Переходы электронные анионов неорганических

Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

Важным фактором, способным обусловить цветность твердых неорганических соединений, является наличие вакансий в их решетках (ХН 2 доп. 13). Если энергия перехода электрона с аниона на вакансию находится в пределах оптического диапазона, то результатом и является возникновение цветности. Вероятно, например, что именно такого происхождения окраска окислов тяжелых щелочных металлов ( 1 доп. 56). [c.312]

Пики поглощения различных неорганических анионов в водных или спиртовых растворах приведены в табл. 6-3. У простых анионов (Вг , С1 , ОН") поглощение объясняют переносом заряда, при котором электрон переходит к растворителю. [c.173]

Поскольку биполярные апротонные растворители не могут хорошо сольватировать анионы и,, несмотря на свою высокую полярность, не обладают ионизующим действием, они очень сильно затрудняют 8м1-реакции. Ионные пары, например неорганические соли, в них хорошо растворимы и переходят в более или менее диссоциированное состояние. Сольватация анионов происходит при этом преимущественно за счет неспецифических взаимодействий (дипольные и дисперсионные силы), а области специфических взаимодействий не маскируются. В химическом смысле сольватированные таким образом анионы являются как бы обнаженными , поэтому они исключительно реакционноспособны по отношению к акцепторам электронов, т. е. проявляют очень сильную основность (в разд. 4.9 мы еще вернемся к этому вопросу). По этим причинам в биполярных апротонных растворителях существуют гораздо более благоприятные условия для 8к2-реакций, чем ДЛЯ 8 1-превращений в протонных растворителях дело обстоит как раз наоборот. Соответствующие данные приведены в табл. 4.3. Различия колоссальны. Так, например, в муравьиной кислоте SNl-реакция идет в 10 раз быстрее, чем 8к2-реакция, в диметилсульфоксиде, напротив, примерно в 10 раз медленнее. В табл. 4.3 это непосредственно не видно, так как там приведены относительные скорости, причем скорость в диметилсульфоксиде принята за единицу. [c.171]

Ввиду того что в ионных кристаллах солеобразных соединений в большинстве случаев имеется непрерывный переход от ионных связей к ковалентным и для определения доли этих связей нет пока приемлемого критерия, Э. С. Саркисов предложил исходить при вычислении энергии решеток этих соединений из представления об электронном газе [25]. Согласно указанному представлению, любой кристалл неорганических соединений можно рассматривать как совокупность остовов взаимодействующих разноименных атомов, химическая связь между которыми осуществляется электронным облаком, образованным в результате обобществления валентных электронов металлических атомов (катионов) и эквивалентного числа периферических электронов металлоидов (анионов). [c.11]

Этот вопрос можно решить в том случае, если в самом растворе будут обнаружены в качестве непосредственных продуктов реакции нейтральные радикалы, например ( СНз ) или анионы (СНз )". И органические и неорганические реакции металлов всегда надо рассматривать с электролитической точки зрения, по возможности устанавливая при этом, какие процессы происходят — катодные или анодные. Следует, впрочем, помнить, что хотя эти два процесса могут происходить в разных местах поверхности металла, они должны итти одновременно, так как иначе металл стал бы инертным в результате поляризации. Так, если в катодной области в раствор переходит столько электронов, что поверхностный потенциал повышается на V вольт, то для выделения дальнейших Электронов нужно сообщить энергию еУ электрон-вольт или 23 070 Укал на грамм-эквивалент. Металл может быть деполяризован только при потере положительных ионов или при поступлении электронов извне, как при электролизе. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология