Углового результирующего момента

Разность величин движущего вращающего момента и момента сил сопротивления представляет собой результирующий момент внешних сил, который в соответствии с основным уравнением динамики вращающегося тела равен произведению момента инерции тела на величину углового ускорения. Теперь нетрудно сделать практические выводы о вращении тела в зависимости от величины действующих моментов сил. [c.196]

Орбитали с1,-2-у2 и г2 в октаэдрическом комплексе направлены прямо к лигандам и поэтому принимают участие в образовании гибридных 5р -связей. В плоском квадрате гибридные зр -связи используют только йд 2 /2-орбиталь. Из данных табл. 7-6 видно, что величины вычисленных и экспериментально наблюдаемых магнитных моментов хорошо согласуются друг с другом. Также видно, что пространственная конфигурация, предсказанная гиб ридными орбиталями, находится в полном соответствии с известной стереохимией комплексов. Тот факт, что экспериментально определенные магнитные моменты немного выше вычисленных можно объяснить использованием для вычислений формулы, учитывающей только спиновый вклад в магнитный момент и полностью исключающей угловой орбитальный момент неспаренных электронов. Это, конечно, не всегда верно, и при расчете нужно учитывать вклад в общий магнитный момент результирующего орбитального момента. [c.252]

Под действием результирующего момента в элементе возникает угловое ускорение, определяемое из уравнения [c.417]

Электростатическая энергия отталкивания электронов зависит от относительных ориентаций орбитальных угловых моментов отдельных электронов, а не от пространственной ориентации результирующего момента. Именно поэтому при классификации атомных состояний весьма существенным оказывается квантовое число , тогда как не существенно. Вследствие сил Паули электростатическая энергия будет зависеть также от относительных ориентаций спинов отдельных электронов, но не от пространственной ориентации результирующего спина. Поэтому при классификации атомных состояний существенным оказывается в свою очередь квантовое число 8, тогда как не существенно. [c.264]

Произведение мгновенных значений результирующего момента Л1 на соответствующее мгновенное значение угловой скорости (О определяет мгновенное значение мощности [см. выра-л епие (30)] [c.103]

Итак, в основе вывода результирующего уравнения (2.98) лежат предположения о сохранении энергии, вещества, углового момента и предположение о микроскопической обратимости процесса. При этом вместо точного анализа динамики процесса в области взаимодействия трех молекул рассматривается статистическое распределение незапрещенных по энергиям переходов. [c.91]

Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, обладающих спином 1/2, и может также иметь отличный от нуля результирующий спин 1, т. е. угловой момент количества движения, характеризуемый вектором Р = й1, где Й = А/2л, А — постоянная Планка. Отсутствие или наличие спина ядра и его значение определяются [c.7]

Более обычной является связь Рассел—Саундерса, в которой предполагается, что взаимодействие между индивидуальными орбитальными моментами и между индивидуальными спиновыми моментами больше, чем спин-орбитальное или /х-взаимодействие. Это предположение, по-видимому, действительно для легких элементов, у которых порядковый номер 2 < 30. Согласно связи Рассел — Саундерса, допускается, что все угловые моменты разных электронов в атоме объединяются, давая общий, или результирующий орбитальный угловой момент с квантовым числом Ь. Эта величина может быть равна нулю или целому числу, согласно квантовым ограничениям, накладываемым на сложение векторных величин, и представляет собой векторную сумму величин / для всех электронов. Суммирование упрощается тем, что электроны заполненных уровней или заполненных подуровней ничего не вносят в Ь, так как их суммарный орбитальный момент, так же как и суммарный сиин-угловой, равны нулю. Поэтому рассматривают только электроны, находящиеся на незаполненных уровнях или подуровнях. [c.179]

Точно так же складываются индивидуальные спины, образуя полный, или результирующий спиновой угловой момент с квантовым числом 5. Его так же находят, как алгебраическую сумму величин 5-отдельных электронов, т. е. [c.180]

При интерпретации экспериментальных данных по наблюдению сигналов ЯМР удобно использовать подход, развитый Блохом [15], и рассматривать поведение ядерного ансамбля с макроскопических позиций. Будем рассматривать результирующий суммарный макроскопический момент М, создаваемый заключенными в единичном объеме индивидуальными ядерными моментами ансамбля идентичных ядер с гиромагнитным отношением у и спином / = /2- Будем полагать также, что вектор М не коллинеарен ни с одной из осей х, у, г, как это показано на рис. 1.9. Статическое поле Яо приложено в направлении оси 2, и макроскопический момент М, подобно индивидуальным ядерным моментам, прецессирует вокруг оси 2 с угловой частотой соо. В отсутствие релаксационных эффектов и вращающегося поля проекция момента М на ось г должна оставаться постоянной [c.30]

