Вязкость золей агара

Рис. 28. Влияние концентрации электролитов с различной валентностью на вязкость золя агара

Основные научные работы относятся к коллоидной химии. В ранний период своей деятельности изучал кинетику фото.химических реакций. Объяснил механизм стабилизации лиофобных золей под действием коагулянтов. Вывел дифференциальное уравнение скорости растворения коллоидных частиц (диссолюции). Открыл явления барофореза (1923), хемотаксиса (1928), а также вынужденного синерезиса в студнях (1924). Рассмотрел явления и факторы кинетической и агрегативной устойчивости лиофобных золей. Исследовал структурную вязкость золей желатины и агар-агара. Автор книги Физико-химические основы коллоидной науки (1934), выдержавшей два издания. [22] [c.389]

По теории Смолуховского вязкость системы связана с потенциалом двойного слоя прямой зависимостью, что позволяет заключить о большей вязкости системы, частицы которой обладают большим электрическим зарядом. Кройту действительно удалось показать, с одной стороны, падение вязкости золей агара в присутствии электролита (табл. 28 118 — означает вязкость [c.93]

Известны аналогичные измерения Кройта над вязкостью золей агара (см. выше) вязкость падает тем больше, чем выше валентность катиона, что находится в полном согласии с теорией Смолуховского [c.292]

Рис. 91. Зависимость относительно вязкости золя агара от концентрации спирта.

Опыт показывает, что изменение вязкости в значительной мере зависит от валентности ионов, противоположных по заряду коллоидной частице. Так, если золь агар-агара заряжен отрицательно, эффект изменения его вязкости будет вызываться положительно заряженными ионами — катионами. С увеличением валентности катионов относительная вязкость агар-агара при данной концентрации электролитов уменьшается. [c.336]

Опыт показывает, что изменение вязкости в значительной мере зависит от валентности ионов, противоположных заряду коллоидной частицы. Так, если золь агар-агара заряжен отрицательно, эффект изменения его вязкости будет вызываться положительно заряженными ионами — катионами. [c.424]

Для нормальных жидкостей эти два условия, очевидно, достаточно точно соблюдаются. В коллоидных же растворах приходится для частиц допускать отличную от шара форму и, кроме того, необходимо учитывать ряд других факторов, о которых будет сказано ниже. Поэтому для познания свойств коллоидных растворов важно знать, насколько такие растворы следуют закону Пуазейля. Вяд исследований, произведенных специально с этой целью, с полной очевидностью показывает, что вязкость многих коллоидов при нормальной температуре не следует закону Пуазейля, а отклоняется от него, причем эти отклонения тем больше, чем больше концентрация взятого вещества. К таким коллоидам относятся золи желатины, агара, Ре(ОН)з, ЗЮг и др. [c.84]

Рассмотрим его экспериментальные данные. Если золь агара разбавить водным раствором спирта илп ацетона, то под ультрамикроскопом можно обнаружить появление движущихся частиц. Исходный раствор до разбавления такой ясной диференциро-ванной картины не давал. Если ацетон отогнать при низком давлении, то образуется снова золь с его первоначальными свойствами. В присутствии названных веществ вязкость золя агара также понижается, причем масштабом гидратации частицы в этом случае при температуре 45° следует взять выражение [c.334]

Что эмульсоидный золь может быть вполне устойчив в отсутствии электрического заряда, это очевидно, ибо трудно представить себе, что полистирол или какой-нибудь чисто линейный высокополимерный углеводород, диспергированный в органической жпдкости, может обладать зарядом. Да и гидрофильный золь, нанример желатина в воде, может быть вполне устойчив, будучи лишен какого-либо электрического заряда, о чем свидетельствует его неподвижность в электрическом поле, т. е. то, что он пе переносится ни к аноду, ни к катоду. Тем не менее для некоторых эмульсоидов заряд может являться важной дополнительной причиной их устойчивости. Так, например, добавление малых количеств MgS04 или MgGl2 к водному золю агара вызывает резкое пониженпе вязкости, одинаковое для той и другой соли, если они взяты в равной молярной концентрации. Вероятно, это связано с нейтрализацией заряда частиц агара ионом магния [93]. Смолуховский указал, что уравнение Эйнштейна не учитывает заряда частиц. Между тем наличие заряда приводит к увеличению эффективного объема частиц, и поэтому вязкость заряженных суспензий оказывается значительно выше. [c.185]

Относительная вязкость золей этого класса выше, чем суспеи-зоидных золей, что указывает на больший эффективный объем коллоидных частичек, являющийся, повидимому, следствием гидратации. Если это так, то любой фактор, уменьшающий гидратацию, должен понижать и относительную вязкость и количество электролита, требующегося для флокуляции. Из табл. 9, в которой приведены данные о влиянии добавок спирта к золю гидрата окиси железа, видно, что это действительно имеет место. Подобным же образом ведут себя и золи агара (стр. 186). [c.194]

Многие биологические системы существуют в виде коллоидных растворов, которые могут быть гадрофоб-ными или гидрофильными гидрофобный золь (например, глина или древесный уголь в воде) отталкивает воду, а гидрофильный золь (крахмальный клейстер, студень, желатин и агар) притягивает ее. Большая часть коллоидных растворов, содержащихся в организмах, в частности белковые растворы, представляют собой гидрофобные золи. Вязкость гидрофобного золя, например студня, можно увеличить, повышая его концентрацию или понижая температуру. В конце концов при увеличении вязкости золь может застьпъ. Такой застывший золь называют гелем. Гель представляет собой более или менее плотную коллоидную систему, хотя, вообще говоря, строгого различия между золем и гелем нет. На переходы золь—гель влияют и такие факторы, как ионный состав, pH и давление. Все это при определенных обстоятельствах может играть важную роль в живьгх клетках. [c.371]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

Эти предположения просто и убедительно пoдтвepждaют следующими простыми опытами (Кройт, 1928 и др.). Раствор агара застывает в гель, но если к нему прибавить достаточное количество спирта, отнимающего воду, то этот раствор приобретает все свойства лиофобного золя резко падает вязкость, до статочно небольших прибавок электролитов для того, чтобь [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология