Этиленовые углеводороды модели

Модели геометрических изомеров этиленовых углеводородов. [c.57]

В этиленовых углеводородах валентные связи деформированы, поэтому их модели собирают с помощью пружинных связей, хорошо иллюстрирующих напряженность. [c.35]

В соединениях первого типа при углероде с тройной связью имеется водород, в соединениях второго типа при атомах углерода с тройной связью водорода нет. Различия в свойствах таких соединений см. на стр. 87, 88. Изомерия ацетиленовых углеводородов, так же как и этиленовых, обусловлена изомерией углеродного ске-Рис. 17. Модель молекулы ацетилена лета И изомерией положения кратной связи. Интересно отметить, что общая формула состава ацетиленовых углеводородов С Н2 2 аналогична общей формуле состава диеновых углеводородов. Иначе говоря, непредельные углеводороды с двумя двойными связями изомерны углеводородам с одной тройной связью. Например, бутадиен-1,3 [c.84]

Раннее (стр. 59), при описании свойств двойной связи у этилена и этиленовых углеводородов, мы упоминали, что валентности атомов углерода расположены не в плоскости, а под определенными углами в пространстве. Исходя из этого, можно объяснить изомерию кротоновой и изокротоновой кислоты, в табл. V (вклейка в конце книли) представлены модели молекул этих соединений (а — кротоновой кислоты и б — изокротоновой). Если через двойную связь обоих соединений провести плоскость, то в одном случае (а) водородные атомы будут находиться по разные стороны плоскости двойной связи (кротоновая юислота— транс-изомер), а в другом случае (б) водородные атомы будут находиться по одну и ту же сторону этой плоскости (изокротоновая кислота — цис-изомер). [c.142]

При описании свойств двойной связи у этилена и этиленовых углеводородов мы упоминали, что валентности атомов углерода расположены не в плоскости, а под определенными углами в пространстве. Исходя из этого, можно объяснить изомерию кротоповой и изокротоновой кислоты На рис. 26 представлены стюартовские модели молекул этих соединений. Если через двойную связь обоих соединений провести плоскость, то в нервом случае водородные атомы будут находиться но разные стороны [c.116]

Процесс высокотемпературного пиролиза в адиабатическом-реакторе, осуществляемый в присутствии нагретого до 1600— 2000°С теплоносителя, характеризуется высокой селективностью. Повышенная селективность достигается путем проведения процесса при ультракоротком времени контакта и сверхвысоких температурах теплоносителя, при которых активную-роль в реакциях разложения начинает играть радикал ОН. Следствием активации ОН-радикалов является быстрое взаимодействие водяного пара с углеводородами [420]. Объяснение участия Н2О и СО2 в радикальных реакциях при повышенных температурах было найдено и исследовано [421] с использованием кинетической модели SPIRO. Установлено, что-оптимальная начальная температура пиролиза легкой бензиновой фракции при давлении 0,35 МПа равна 1400 °С. Аналогичный оптимум найден и для других видов сырья. Изменение начальных температур при высокотемпературном пиролизе является критерием получения требуемого соотношения выходов пропилена и этилена при 1250°С отношение СзНб С2Н4 = 0,23, при 1200 °С — 0,35. Пиролиз в адиабатическом реакторе дает превышение выходов этилена по сравнению с трубчатым пиролизом для всех видов сырья, за исключением этана, для которого уже пиролиз в трубчатых печах обеспечивает полное использование этиленового потенциала (80%-й выход при 65%-й конверсии). При пиролизе пропана выход этилена возрастает с 36 до 41%, н-бутана —с 36 до 48%, изобутана — с 12 до 15% и для легкой фракции бензина — с 30,4 до 40% по сравнению с пиролизом в трубчатых печах. Выход этилена при высокотемпературном пиролизе сырого вакуумного газойля соответствует таковому, получаемому в условиях пиролиза в трубчатых печах глубоко гидрированного вакуумного газойля. [c.195]

Термодинамическая модель узла компрессии этиленовой установка, Дрегуляс Э.К,, Дорочинская Г.С,, Баклан О.В. Сб. иТеплофизические свойства углеводородов, их смесей, нефтей и нефтяных фракций", вып.1., 1973. [c.264]

Атом углерода в состоянии 5рЗ-гибридизации следует изготовить в виде шара с радиусом 0,18 нм (ван-дер-ваальсов радиус углерода) и срезать симметрично четыре части так, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было равно ковалентному радиусу — 0,077 нм (рис. 46). Для построения моделей этиленовых, ацетиленовых, алленовых и ароматических углеводородов необходимы другие модели атома углерода. [c.175]