Абсолютные значения орбитального углового момента атома составляют й /Ь Ь + 1) полное орбитальное квантовое число L можно найти из квантовых чисел I отдельных электронов путем их векторного сложения. При этом вклады дают лишь электроны незамкнутых оболочек (так что, например, в основном состоянии атома натрия из его И электронов учитывается лишь один 5-электрон результирующий вклад 15 -, 2з - и 2р -электро-нов равен нулю). Следует напомнить, что орбитальные угловые [c.178]

Значение квантового числа 5 = 2т,, для неспаренных электронов. Спиновая мультиплетность М = 22/п,,+ 1 или М = 25-1-1. Результирующий угловой момент / в зависимости от заполнения [c.20]

Диамагнетизм который кратко уже рассматривался в разд. 2.8,, является свойством, присущим всем формам материи. Все вещества содержат по крайней мере некоторое число электронов или даже все электроны в замкнутых оболочках. В замкнутых оболочках электроны не проявляют своих собственных угловых моментов, так как спиновые и орбитальные моменты компенсируют друг друга. Поэтому результирующего магнитного момента не возникает. Однако если поместить вещество в магнитное поле, то оно так воздействует на замкнутые оболочки, что все орбитали приобретают небольшой магнитный момент, направленный против приложенного поля. Это явление и называется диамагнетизмом, [c.432]

Более распространенной является связь Рассела—Саундерса, для которой предполагают, что взаимодействие между индивидуальными орбитальными моментами и индивидуальными спиновыми моментами более сильное, чем спин-орбитальное, или Ь-взаимодействие. Зто допущение оказывается справедливым для легких элементов, у которых Z =5 30. По схеме Рассел—Саундерса все угловые моменты (/, ) электронов в атоме суммируют, получая результирующий орбитальный угловой момент с квантовым числом Ь, которое может быть равно нулю или целому числу. Согласно квантовому принципу сложения векторных величин оно представляет собой сумму значений I для всех электронов. Суммирование упрощается тем, что электроны заполненного уровня не вносят вклада в Ь, так как их суммарный орбитальный угловой момент, так же как и суммарный спиновый угловой момент, равен нулю. Поэтому учитывают только электроны, находящиеся на незаполненных подуровнях. [c.72]

Подобным же образом в результате суммирования отдельных спинов получают результирующий спиновый угловой момент с квантовым числом 5, равным сумме х для отдельных электронов, т. е. 5=2 s . [c.72]

Возбужденньге состояния инертных газов часто определяют, пользуясь схемой парной связи, которая является промежуточной между схемой связи Рассела — Саундерса и схемой / — /-связи. В рамках этой схемы одноэлектронный орбитальный угловой момент / возбуждаемогд- электрона взаимодействует с полным угловым моментом /с невозбужденной основной оболочки (в данном случае Не+), вследствие чего получается результирующий момент К. Затем учитывается взаимодействие одноэлектронного спина 5 с моментом К, которое позволяет определить полный момент I. В этой схеме используются обозначения Рака, указывающие орбиталь возбужденного электрона п1, значение К и значение полного момента / символом nl[K]J. Для одноэлектронного орбитального момента / используются буквенные обозначения 5, р и т. д., к которым присоединяется дополнительно штрих, если значение К определяется низшим из двух возможных значений с. В качестве примера рассмотрим конфигурации (Не+, 4х) и (Не+, Зр) неона. Для Ме+ возможны всего два терма, и Рз/ . Для [c.190]

Среди них имеются более высокие энергетические состояния атома, а отдельные комбинации могут оказаться вырожденными. Дело в том, что при разных расположениях электронов межэлектронные взаимодействия различны межэлектронное отталкивание для двух электронов на одной и той же орбитали больше, чем для двух электронов на разных орбиталях. Из-за отличий в межэлектронных взаимодействиях (которых нет в системе с одним электроном) в случае многоэлектронных систем возможно гораздо больше вырожденных состояний, чем при наличии только одного электрона. Далее в многоэлектронных системах теряют смысл понятия спинового и орбитального угловых моментов индивидуальных электронов. Эти свойства отдельных электронов объединяются с образованием одного результирующего углового момента всего многоэлектронного атома. Этот результирующий момент обозначается буквой I. Для указания электронной конфигурации и результирующего углового момента атомного состояния используются символы термов. [c.37]

В многоатомных молекулах связь между атомами может быть полярной, а сами молекулы в зависимости от пространственного строения могут быть как полярными, так и неполярными. Электрический момент диполя в таких молекулах определяется числом полярных связей и их направленностью. Он равен векторной сумме моментов диполя отдельных связей. Например, электрический >.ю-.мент диполя связи С=0 равен 9 10 " Кл-м, а молекулы СО.,— нулю. Это объясняется тем, что в линейной молекуле СОа векторы связей радиально направлены от центра, а потому результирующий момент fi равен нулю (рис. 3.13, а). В угловой молекуле НгО связи расположены под углом 104,5°, и векторная сумма р, двух связей выражается диагональю параллелограмма (сложение векторов производится по правилу параллелограмма сил, рис. 3.13, б). Для воды )я=6,1 Кл-м. Если геометрическая результирую- [c.65]

Молекулы, для которых -тензор неизотропен, удобно разбить на две группы молекулы, в которых вклады эффектов Зеемана второго порядка значительны, и молекулы, в которых эти вклады невелики. Рассмотрим вначале последний случай. Зависимость изотропного сдвига от температуры можно выразить с помощью уравнения (12.19) со средней величиной д-фактора для любого орбитального углового момента. Если это сдел.то, результирующая величина А из кривой зависимости Ду от 1/Твключает вклады не только скалярного, или контактного, члена, т.е. уравнение (12.15) больще не выполняется. Наблюдаемый изотропный сдвиг Ду выражается как [c.171]

Детальное исследованпе свойств углового момента показиваст, что, если угловой момент с квантовым числом I (и величиной комбинируется с угловым моментом с квантовым числом 5 (и величиной[5(5+А), результирующий угловой момент приобретает величину [/(/+1) ]гас квантовое число полного углового момента может принимать значения, даваемые рядом Клебша — Гордана (см. подразд. 13.6.А) [c.495]

Рят Клебша—Гордана вытекает из анализа способа комбинации квантовых угловых моментов, в результате которой получается также квантованный полный угловой момент. Если орбитальный угловой момеит представить вскторо.м 1, а спин — вектором 8, то их результирующий вектор ] зависит от их относительных ориентаций. Существуют. максимальное значение (когда I и 5 параллельны , минимальное значение (когда они антипараллельны) и ряд промежуточных ориентаций (ссли 5 превышает /г), которые дают некоторые промежуточные значения полного момента (рис. 14.15). Промежуточные значения ие могут быть произвольными, поскольку полный момент также квантован и ограничивается величинами [/(/+1)] - Таким образом, возможен ряд промежуточных значений момента (рис. 14.15). Ряд Клебша — Гордана просто дает буквенное обозначение того, какие промежуточные значения возможны. Его довольно просто запомнить, если определить, может ли быть построен треугольник со сторонами I, з и / если да, то это иачение / разрешено. Это правило (условие) треугольника. [c.495]

Теперь на.м понятно происхождение аномального эффекта Зеемана. Когда атом и.меет спин, мы рассматриваем его в тер.мннах квантовых чисел S, I я j (для одного электрона) полный угловой момент получается путе.м комбинанни спинового и орбитального моментов (рис. 14.17). Если магнитные моменты имеют ту же самую связь с угловым моментом независимо от того, являются опи орбитальными пли спиновыми, то результирующий магнитный момент должен совпадать по направлению с результирующим полным угловым моментом. Поскольку, однако.спиновый магнитный момент аномален, результирующий магнитный. момент не сов- [c.502]

Электронные состояния двухатомных и линейных многоатомных молекул классифицируют также по величине про-жции их результирующего орбитального (углового) момента М1 на ось молекулы. Состояния с разл. принято обозначать буквами греч. алфавита X (Л/ = 0), ЩМ = 1), Д (M = 2) и т.д. Такая классификация, по существу, определяется осевой симметрией линейных молекул. [c.446]

Для молекул с симметрией Доол, помимо описанных выше обозначений основного и возбужденного состояний, вводится еще одно условие. В этих случаях указывается результирующий орбитальный угловой момент, который находится суммированием вкладов от отдельных атомов. Если все электроны спарены, сумма равна нулю. Подсчет вкладов производится следующим образом вклад одного неспаренного электрона на а-орбитали равен нулю, на я-орбитали — единице и на б-орбитали — двум. При наличии более одного электрона полная величина равна lSm . Если сумма равна нулю, состояние обозначается 2, а если она составляет единицу — П при сумме же, равной двум, состояние обозначается А. Мультиплетность указывается в верхнем индексе. Так, например, основное состояние N0 обозначается [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Углового результирующего момента: [c.75] [c.279] [c.42] [c.197] [c.376] [c.376] [c.138] [c.357] [c.161] [c.68] [c.51] [c.89] [c.85] [c.80] [c.67] [c.352] [c.30] [c.46] [c.39] [c.376] [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология