Процесс высаливания

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

На скорость застудневания белков (как и на процесс высаливания их) влияет pH среды. Наибольшую скорость эти процессы имеют в изоэлектрической точке (при = 0). [c.390]

Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из рас творов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была [c.213]

На основании экспериментальных исследований с помощью метода радиоакт ивных изотопов (Fe , Со , Мп ) разработана математическая модель процесса высаливания [12], в которую, наряду с дифференциальными уравнениями материального и теплового баланса и кинетики по макрокомпоненту, входят кинетическое уравнение, учитывающее окклюзионное и сорбционное включение примесей. Для промышленных процессов изотермической кристаллизационной очистки по модели рассчитаны оптимальные скорости прилива высаливающего агента, обеспечивающие максимальную глубину очистки растворов нитрата РЬ и оксихлорида Zr [13]. [c.103]

Большое влияние на процесс высаливания оказывает также -и степень растворимости самого полимера в данном растворителе чем она ниже, тем полнее и быстрее происходит высаливание. В свою очередь растворимость полимерного соединения зависит от [c.382]

Сущность процесса высаливания заключается в том, что сильные электролиты подавляюще действуют на диссоциацию мыла, уменьшая количество ионов за счет образования молекул, а также разрушают мыльный клей, выделяя из него (коагулируя) ассоциированные молекулы мыла. [c.132]

Фракционирование сульфатом аммония. К экстракту медленно добавляют сухой сульфат аммония в количестве 300 г/л. Через 1 ч после добавления последней порции соли осадок отделяют центрифугированием (20 000 , 30 мин) и к супернатанту вновь добавляют сухой сульфат аммония (117 г/л). После стояния в течение часа осадок отделяют центрифугированием (20 ООО 30 мин) и к супернатанту добавляют сульфат аммония (13 г/л) оставляют на ночь при 0°С. В процессе высаливания стараются свести к минимуму вспенивание раствора образующуюся пену удаляют пипеткой. В ходе фракционирования поддерживают pH раствора в диапазоне 7,3—7,6 (при 0°С) путем добавления аммиака. В том случае, если на последней стадии осадок не образуется, добавляют еще сухого сульфата аммония (13 г/л). [c.254]

Изучение процессов высаливания [c.107]

В процессе высаливания большая часть загрязнений сырья переходит в подмыльный щелок и в подмыльный клей, а ядровое мыло получается чище и светлее. [c.96]

По окончании процесса высаливания мыльная масса отстаивается несколько часов (в котле вместимостью 50 м от 2 до 4 ч), ири этом образуются два слоя верхний — ядро, нижний — подмыльный щелок. Последний через нижний кран котла сливается в приемную коробку, из которой после охлаждения и выделения растворенного мыла сливается через жироловушку в очистную систему канализации. [c.98]

После окончания реакции, которая длится 3—4 ч, бензольный раствор, собравшийся в насадке , сливают обратно в колбу, собирают прибор 2 и отгоняют бензол от реакционной смеси при 80—81 "С. Остаток переносят из колбы в делительную воронку, промывают 50—-60 мл воды и нижний водяной слой отделяют. Оставшийся в делительной воронке эфирный слой встряхивают последовательно с 50 мл воды, 20—25 мл разбавленного раствора кислого углекислого натрия до нейтральной реакции и вновь с 25 мл воды. Отделив от воды эфир, высушивают его безводным сернокислым натрием или хлористым кальцием. Если водяной слой недостаточно хорошо отделяется от эфирного, следует добавить 5 г поваренной соли и тщательно перемешать. Этот процесс высаливания снижает растворимость сложного эфира в воде. Затем в приборе 2 отгоняют две фракции 1) до 110 °С, состоящую главным образом из остатка бензола 2) 136—142 °С. Если температурный интервал второй фракции будет больше, то эту фракцию подвергают вторичной перегонке, собирая уксусноизоамиловый эфир при 138—142 °С. [c.158]

