Оболочки электронные незамкнутые

Абсолютные значения орбитального углового момента атома составляют й /Ь Ь + 1) полное орбитальное квантовое число L можно найти из квантовых чисел I отдельных электронов путем их векторного сложения. При этом вклады дают лишь электроны незамкнутых оболочек (так что, например, в основном состоянии атома натрия из его И электронов учитывается лишь один 5-электрон результирующий вклад 15 -, 2з - и 2р -электро-нов равен нулю). Следует напомнить, что орбитальные угловые [c.178]

Атомное ядро окружено электронами, часть из которых образует замкнутые электронные оболочки и, как правило, не участвует в образовании химических связей. Электроны незамкнутых внешних оболочек атомов, участвующие в образовании связи, принято называть валентными электронами. Естественно, что характер связи будет существенным образом зависеть от числа и состояния этих электронов. Согласно квантовой механике состояние любого электрона характеризуется набором из четырех квантовых чисел (га, I, т, т ). При одном и том же значении главного квантового числа п) пространственное распределение электронной плотности (вероятность пребывания электрона в единице объема) может быть различным. Пространственное распределение электронной плотности характеризуется вторым квантовым числом I (азимутальное квантовое число). Оно зависит от главного квантового числа и может принимать целочисленные значения О, 1,2, 3... га—1. Когда / = О, наиболее вероятно, что электрон присутствует на поверхности сферы, в центре которой находится атомное ядро такое сферическое электронное облако обозначается буквой 5. При I = 1 электронное облако, обозначаемое буквой р ( -орбита), принимает форму гантели это две сферы, расположенные по разным сторонам ядра. Четырехлепестковой орбите, или орбите с1, соответствует 1 = 2. Электронные облака р-электронов, [c.21]

Каждый из объектов внутри оболочки 1 может, в свою очередь, представлять многосоставное тело. Например, объект 2 является корпусом блока, внутри которого расположены тела 5 объект 6 представляет систему из нескольких замкнутых оболочек объект — электронный прибор кассетного типа. Объекты 2, 4, 5, 6 разделены средами и связаны между собой различными конструктивными узлами отдельные части системы содержат внутренние источники или стоки теплоты. Тепловой режим системы тел в значительной мере зависит от того, замкнута оболочка или нет. В замкнутой оболочке (аппарат в герметичном или пылезащищенном корпусе) исключена возможность массообмена между средами внутри и вне оболочки, через незамкнутую оболочку (например, вентилируемый аппарат) может протекать жидкая или газообразная среда. Тепловой режим существенно зависит также и от выбранной системы охлаждения. Кроме общей вентиляции аппаратура может иметь локальные стоки теплоты, осуществленные с помощью вентиляции отдельных элементов, водяного охлаждения, термобатарей, тепло-стоков и т. д. [c.174]

Связь, при которой два атома обобществляют две электронные пары, называется двойной связью при обобществлении трех пар электронов между двумя атомами образуется тройная связь. Число обобществленных электронных пар между двумя атомами называется порядком связи. Порядок связи для простой, двойной и тройной связей равен соответственно 1, 2 и 3. По мере возрастания порядка связи между любыми двумя атомами прочность (энергия) связи увеличивается, а длина связи, наоборот, уменьшается. Если на каком-либо атоме в льюисовой структуре остается неспаренный (нечетный) электрон, молекула или комплексный ион имеет незамкнутую (открытую) оболочку. [c.501]

Можно привести много примеров систем, обладающих парамагнетизмом. Это атомы, молекулы, ионы и радикалы с нечетным числом электронов или с незамкнутыми электронными оболочками, а также переходные элементы, у которых при достраивании внутренних электронных оболочек появляется нескомпенсированный спин. Парамагнетизм присущ также некоторым твердым телам при наличии в них примесей. [c.102]

Неспаренные электроны образуют незамкнутые оболочки. Системы с нечетным числом электронов являются системами с незамкнутыми (открытыми) оболочками. В этом случае волновую функцию в общем виде более корректно представлять не одним детерминантом, а в виде линейной комбинации слэтеровских определителей (см. разд. 4.3.4). [c.62]

В общем случае, когда число электронов в незамкнутых оболочках больше двух, сначала находят результирующий орбитальный момент каждой оболочки и затем последующим сложением находят результирующий орбитальный момент всего атома. Если и 2 — [c.76]

Неспаренные электроны образуют незамкнутые оболочки. Системы с нечетным числом электронов являются системами с незамкнутыми (открытыми) оболочками. [c.57]

