Вязкость гидрофобных золей

Вязкость коллоидных растворов. Вязкость жидкостей может сильно изменяться в присутствии растворенных или диспергированных компонентов. Вязкость большинства гидрофобных золей и суспензий при малых концентрациях почти не отличается от вязкости чи- [c.384]

Исследования показали, что относительная вязкость гидрофобных золей находится в прямой зависимости от величины из электрокинетического потенциала. [c.411]

Увеличение относительной вязкости гидрофобных золей в связи с возрастанием дзета-потенциала объясняется тем, что при этом воз- [c.411]

Таким образом, между относительной вязкостью и радиусом коллоидных частиц существует обратная зависимость при одинаковых концентрациях гидрофобного золя вязкость растворов, содержащих частицы меньших размеров, как правило, бывает больше, чем вязкость растворов, содержащих частицы больших размеров. [c.412]

Вязкость гидрофобных золей [c.322]

Измерение вязкости золей имеет большое значение при изучении природы коллоидных растворов. Вязкость гидрофобных золей, как показали многочисленные исследования, зависит только от концентрации и не зависит от способа их приготовления. Поскольку концентрация гидрофобных коллоидов обычно очень мала, разница между вязкостью чистой дисперсионной среды и вязкостью золя незначительна и лежит в пределах ошибки наблюдений. В тех случаях, когда есть возможность приготовить гидрофобные золи сравнительно больших концентраций, наблюдается возрастание вязкости золя с концентрацией. [c.411]

Весьма сильной сольватацией объясняли и отличия других свойств растворов полимеров и типичных гидрофобных золей. Высокую вязкость растворов полимеров объясняли либо энергетическим связыванием растворителя, либо его иммобилизацией в мицеллах полимера. Более быстрое возрастание осмотического давления в растворах полимера с увеличением концентрации вещества, чем это требуется по линейному закону, также интерпретировали, исходя из того, что в этих растворах растворитель частично связывается полимером и в результате этого увеличивается отношение числа частиц дисперсной фазы к числу [c.433]

Золи гидрофильных коллоидов обладают значительно большей вязкостью, чем чистый растворитель, тогда как вязкость гидрофобных коллоидов почти не отличается от вязкости растворителя. [c.82]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление [c.270]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

Эмульсин бывают двух родов. Эмульсия масла в воде (м/в) и эмульсия воды в масле (в/м). В первом случае дисперсная фаза — какая-либо неполярная жидкость ( масло ), а дисперсионная среда полярная жидкость — вода. Во втором случае — наоборот. Природа эмульгатора определяет тип эмульсии. Для стабилизации эмульсии м/в требуется эмульгатор с преобладающими гидрофильными свойствами, например мыла щелочных металлов. Стабилизирующее действие мыла на эмульсии м/в связано как со структурно-механическим фактором, так и с образованием заряда на поверхности частиц. Адсорбируясь на поверхности капелек, молекулы мыла создают пленку, обладающую структурной вязкостью и прочностью. Молекулы мыла, накапливаясь на поверхности. раздела, своей гидрофильной частью обращены в воду. Таким образом, внешняя поверхность пленок, окружающих капли дисперсной фазы, гидратирована, что создает дополнительную устойчивость. Вследствие диссоциации молекул мыла, адсорбированных на частичках эмульсии, на последних создается заряд и образуется двойной электрический слой, как и на поверхности золей. Для эмульсий типа в/м эмульгатор должен обладать гидрофобными свойствами. [c.106]

Золи гидрофильных коллоидов. Коллоидные растворы таких веществ, как яичный белок, желатина, столярный клей и т. п., отличаются рядом особенностей. Золи гидрофильных коллоидов могут быть приготовлены более высоких концентраций по сравнению с гидрофобными. Вязкость золей первых выше, чем у вторых. Внутри золя из длинных вытянутых коллоидных частиц гидрофильного вещества образуется невидимый каркас, который охватывает весь объем золя, сообщая ему некоторые механические свойства твердого тела (более значительное сопротивление изменению формы, чем у [c.306]

При большой степени дисперсности внутреннее трение золей гидрофобных электрически заряженных частиц не подчиняется формуле Эйнштейна (49), потому что заряженные частицы взаимно влияют друг на друга на большем расстоянии, чем незаряженные. Это влияние увеличивает вязкость золя, на что [c.221]

Результат опыта. С увеличением концентрации раствора олеата натрия скорость падения шарика сильно уменьшается, следовательно, вязкость растворов сильно увеличивается с коццентрацией, что весьма характерно для высокомолекулярных соединений. Напомним, что вязкость гидрофобных золей очень мало изменяется с изменением концентрации и практически равна вязкости дисперсионной среды. [c.193]

Исследовати показа.лп, что относительная вязкость гидрофобных золей находится в прямо] зависимости от величины их элект-рок. и нети чес ко го иогенциала. [c.323]

Многие биологические системы существуют в виде коллоидных растворов, которые могут быть гадрофоб-ными или гидрофильными гидрофобный золь (например, глина или древесный уголь в воде) отталкивает воду, а гидрофильный золь (крахмальный клейстер, студень, желатин и агар) притягивает ее. Большая часть коллоидных растворов, содержащихся в организмах, в частности белковые растворы, представляют собой гидрофобные золи. Вязкость гидрофобного золя, например студня, можно увеличить, повышая его концентрацию или понижая температуру. В конце концов при увеличении вязкости золь может застьпъ. Такой застывший золь называют гелем. Гель представляет собой более или менее плотную коллоидную систему, хотя, вообще говоря, строгого различия между золем и гелем нет. На переходы золь—гель влияют и такие факторы, как ионный состав, pH и давление. Все это при определенных обстоятельствах может играть важную роль в живьгх клетках. [c.371]

В то время как при смешении двух гидрофобных золей наблюдается коагуляция с образованием обычного осадка, при смешении двух противоположно заряженных гидрофильных золей наблюдается повышение вязкости системы, помутнение, и через несколько часов стояния смесь распадается на два жидких слоя — происходит так называемая комплексная к о а ц е р в а ц и я. Здесь одновременно протекает потеря заряда золями и их дегидратация (Бунгенберг де Йонг). [c.350]

Стабилизующее действие ионов электролитов и поверхностно-активных веществ различно по эффективности. Ионная стабилизация заметным образом проявляется только в водных дисперсных системах с малым содержанием диснерсной фазы, напр, в гидрофобных золях (коллоидных р-рах) и в очень разб эмульсиях и суспензиях, в к-рых эффективность соударений частиц вследствие теплового движения и, следовательно, вероятность коагуляции невелика. В концентрированных же системах как водных, так и неводных — технич. эмульсиях, суспензиях, пенах, для устойчивости к-рых требуется сильная стабилизация, последняя может быть достигнута только с помощью поверхностно-активных веществ, адсорбционные слои к-рых структурированы и обладают повышенной прочностью или вязкостью, к этим стабилизаторам относятся полуколлоиды — мыла и высокомолекулярные соединения (защитные коллоиды) типа сапо-шгпов, желатины, белков и др. [c.506]

Как происходит процесс коагуляции гидрофобных золей В соответствии с теорией коагуляции Б. В. Дерягина и Л. Д. Ландау следует считать, что при броуновском движении коллоидные частицы свободно сближаются на расстояние до 10 см (в среднем), однако дальнейшему их сближению препятствует так называемое расклинивающее давление , возникающее в тонких слоях жидкости, находящихся между двумя поверхностями. Расклинивающим давлением называют избыточное (по сравнению с гидростатическим) давление, действующее со стороны тонкого слоя на ограничивающие поверхности. В золях оно обусловлено в основном взаимным отталкиванием тгротиво-ионов диффузного слоя сблизившихся частиц и, кроме того, силами молекулярного взаимодействия между поверхностями этих частиц и молекулами жидкости (воды). Под влиянием электростатических полей, создаваемых ионами, расположенными на поверхности коллоидных частиц, прилегающие к ним молекулы воды сильнее поляризуются и располагаются более упорядоченно, что, в частности, усиливает связь не только между этими молекулами воды, но и между ними и коллоидными частицами. В результате прилегающий к частице слой жидкости приобретает особые свойства (повышенную вязкость и упругость), что препятствует объединению частиц. [c.201]