Для применения этой теории необходимо знать температуру, молярный объем и диэлектрическую постоянную растворителя, валентность, молярный объем раствора, эффективные радиусы всех ионов для процесса высаливания , эффективные расстояния сближения ионов а и коэффициент взаимодействия между молекулами Предполагается, что ионы щелочных галогенидов представляют собой сферы. В этом случае Ъ = г ж а = Г1+Гч. В качестве радиусов ионов были приняты значения, найденные Паулингом [53] из кристаллографических данных. Величины объемов ионов в растворе были взяты несколько меньшими, чем 4г.г /Ъ. Постоянная А принималась одинаковой для всех галогенидов. Теория взаимодействия ионов Бренстеда, которая исключает взаимодействие мея ду ионами одинакового знака на близких расстояниях, была тоже использована для упрощения некоторых подстановок. Два параметра были определены эмпирически с помощью осмотических коэффициентов, а именно отношение объема иона в растворе к истинному объему иона и коэффициент А. Первый из этих параметров совпал с теоретическим значением, в то время как для второго параметра получилось лишь приближенное согласие. [c.369]

ИЗУЧЕНИЕ ПРОЦЕССОВ ВЫСАЛИВАНИЯ ПРИ ЭКСТРАКЦИОННОМ ИЗВЛЕЧЕНИИ ПЕРРЕНАТОВ НЕКОТОРЫМИ РАСТВОРИТЕЛЯМИ [c.118]

Проведенные эксперименты показали, что нет никакой связи между коэффициентом распределения рения в зависимости от характера анионов высаливателей при экстракции кетонами и ТБФ и извлечением соответствующих высаливающих агентов (за исключением довольно хорошо извлекающихся ассоциатов с перхлорат-ионом). Таким образом, можно предположить, что и анионы также вносят соответствующий вклад в процесс высаливания и по своему действию могут быть расположены в соответствующие ряды СОГ > ЗОГ > МоОГ > WOf и > СНдСОО > > ОН- > СГ > Вг" > N0 > N01 > J" [c.127]

Рассмотрено влияние высаливающих агентов на процесс извлечения некоторыми растворителями. Показано, что наряду с катионами значительный вклад в процесс высаливания вносят анионы, причем они так же, как и катионы, располагаются в соответствующие ряды высаливания. [c.130]

Процессы высаливания и всаливания [c.291]

ХХН.4. Процессы высаливания и всаливания [c.291]

Рис. ХХП.13. Процессы высаливания и всаливания по изотермам растворимости, изображенным по второму способу Розебома

Другим типом изотермических процессов, протекающих в растворах солей Л и В с общим ионом, является процесс высаливания. [c.123]

Расчет процессов высаливания на квадратной диаграмме производят, исходя из заданного количества добавляемой высаливающей соли и определяют выход высаливаемой соли. В этом случае задача решается указанным методом расчета, причем под составом раствора, изображаемым точками т и т, следует понимать смесь исходного раствора с высаливающейся солью. [c.225]

Являясь неполярными, углеводородные жидкости слабо растворяются в воде. Возможность растворения в воде углеводородов, как и других неполярных веществ, определяется числом льдоподобных структур. Чем больше этих структур, тем больше полостей, куда могут внедриться неполярные молекулы, и тем больпзе величина их растворимости. Эти факторы редко учитывают, например, при бурении в интервалах многолетнемерзлых пород, когда при повышении температуры водородные связи молекул замерзшей воды разрываются, уменьшая число льдоподобных образований, и изменяют адгезионные характеристики углеводородных пленок. Больнюе значение при этом имеет соотношение размеров молекул углеводородных жидкостей и пустот в льдоподобных структурах, наличие в воде органических и неорганических веществ, стабилизирующих ее структуру и приводящих к возникновению в системе процессов высаливания и всаливания неполярных молекул. Эти явления, кажущиеся несущественными на первый взгляд, оказывают большое влияние на процессы, происходящие на различных поверхностях раздела в промывочных жидкостях. [c.28]

Паглядносгь, простота построения и моделирования. Отдельные стадии кругового изогидрического процесса изображаю гея в плоскостях разрезов пятерной взаимной системы, проходящих через три точки точки составов добавляемой и выделяемой солей и нaчaJ l,нyю точку раствора. Ход процесса высаливания при эюм также изображается в плоскости разреза. [c.30]

Может возникнуть вопрос, при каком уровне величины > захват примсси твердой фазой заметно влияет па снижение коэффициента очистки кристаллов в сраииснии с идеальным коэффициентом очистки. Нетрудно убедиться, что роль захвата примсси твердой фазой усиливается при высокой степени кристаллизаций основного вещества а и при малой растворимости основного вещества п конечных условиях кристаллизации. Так в процессах высаливания, когда нередко достигается степень осаждения основного вещества 95—99%, уже при. значении О порядка 0,001 и даже 0,0001 нередко наблюдается очень резкое снижение эффекта очистки в сравнении с нсзахватываемой твердой фазой примесью, для которой О = 0. [c.75]

Как показано в 3, присутствующие в системе ионы по-разному влияют на структуру воды. В результате упоря-дочивающе-разупорядочивающего действия ионов на структуру воды при введении неэлектролита должны наблюдаться процессы высаливания (обезвоживания) или всаливания (оводнения). Вопросу высаливания неэлек- [c.107]

В качестве основного параметра, характеризующегс процесс высаливания, обычно используется сеченовский коэффициент высаливания [278], связанный с растворимостью неэлектролита в воде (51- ) и в растворе соли (51-) уравнением [c.108]

С другой стороны, используя представления о гидратации ионов, развиваемые О. Я. Самойловым, как действие этих ионов на трансляционное движение молекул воды, Гури-ковым [103] было теоретически показано, что существенный вклад в процесс высаливания оказывает изменение структуры воды под действием ионов электролитов была вычислена для некоторых систем структурная поправка АКв (для бензола она составляет около 0,175, что сравнимо с величинами Лонга и Мак-Девита). Таким образом, полное значение коэффициента высаливания имеет вид /С = /С -ЬА/С + К1, т. е. в уравнение Сеченова вклю- [c.108]

T. e. наблюдается общая тенденция к понижению значения Ks при увеличении разупорядочивающего действия ионов высаливающих агентов на структуру воды. Аномальное положение лития при высаливании анилина, этилацетата, диацетонового спирта и бензола (Na+ Li+>K+) объясняется локальным гидролизом и связанной с этим переориентацией воды, что приводит к менее выгодному для процесса высаливания ее состоянию [282]. Кроме того, обращает внимание сильное всали-вающее действие и IO4 . [c.109]

Весьма интересными оказались качественные данные по равновесию водный раствор перхлората натрия — хинолин. Так, при приведении в равновесие хинолина с 10 М водным раствором Na 104 объем органической фазы возрастает на 60—65%, а водной фазы соответственно уменьшается. Этот факт может быть объяснен переходом в фазу растворителя довольно больших количеств воды. Сопоставление этих данных с всаливанием кетонов (даже ацетофенона и метилизобутилкетона) в водную фазу хорошо подтверждает роль структурных изменений воды под действием ионов электролитов и большое значение энергии водородной связи вода — растворитель. Действительно, поскольку энергия водородной связи (Ей) типа кетон — вода меньше энергии водородной связи вода — вода, то даже при значительном разрушении структуры воды хотя и происходит частичный переход ее в фазу растворителя, все же преобладает процесс высаливания неэлектролита. В случае же хинолина, когда Ел для связи хинолин — вода больше Еп связи вода — вода, имеет место обратная картина. [c.111]

Пример, В производстве мыла на первой технологической стадии образуется жидкий коллоидный раствор добавление хлорида натрия в раствор приводит к осалмению мыла из раствора (процесс высаливании). [c.32]

Поваренную соль или едкую щелочь в порошке илираст-воре вводят малыми порциями в кипящий мыльный клеЙ, причем после прибавления каждой порции мыльному клею дают хорошо прокипеть. Это дает возможность вести процесс высаливания ядра наиболее лолно и с наименьшей затратой материалов. По мере прибавления поваренной соли или крепкого щелока масса кипящего мыльного клея разделяется на два слоя. Верхний слой состоит из небольших крупинок твердой массы — ядрового мыла, нижний — из светлой прозрачной щелочной жидкости—полмыльного шелока. Последний представляет собой щелочный водный раствор поваренной соли, глицерина, хлористого калия, едкой щелочи и других материалов, применяющихся при варке мыла и отсолке. I [c.31]