В общем случае, когда число электронов в незамкнутых оболочках больше двух, сначала находят результирующий орбитальный момент каждой оболочки и затем последующим сложением находят результирующий орбитальный момент всего атома. Если Ьх и 2 — результирующие моменты двух различных оболочек, то [c.69]

Полное спиновое квантовое число 5 находится по тем же правилам. Для замкнутых оболочек 5=0 и значения полного спина любой электронной системы определяются спинами электронов лишь в незамкнутых оболочках. Квантовое число 5 полного спина для оболочек, заполненных не более чем наполовину, может принимать следующие дискретные значения [c.76]

Дело в том, что в ионе, даже однозарядном, роль притяжения электронов к ядру по отношению к межэлектронному отталкиванию становится больше, чем в нейтральном атоме. Таким образом, не только атомы, но и ионы переходных элементов часто имеют незамкнутую -оболочку и их соединения могут содержать неспаренные электроны. Например, электронная конфигурация 3 иона включает три неспаренных электрона [c.333]

Наиболее популярны в первом переходном ряду степени окисления +2 и -ЬЗ. Низкая энергия отрыва первых двух электронов способствует образованию ионов радиусы которых, несмотря на присутствие незамкнутой -оболочки, значительно меньше, чем радиусы атомов и близки к радиусам (0,086 нм) и (0,068 нм). [c.363]

Рассмотрим электронную конфигурацию основного состояния атома углерода (15) 2з) (2р) . Уровни 1х и 2з заполнены полностью и образуют замкнутые оболочки. Уровень 2р, способный принять шесть электронов, содержит только два электрона он образует частично заполненную , или незамкнутую, оболочку. Рассмотрим теперь полный собственный (спиновый) угловой момент этих двух электронов. Ему соответствует произведение двух представлений группы Я(3). Нетрудно видеть, что [c.134]

У атомов с незамкнутой оболочкой антисимметричные функции, используемые в качестве пробных функций в (75,2), надо выбирать в виде линейных комбинаций функций типа (75,10). Эти линейные комбинации составляются так, чтобы они соответствовали определенным значениям полного, орбитального и спинового моментов всего атома. Например, возбужденным состояниям атома бериллия, относящимся к электронной конфигурации (Ь )2(25) (2р), могут соответствовать значения 8 = 0, / = 1=1 и 5 = , Ь = 1, / = О, 1, 2, Функции этих состояний получаются путем линейной комбинации, по правилам сложения ( 42) трех моментов (два спина и = 1), двенадцати детерминантов [c.351]

Особого внимания заслуживает выражение для распределения заряда, которое получают с волновой функцией (10.52). В то время как электронная плотность (я-электронов и других электронов) на атомах ( ц) и порядки связей (Рцу) в рамках одно-детерминантного приближения (ССП или МОХ) определяются несложными соотношениями (для систем с незамкнутой оболочкой) [c.233]

Энергетические характеристики системы с незамкнутой электронной оболочкой в теории МО [c.291]

Все химические и оптические свойства атомов и молекул обусловлены свойствами и строением их электронных оболочек. Электронные оболочки атомов состоят из под-оболочек, в состав которых могут входить до двух, шести, десяти и т. д. электронов. Электронные подоболочки, имеющие предельно возможное число электронов, называются замкнутыми или пасыщениыми, а имеющие меньшее число электронов — незамкнутыми и ненасыщенными. В замкнутых подоболочках спины всех электронов [c.194]

Льюисовы структуры. Обобществление электронных пар и связывающие электронные пары. Неподеленные пары электронов. Электронная конфигурация атомов благородных газов. Правило октета. Двойные связи, тройные связи и порядок связи. Незамкнутые оболочки. Формальные заряды на атс>. ау.. Изоэлгктрснныг молекулы. [c.464]

Льюисовы структуры для молекул, подобных N0, с нечетным суммарным числом электронов не могут иметь для каждого атома за.мкнутые электронные оболочки. По крайней мере один из атомов (в примере с N0 это азот) остается с незамкнутой оболочкой. [c.468]

Льюисовы структуры для молекул, подобных СН или N0, в которых содержится нечетное число валентных электронов, не позволяют приписать каждому атому замкнутую электронную оболочку. По крайней мере один атом, например углерод в СН, остается с незамкнутой оболочкой. В результате наличия в молекуле СН незамкнутой электронной оболочки две молекулы СН способны объединяться с образованием димера (СН)2, называемого дицшно.м. Причиной протекания такой реакции является образование новой углерод-углеродной связи без сколько-нибудь значительного ослабления тройной связи между углеродом и азотом [c.470]

