Источники горячие кислые

Численность и разнообразие микроорганизмов в экосистемах. В нормальных условиях в почве или в воде развивается большое число видов. Нормальными условиями мы считаем нейтральное значение pH, обилие питательных веществ и высокое содержание воды. Чем больше условия в экосистеме отклоняются от нормальных, т. е. чем более экстремальными будут химические и физические характеристики среды, тем меньше будет разнообразие видов, но зато выше численность особей, относящихся к одному и тому же виду. Такие взаимоотношения между числом видов и числом особей, с одной стороны, и степенью экстремальности условий-с другой, наблюдаются во многих экосистемах, например в горячих источниках, соленых озерах, кислых шахтных водах, в кишечнике и в сухих почвах. В экстремальных экосистемах преобладают те организмы, которые полностью приспособились к своему местообитанию и не растут, если соответствующий экстремальный фактор проявляется в меньшей степени. Это относится к крайне термофильным, психрофильным, галофильным, алкалифильным, осмофиль-ным и другим экстремофильным микроорганизмам. [c.504]

Из полония удобно готовить источники а-излучения в этом случае полоний должен быть очищен от изотопов свинца. Чтобы освободиться от свинца. Сначала из кислого раствора выделяют полоний на серебряной пластинке,- затем растворяют его и серебро в горячей концентрированной азотной кислоте, осаждают хлористое серебро соляной кислотой декантируют жидкость, и светлый раствор упаривают досуха на водяной бане. Невидимый остаток растворяют в 0,5 н. соляной кислоте и подвергают электролизу с серебряным и платиновым электродами при напряжении 1,5 в и перемешивании. [c.279]

Многие горячие источники обладают повышенной кислотностью известны также и другие многочисленные места с низкими значениями pH. В некоторых из них, например в болотах и кислых рудничных водах, низкие величины pH обусловлены жизнедеятельностью микроорганизмов. Сушествуют также зоны со щелочными значениями pH, правда, они изучены менее детально, не исключено, что в них будут найдены весьма интересные микроорганизмы. Одной из причин возникновения высоких величин pH, обусловленных микробной активностью, служит разложение мочевины до аммиака. Уже давно известно (гл. 7), что многие микроорганизмы способны размножаться в интервале значений pH, в котором их внутриклеточные ферменты не функционируют. По-видимому, несмотря на то что pH окружающей среды молсет меняться, внутри своих клеток эти организмы поддерживают постоянную кислотность. В последние годы это предположение подтвердилось для ряда организмов, особенно для тех, которые существуют в условиях повышенной кислотности. Структуры на поверхности клеток у Таких организмов должны быть приспособлены к крайним значениям pH, что и было действительно показано для некоторых из них. Наружные слои клеток микроорганизмов, живущих в условиях повышенных температур и кислотности, отличаются, надо полагать, характерным химическим составом, который необходим им для того, чтобы выдерживать такие необычные условия. Некоторые организмы обладают жесткими мембранами с очень низким содержанием липидов в этом отношении, а также свойствами своих липидов их мембраны напоминают мембраны экстремально-галофильных бактерии. [c.15]

Интересным макрообразованием является циано-бактериальный мат. В его состав входят цианобактерии, пурпурные и зеленые бактерии, а также сульфатредукторы. Такие ассоциации обычно развиваются в горячих кислых источниках и достигают толщины 4—5 см. [c.203]