Сущность процесса высаливания заключается в следующем. Хлористый натрий и едкий натр как сильные электролиты действуют подавляющим образом на диссоциацию самого мыла, т. е. уменьшают количество образующихся ионов R OO , а также вызывают разрушение мыльного клея путем выделения из него (коагуляцией) ассоциированных молекул мыла. [c.48]

В процессе сульфатной варки целлюлозы под воздействием реагентов варочного щелока смоляные и жирные кислоты омыляются и в виде натриевых срлей переходят в черный щелок. Образовавшийся раствор представляет собой коллоидную систему, в которой смолистые вещества находятся как в молекулярно-растворенном состоянии, так и в виде мицеллярных агрегатов, т. е. в состоянии коллоидного раствора. Выделение сульфатного мыла из черных щелоков определяется течением процессов высаливания (т. е. электролитной коагуляции мыла из растворов) и отстаивания высолившегося вещества. От того, насколько полно пройдут процессы мицеллообразования, коагуляции и отстаивания мыла, зависит его выход и, в конечном счете, общий объем сбора сырого сульфатного мыла. [c.56]

Для коагуляции применяют вещества, которые легко улетучиваются при прокаливании (например, соли аммония). При прибавлении больших концентраций электролита к коллоидном) раствору его ионы отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц. Частицы приобретают свойства лиофобногс коллоида, разрушаются при разряжении, и происходит коагуляции коллоида, называемая процессом высаливания. [c.130]

Солевой эффект не следует смешивать с процессом высаливания, когда к какому-нибудь коллоидному раствору прибавляют для коагуляции энач1итель.ное количество хлористого натрия. [c.40]

Первый способ производства метиленового голубого представляет собой приложение одного из этих методов, а именно окисления /г-аминодиметилани-лина и сероводорода хлорным железом. Однако изучение побочного продукта этой реакции позволило Бернтсену в конце концов разработать новый и более экономичный метод синтеза. Побочный продукт, выделенный из маточных растворов после последнего процесса высаливания, был назван метиленовым красным и идентифицирован анализом, а также получением из него известного соединения обычным восстановлением или обработкой щелочью [3451. Соеди- [c.571]

Дополнительные члены Гронволла, Ла-Мера и Сэндведа в это уравнение не включены. В этом уравнении через обозначено число молей электролита, через Л о —число молей. растворителя, через Ух и Уд молярные объемы ионов и через —молярный объем электролита. Параметры и 2 представляют собой эффективные значения радиусов ионов для процесса высаливания . Остальные обозначения определяются следующими уравнениями, 1 де а — сумма эффективных ионных радиусов для процессов столкновений ионов (среднее расстояние сближения нонов), а,а, ащ и й2о —плотности энергии пх взаимного притяжения,У— иолкрныГ объем растворителя [c.368]

Зеренсена и Мак Бена-, которые изучали процессы высаливания белков и желатина из водных растворов солями N32804, (N N4)2504, КЫОз, К аМОз и т. д. Зцая число компонентов и число фаз, они рассчитывали по уравнению (3) число степеней свободы для исследованных систем. На основании этого был сделан вывод, что растворы желатина термодинамически устойчивы в том смысле, в каком устойчивы кристалл1л или растворы сахара ч соли Несмотря на наличие таких указаний, растворы желатина, так же как и других полимеров, очень долго считались коллоидными, агрега-тивно II термодинамически неустойчивыми системами. Такие представления. однако, впоследствии были опровергнуты и были получены диаграммы состояния для многих систем полимер — растворитель. [c.326]

Процессы высаливания, играют большую роль ири экстракционном извлечении ионных ассоциатов. В литературе имеется много данных ио высаливаюш,ему действию катионов, причем обычно наблюдается зависимость коэффициента распределения Е от стеиени гидратации высаливающего агента [1—5]. Так, ири использовании сильноосновных растворителей наблюдается рост коэффициента распределения в рядах высаливающих катионов от s+ к Li" , Ва " к и довольно высокая степень высаливания для переходных металлов. При извлечении нитроироизвод-ными значения Е издают от ассоциатов s к ассоциатам Lr [4, 6, 7]. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология