий и дано описание влияния солевых эффектов на равновесия и скорости реакций различного типа. Вторая глава посвящена сольватации ионов в растворителях различной природы и ее роли в реакциях с участием анионов, ионов карбония, катионов металлов, амбидент-ных анионов, а также влиянию сольватации на кислотно-основные равновесия. В последней главе рассматриваются явления ассоциации ионов, включая мицеллообразование, теоретические модели для описания этого явления, экспериментальные методы его изучения, термодинамику ассоциации ионных пар, структуру ионных пар и более высоких ассоциатов и наиболее важный вопрос - влияние ионной ассоциации на различные химические процессы. Таким образом, даже краткое перечисление вопросов, рассмотренных в книге, показывает, сколь полно и всесторонне представлены в монографии многообразные аспекты процессов сольватации. [c.6]

Форвйулы типа (3) применяются широко для анализа образования донорно-акцепторных комплексов различного типа. Случаи применения данного подхода для описания влияния солевых эффектов на оптические свойства органических молекул, однако, довольно редгаГ. [c.465]

С дфугой стороны, исследование влияния солевых эффектов на У -спектры соединений различнш типов (5ь— [c.107]

Более подробный анализ влияния солевых эффектов на спектры поглощения пиридиний- н -фенол бетаина в среде бензола будет проведен в одной из последую1Цих публикаций. [c.160]

Уравнение Жака и Фуртера [95 ] для оценки влияния соли на паро-жидкостное равновесие бинарных смесей описывает взаимосвязь температуры и концентрации жидкости для трехкомпонентной смеси этанол—вода—соль. Это уравнение имеет шесть констант. Фуртер и Меранда [96] обсуждают теорию солевого эффекта. Допустив упрощения, Сада с сотр. [97] вывел соотношение для расчета паро-жидкостного равновесия для неводных бинарных систем, в которых соль растворяется только в одном компоненте (например, бензол—этанол с добавлением хлорида лития или кальция). [c.323]