Суспензоиды. К этому классу относятся золи таких веществ, как сульфид мышьяка, берлинская лазурь, гидроокись железа, галогениды серебра и металлы. Золи этих веществ очень мало отличаются от воды по своей вязкости и поверхностному натяжению. Если золь выпарить досуха, остаток при обработке его водой не переходит снова в коллоидное состояние. По этой причине такие золи называют иногда необрати-мьши золями. Иногда же их называют гидрофобными золями,-так как они не обладают свойством поглощать воду. [c.129]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью их молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной употребления термина лиофильность . Именно с лиофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно резкие различия двух типов систем. Лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначительных концентрациях. Поэтому они обладают вязкостью, [c.175]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной для употребления термина лиофильность. Именно с лнофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно редкие различия между лиофобными золями и растворами ВМС. Если лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначител15ных концентрациях и поэтому обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой дисперсионной среды, и проявляют свои диффузионные и осмотические свойства в ничтожной степени, то растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях, следовательно, обладают заметным осмотическим давлением и повышенной вязкостью. [c.329]

В рассмотренных выше теориях не учитывают существования сольватного слоя жидкости с измененными свойствами на поверхности частиц. Между тем, вряд ли можно представить себе систему с полным отсутствием взаимодействия между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды, даже в случае типично гидрофобных коллоидов (например, золей металлов). Ориентация молекул в сольватных слоях приводит к свойствам, характерным для квазитвердых тел — высокой вязкости, упругости, сопротивлению сдвигу — и препятствующим взаимопроникновению слоев при сближении частиц. Наряду с кинетическими факторами (резкое уменьшение скорости вследствие высокой вязкости), следует учитывать и термодинамические необходимость затраты работы на преодоление упругих сил или на частичную десорбцию молекул сольватной оболочки при утончении зазора между частицами. Затрата работы приводит к увеличению потенциальной энергии, к подъему нисходящей ветви кривой II(Н) в области малых И. Влияние сольватных слоев должно резко искажать потенциальные кривые при к с1 где ё — расстояние от поверхности до границы скольжения жидкости. [c.259]

В этой области разжижающий эффект солюбилизации увеличивается с ростом гидрофобности солюбилизируемого вещества в ряду бензол < этилбен-зол < циклогексан < октан, т. е. обратно эффекту повышения ньютоновской вязкости коллоидной дисперсии того же МПАВ при солюбилизации в области концентраций ниже второй ККМ. [c.23]

Нейтрализация золя ири разряжении от прибавления электролитов происходит в изоэлектрической точке , а концентрация электролита, которая достаточна для начала коагуляции, называется пороговым значением . В изоэлектрической точке Бузаг нашел линей ное соотношение между количеством суспендированного вещества (например, кварцевым порошком) и относительной вязкостью суспензии г 1цо, где т]о — вязкость только жидкой среды. Однако строго лиофильные суспензоиды, например бентониты, отклоняются от этого правила (см. А,1П, 57 и ЗЭ7, уравнение Эйнштейна). Это правило также распространяется и на структурную вязкость суспензии (см. А.1П, 340). У гидрофобной кварцевой суспензии максимальное значение вязкости и слипания наблюдается в изоэлектрической точке. [c.257]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление также очень невелико, что является результатом низкой частнч1юй концентрации этих золей (осмотическое давление, как мы знаем, есть функция числа частиц диспергированного вещества в единице объема раствора). [c.318]

Другие коллоиды выпадают из раствора в виде порошков или хлопьев, почти не увлекая с собой растворителя. Они называются л и о ф о б и ы м в (греческое фобос — боюсь), а водные растворы — гидрофобными. К гидрофильным коллоидам относятся белки, клей, крахмал и другие вещества, имеющие большие молекулы. Они обладают значительно большей вязкостью, чем растворитель, являются более устойчивыми, чем золи гидрофобных коллоидов. Для их коагуляции требуется значительно большее количество электролитов сам ироцесс коагуляции в этом случае называется высаливанием. [c.220]

Тиксотропия впервые наблюдалась у гидрофобных гелей [44]. При встряхивании или других механических воздействиях такие гели разжижались. После пребывания в покое полученные золи самопроизвольно вновь превращались в гели. Время превращения этих золей в гели называется временем тиксотропного застудневания. В дальнейшем было показано, что кажущаяся вязкость псевдопластичных тел также может быть тиксотропной [43]. П. А. Ребиндер [46, 47] и Д. С. Великовский изучали тиксотро-пию, измеряя предельное напряжение сдвига. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология