Фосгена хлорокиси фосфора

Этот синтез, по-видимому, является, наилучшим общим методом получения ангидридов. В качестве исходных веществ можно использовать соли щелочных металлов, серебра или третичных аминов [30] и хлорангидриды, включая фосген или оксалилхлорид, хлорокись фосфора [47], галогениды серы (пример в.5) или даже сероуглерод (пример б). Когда желательно получить высокие выходы или когда другие методы оказываются непригодными, рекомендуется следующая методика [48] [c.367]

Вещества, раздражающие органы дыхания, — фосген, хлор, хлорпикрин, аммиак, сернистый и серный ангидриды, окислы азота, диметилсульфат, хлорокись фосфора, фтористый бериллий и т. ц. Указанные вещества могут вызвать как острые, так и хронические отравления. [c.34]

Свободные кислоты фосфора, их соли и эфиры могут быть подвергнуты конденсации при помощи некоторых галоидирующих агентов, взятых в количестве, равном половине эквимольного. Реагентами являются, например, хлористый сульфурил , хлористый тионил фосген , 2,4-динитрохлорбензол , хлорокись фосфора (взятая в мольном отношении 1 3) и др. Приведем ряд примеров такого типа конденсаций [c.474]

Некоторые авторы полагают достоверным существование лишь первого из этих промежуточных соединений, поскольку подобное вещество удалось выделить нз продуктов реакции 0,0-диэтилдитиофосфата с фосгеном . Однако то, что замена фосгена на хлористый ацетил или хлорокись фосфора приводит соответственно к О-ацили-рованию или 0-фосфорилированию, составляет в какой-то мере аргумент в пользу образования промежуточного циклического соединения . Исследования с применением изотопа О подтвердили существование стадии промежуточного циклического соединения в аналогичной реакции фосгена с эфиром фосфиновой кислоты . [c.555]

Формалин (формальдегид, метиловый альдегид, муравьиный ангидрид). . . Фосген жидкий (хлорокись углерода). Фосфорная кислота (ортофосфорная). Фосфор [c.328]

Разработан непрерывный процесс получения 1,4-дихлорбутана и 4,4 -дихлорбутилового эфира хлорированием тетрагидрофурана хлорангидридами неорганических кислот (тионилхлорид, фосген, хлорокись фосфора) [c.28]

Особенно ценным методом является реакция Вильсмайера, при которой формилирование проводят, используя дизамещенные формамиды и хлорокись фосфора или фосген. Однако этот метод пригоден только для сильнонуклеофильных ароматических соединений. Наиболее часто используются Ы-метилформамид и Ы,Ы-ди-метилформамид. Бензол, алкилбензолы и нафталин не дают альдегидов по реакции Вильсмайера. Реакция также не проходит или в лучшем случае приводит к низким выходам альдегидов в случае ариловых эфиров, замещенных в пара-положении. [c.362]

Хлорокись фосфора и хлорангидрнды других минеральных кислот, как фосген хлористый сульфурил, хлорсульфоновая кислота и другие, часто пр1 .меняются в технике и сравнительно редко в лабораториях. Вместо готового хлористого тио.1 ила в технике часто нриме-няюг смесь сернистого ангидрида и хлора Четыреххлористый кремний в индиферентных растворителях, как бензол, хлороформ и т. д., также применяется для получения хлорангидридов карбоновых кислот. [c.480]

Некоторые другие реагенты—пятихлористый фосфор, хлорокись фосфора, фосген и бензанилидимидохлорид—образуют с пиридином четвертичные пиридиниевые соли, обработка которых основаниями приводит к расщеплению пиридинового цикла [72, 73]. [c.335]

Фосген в среде жидких третичных аминов действует на фталамид и его замещенные как обезвоживающий агент, переводя их во фталонитрилы, имеющие больщое значение в практике синтеза прочнейщих, так называемых фталоцианино-вых (монастралевых) ш1гменгов . Вместо фосгена могут быть использованы хлорокись фосфора и другие галоидные соединения фосфора идя галоидные. соединения серы [c.587]

Вполне однородные метнльные производные фуксина получаются синтетическим путем. Для этой цели вводят в конденсацию михлеров кетон с диметиланилнном в качестве конденсирующих средств чаще всего применяются хлорокись фосфора и фосген. При работе с фосгеном нет надобности получать предварительно и отдельно кетон, а просто сначала действуют фосгеном на чистый сухой диметиланилин на холоду, потом прибавляют 10% по весу смеси хлористого цинка, тоже измельченного, и еще раз впускают фосген, поднимая температуру до 100°. Дальнейшая переработка состоит в том, что подщелачивают готовую массу, отгоняют избыточный амин и перекристаллизовывают бесцветное основание из разведенной соляной кислоты, взятой в вычисленном количестве, совершенно в тех же условиях, что и для фуксина. Краситель получается в очень крупных, часто великолепно образованных октаэдрических кристаллах с латунным (СНз),М. QH . .QH .Ni Ha) блеском, содержащих 9, а иногда ц [c.388]

Ценным методом, позволяющим вводить в ароматические соедннения альдегидную группу, является реакция Вильсмайера [46 47, с. 798]. В качестве реагентов используются полностью замещенные амиды муравьиной кислоты, чаще всего УУ,Л -диметилформ-амид п ]У-метил-Л -фенилформамид, а в качестве катализатора, активирующего эти соединения — хлорокись фосфора, реже — карбонилхлорид (фосген). Катализатор взаимодействует с амидом, образуя карбкатион (70), который, в свою очередь, реагирует с ароматическим соединением. [c.217]

Хлорокись фосфора действует на глинозем при 100° и также при обычной температуре, но с небольшой скоростью реакции [100]. Если нолевой шпат нагревать прп 600° с хло]кжисью фосфора и фосгеном, то образуются хлористый алюминий и вместе с ним хлористый калий, кремнекислота и пятиокись фосфора. П1)и белом калении пятихлористый фосфор превращает глинозем частью в хлористый алюминий, частью в фосфорнокислый алюминий [101]. [c.869]

Для получения хлорида вольфрама пользуются различными соединениями вольфрама, причем в качестве хлорирующих агентов можно применять не только газообразный хлор, но и различные соединения хлора хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, пятихлористый фосфор, однохлористую серу и др. В зависимости от исходного соединения и условий хлорирования получается тот или иной хлорид, причем одновременно с хлоридами могут получаться также оксихлориды вольфрама — УОСи и ХУОгСЬ. Хлорокись вольфрама У0С14 кристаллизуется в виде длинных красных прозрачных игл, плавящихся при 209—211° С. Температура кипения VO l4 227,5° С, Водой хлорокись вольфрама разлагается с образованием вольфрамовой кислоты. Растворяется хлорокись вольфрама в сероуглероде, однохлористой сере, слабо растворяется в бензоле. [c.64]