По мере повышения температуры первый член в (14.5) дает все больший вклад, так что температурная зависимость Ландау—Теллера является асимптотой, к которой стремится Рщ) по море роста Т. Отот общий характер температурной зависимости вероятности колебательной дезактивации в случаях партнеров с незамкнутой электронной оболочкой иллюстрируется кривыми иа рис. 19. [c.90]

До сих пор мы ограничивались рассмотр>ением комплексов только тех центральных ионов, в /юболочке которых содержится только один электрон. Оценка величины ЮОд и относительных энергий расщеплений /-орбиталей позволяет подойти к простому, но достаточно надежному описанию распределения нескольких электронов по /-орбиталям центрального иона. Ясно, что ре 1ул1.тат этого распределения электронов в незамкнутой оболочке определит число неспаренн1>1х электронов в комплексе и, следовательно, его магнитные свойства. [c.424]

Циклич, сопряженные полнены, имеющие в цикле 4п 71-электронов (и =1,2...), неустойчивы и легко вступают в р-ции присоединения, т. к. обладают незамкнутой электронной оболочкой с частично заполненными несвязывающими орбиталями. Такие соединения, наиб, типичным примером к-рых служит цнклобутадяен (XI), относят к антиароматич. системам. [c.200]

Электроны в кристаллических органических металлах перемещаются по надмолекулярным орбиталям, состоящим из молекулярных орбиталей молекул, собранных в колонны [14], хотя межмолекулярная связь, не обязательно включающая стопки, может быть вполне достаточной [15, 16]. Таким образом, структура в какой-то мере удачного органического проводника, вероятно, диктуется двумя требованиями. Во-первых, их построенные из молекул блоки должны хорошо подходить друг к другу, чтобы электроны могли легко перемещаться из одной молекулы в другую. Во-вторых, энергетический вклад частично заполненной или открытой валентной энергетической зоны должен быть мал [17]. Например, для плоских молекул с делокализованными л-молекуляр-ными орбиталями необходимо существование в виде устойчивых частиц с незамкнутыми оболочками (т, е. свободных радикалов) для того, чтобы происходило эффективное перекрывание орбиталей [18]. Многочисленные вариации фрагментов как ТТР, так и ТСЫР были получены и изучены, включая селеновые и теллуровые аналоги ТТР а вместо ТСЙр были использованы электронодефицитные гетероциклические соединения, такие, как тетразин. Особенно полезным оказался бис(этилендитио)-аналог ТТР, известный как ВЕОТ-ТТР. Совершенно случайно бьшо обнаружено, что благодаря своей электронодонорной способности ТТР может быть использован как инициатор радикальных реакций диазониевых солей [19]. [c.677]

Применим теперь схему связи Рассела — Саундерса для установления допустимых принципом Паули состояний и символов термов еще двух систем. В качестве первого примера рассмотрим конфигурацию основного состояния азота N (ls) (2s)2(2p) . Эта система имеет три электрона в незамкнутой р-оболочке. Ей соответствует перестановочная группа 8(3). Из диаграмм Юнга для группы 8(3) (см. табл. 7.2) видно, что допустимыми спиновыми представлениями данной системы являются [3] и [2, 1]. Эти представления соответствуют значениям 5 = 3/2 и 1/2, а следовательно, квартетному и дублетному спиновым состояниям. Пространственную функцию для квартетного состояния нужно спроектировать на представление [1 ], сопряженное представлению [3], а пространственную функцию для дублетного спинового состояния — на представление [2, 1], поскольку оно является самосопряженным. Пространственные р-орбитали преобразуются по представлению Проектирование тождественного преобразования на представление [1 ] дает [c.145]

Соединения переходных металлов (имеются в виду комплексы переходных металлов) включают атом или ион какого-либо переходного металла. В растворах связанные с металлом группы могут легко обмениваться с другими частицами, присутствующими в растворе, нли даже с частицами растворителя. Соеди-, нения переходных металлов отличаются от других молекулярных систем только числом электронов в атомах и тем, что нередко в основном состоянии имеют незамкнутые электронные оболочки. Их энергии и волновые функции могут быть вычислены любым из упомянутых выше основных методов молекулярной квантовой механики. Однако из-за наличия большого числа электронов в этих комплексах применение к ним обычных неэмпирических методов ограничивается большой трудоемкостью расчетов. По этой причирге для них разработаны особые полуэмпирические методы. Наиболее употребительные из них настолько своеобразны, что нуждаются в отдельном обсуждении. [c.313]