Эти значения устойчивости чистых сахаров в горячих минеральных кислотах могут дать лишь весьма приближенное представление об их устойчивости в процессе гидролиза гликопротеинов, что объясняется несколькими причинами. Во-первых, происходит катализируемая кислотами реакция между свободными сахарами и такими аминокислотами, как триптофан, цистин, цистеин и метионин, ведущая к предпочтительному расщеплению этих аминокислот [8, 9] (см. также гл. 5). Однако имеется мало сведений о расщеплении в горячем кислом растворе сахаров в присутствии этих аминокислот известно, что цистеин повышает скорость деструкции маннозы [7, 10]. Некоторые поправки на исчезновение сахара можно ввести с помощью модельных экспериментов, в которых измеряют деструкцию, нагревая смеси, содержащие исследуемый сахар и аминокислоты, аналогичные тем, которые присутствуют в гидролизате изучаемого гликонротеина. Другим приемом является прибавление изотопно меченного сахара к гликопротеину перед гидролизом, выделение сахара или его производного и вычисление количества, присутствовавшего в гликопротеине, из данных изотопного разбавления [7]. Во-вторых, восстанавливающая группа моносахарида в условиях кислотного катализа может реагировать с первичной или даже со вторичными гидроксильными группами другой молекулы сахара, давая ди- или олигосахариды эта реакция называется кислотной реверсией [И, 12]. Такого рода бимолекулярные побочные реакции можно в значительной степени устранить, проводя гидролиз при низкой концентрации вещества. Однако таким способом нельзя избежать другого возмоншого источника ошибок. Сахар может предпочтительно освобождаться в виде переходного оксониевого или карбониевого иона, который, вероятно, будет легко взаимодействовать с реак- [c.196]

Из горячих кислых источников ввделен организм, напоминающий Sulfolobus (Brierly, Brierly, 1973). Одиако этот организм является облигатным автотрофом, способным окислять как элементарную серу, так и ионы двухвалентного л<елеза, используя пх в качестве источников энергии. [c.326]

Распространение и роль в природе. Окисление неорганических восстановленных соединений серы с помощью фототрофных и хемотрофных эубактерий является одним из звеньев круговорота серы в природе. В первом случае процесс протекает в анаэробных условиях, во втором — в аэробных. Хемотрофы, окисляющие серу, обитают в морских и пресных водах, содержащих О2, в аэробных слоях почв разного типа. Поскольку эта группа объединяет организмы с разными физиологическими свойствами, ее представителей можно обнаружить в кислых горячих серных источниках, кислых шахтных водах, в водоемах со щелочной средой и высокой концентрацией Na l. [c.374]

Ход определения. Кислый раствор, свободный от элементов сероводо-родной группы, выпаривают до объема 125 мл и прибавляют аммиак до появления неисчезающего при перемешивании осадка. Прибавляют 25 мл 20%-ного раствора лимонной кислоты и приливают раствор аммиака до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Затем добавляют 25 мл муравьинокислой смеси i, раствор переливают в тсоническую колбу и разбавляют до 200 мл. Если количество цинка в растворе превышает 0,2 г, объем должен быть пропорционально увеличен. Нагревают до 60° С и закрывают колбу пробкой с двумя отверстиями, в которые вставлены отводная трубка, оканчивающаяся у самой пробки, и вводная трубка, доходяш,ая почти до уровня жидкости. Присоединяют источник сероводорода и вытесняют воздух из колбы медленным током этого газа, нагревая одновременно колбу до 90—100° С. Когда сероводород начнет выходить из колбы, прекращают нагревание, закрывают выходное отверстие и дают раствору охладиться, насыщая его таким способом сероводородом под повышенным давлением. Колбу с раствором изредка взбалтывают и оставляют так на 20—40 мин. Затем раствор фильтруют и промывают осадок холодным 0,1 М раствором муравьиной кислоты (4 мл 23,6 М муравьиной кислоты разбавляют до 1 л), насыщенным сероводородом. Осадок обрабатывают, как указано ниже. Если некоторое количество осадка пристало к стенкам колбы, растворяют его в горячей разбавленной серной кислоте, нейтрализуют раствор аммиаком, слабо подкисляют муравьинрй кислотой и насыщают сероводородом под давлением. Нагревают до кипения для коагуляции осадка и фильтруют через фильтр, содержащий промытый главный осадок. В дальнейшем промывании нет необходимости, и вся эта операция занимает не более Ъмин. [c.483]

Некоторого улучшения можно добиться, используя пламя только как источник тепла. Один из способов заключается в том, что растворенную пробу помещают в небольшую металлическую лодочку или чашечку, называемую чашкой Дельве [1], и высушивают на горячей пластинке. Чашечку затем укрепляют над пламенем для испарения пробы. Образовавшийся пар поступает через центральное отверстие в горизонтальную кварцевую трубку (рис. 5-2), нагреваемую узким пламенем, где собственно и испускается измеряемое излучение. Кварцевая трубка выполняет роль удерживающего сосуда, с помощью которого продлевается время наблюдения за атомами. Этот способ оказался, в частности, полезным при определении следов свинца. Обычно применяются никелевые чашечки, но при анализе кислых проб никель заменяют танталом или другим инертным материалом. [c.134]

Параформальдегид. Параформальдегид — бесцветное твер дое вещество, обладающее характерным едким запахом формальдегида. Его химический состав выражается формулой поли оксиметпленгликоля Н0(СН20) Н, в которой п изменяется от 8 до 100 [40]. Содержание растворимой в ацетоне фракции весьма невелико. Это значит, что большая часть полиоксиметиленгликоля в параформальдегиде имеет степень полимеризации выше 12. При нагревании в запаянной трубке параформальдегид плавится в интервале температур 120—170°. При комнатной температуре он постепенно испаряется и при долгом стоянии на воздухе полностью улетучивается. Параформальдегид медленно растворяется в холодной воде и быстро в горячей, при этом он разлагается и образует водный раствор формальдегида. Параформальдегид часто используют в промышленности в качестве источника формальдегида. Скорость растворения увеличивается в присутствии кислот и щелочей, проходя через минимум при значениях pH от 2 до 5. Штаудингер [35] предположил, что механизмы разложения параформальдегида в кислой и щелочной средах различны. В щелочной среде атакуются концевые гидроксильные группы, при этом от концов цепей последовательно отщепляются молекулы формальдегида. В кислой среде происходит расщепление эфирных связей внутри цепей, и большие молекулы распадаются на фрагменты. Это предположение подтверждается тем фактом, что диалкилэфиры полиоксимети- [c.416]

В нефтепроводах коррозия также может иметь место особенно в низких местах, если трубопровод пересекает долину, так как в этом случае нефть и вода находятся одновременно в контакте с металлом. Но главные неприятности возникают в дестилляционных аппаратах, крекинг-установках и резервуарах для хранения нефти, где газообразный сероводород (а также хлористый водород, если вода содержит хлористый магний) приходит в соприкосновение с крышками этих устройств. Источником хлористого водорода является соленая вода и поэтому его присутствие можно избегнуть путем отделения воды от нефти. Во время дестилляции и крекинга появление коррозионно активных кислых паров часто предупреждается употреблением щелочи. Джиллет описывает применение с этой целью извести, что увеличивает время продолжительности жизни труб в самой горячей части дестилляционного устройства более чем на год. Вейсель-берг также нашел, что добавка извести (0,1% к сырой нефти) очень полезна при дестилляции и увеличивает время продолжительности жизни змеевиков и других угрожаемых деталей. Как защитное средство рекомендуется также каустическая сода. Эглоф пишет При нейтрализации сероводорода, образующегося при крекинге нефти, с высоким содержанием серы, было установлено, что каустическая сода снижает коррозию до 50%. Применение каустической соды не является только экспериментальным этот метод оказал реальную помощь более чем 10 нефтеочистительным заводам. Употребление каустической соды в данное время вошло в повседневную эксплоатационную практику нефтеочистительных заводов, имеющих крекинг-установки . Нельсон жалуется на то, что каустическая сода вызывает появление окалины и засорение труб и поверхностей выпарителей, однако в настоящее время этот способ широко применяется без каких-либо серьезных затруднений. Несколько лет назад рекомендовали аммиак, но оказалось, что он имеет сомнительную ценность вследствие диссоциации избыток аммиака действует на медные сплавы, если таковые применяются в конструкции. В общем, правильный выбор материала имеет большое значение. Применяемые высокохромистые стали (с содержанием хрома свыше 25%) и хромоникелевые стали 18/8 оказались в общем удовлетворительными, но стоимость их высока. [c.506]

Смотреть страницы где упоминается термин Источники горячие кислые: [c.137] [c.353] [c.23] [c.106] [c.334] [c.326] [c.326] [c.326] [c.328] [c.394] [c.23] [c.355] [c.28] [c.355] [c.109] [c.129] [c.273] [c.179] [c.142] [c.9] [c.214] [c.220] [c.327] [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология