Хлорокись фосфора, действие

Хлорокись фосфора реагирует, с солями кислот, однако действие ее значительно слабее, и поэтому ее применение ограничено. [c.422]

Амиды, особенно при действии водоотнимающих средств (пятиокись фосфора, хлорокись фосфора) при повышенных темпера-турах, могут дегидратироваться дальше с образованием нитрилов. [c.85]

Сам по себе хлористый водород образует хлоргидрин [119], а хлористый водород с хлористым цинком [116], бромистый водород с серной кислотой [117], хлорокись фосфора с серной кислотой [120] и иодистый калий с фосфорной кислотой [111] —соответствующие дигалогенпроизводные. При действии на циклический эфир хлорангидрида в присутствии хлористого цинка получают хлорзамещен-ные сложные эфиры [121], Этот метод иногда используют для получения дигалогенпроизводных [1181. Выходы дигалогенпроизводных. [c.389]

Диметилсульфоксид нетоксичен и не корродирует металлические сосуды. Вместе с тем он очень гигроскопичен, что следует учитывать при его хранении. Под действием восстанавливающих или окисляющих агентов диметилсульфоксид легко превращается в сульфид или сульфон. Его не следует хранить в контакте с хлорангидридами неорганических и органических кислот (тионилхлорид, хлорокись фосфора, ацетилхлорид, бензо-илхлорид), так как под их влиянием диметилсульфоксид быстро разлагается [3, 471. [c.599]

Хлорокись фосфора часто усиливает действие пятихлористого фосфора, ибо она сама способна хлорировать. [c.365]

Эфиры серной, фосфорной и сульфокислот легко получаются через их ангидриды и хлорангидриды. Большое число эфиров фосфористой и фосфорной кислот синтезируют путем алкоголиза соответствующих хлорангидридов. Так, при действии н-бутилового спирта на хлорокись фосфора в присутствии пиридина легко образуется три-н-бутилфосфат (СОП, 2, 138 выход 75%) [c.137]

Эфиры фосфорной и замещенных фосфорных кислот. Полные эфиры ортофосфорной кислоты с хорошими выходами получаются окислением триалкилфосфитов или действием алкоголята натрия на хлорокись фосфора [c.233]

Эфиры фосфорной кислоты. Средние эфиры фосфорной кислоты могут быть получены окислением триалкилфосфитов или, проще, действием алкоголятов натрия на хлорокись фосфора [c.222]

Эфиры фосфорной кислоты — фосфаты — получают действием алкоголятов на хлорокись фосфора [c.239]

Хлорокись фосфора действует на глинозем при 100° и также при обычной температуре, но с небольшой скоростью реакции [100]. Если нолевой шпат нагревать прп 600° с хло]кжисью фосфора и фосгеном, то образуются хлористый алюминий и вместе с ним хлористый калий, кремнекислота и пятиокись фосфора. П1)и белом калении пятихлористый фосфор превращает глинозем частью в хлористый алюминий, частью в фосфорнокислый алюминий [101]. [c.869]

Получение из спиртов является одним из самых удобных методов. Спиртовая (гидроксильная) группа может быть заменена на галоид при действии галоидных соединений фосфора или галоидоводородных кислот. Из галоидных соединений фосфора наиболее часто применяют пятигалоидные производные, например пятихлористый фосфор P I5, трехгалоидные, например трехиодистый фосфор PJ3, а также хлорокись фосфора PO I3. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.82]

Хлорокись фосфора разлагается при действии воды, поэтому как приборы, так и все применяемые для конденсации вещества должны быть совершенно суадми. [c.778]

Хлорокись фосфора выгодно отличается от других галогенидов фосфора своей неспособностью замещать гидроксил в карбоксильной группе кислоты—она реагирует только с солями кислот. Поэтому при действии хлорокиси фосфора на оксикнслоты можно получать хлорзамещенные кислоты (уравнение 1), тогда как под действием треххлористого или пятихлористого фосфора замещаются на хлор обе гидроксильные группы и образуются хлорангидриды хлорзамещенных кислот (уравнение 2) [c.194]

Иногда бывает желательно получить галогенангидриды не из свободной карбоновой кислоты, а из ее сели или зфира. Можно также исходить из эфира и перейти к галогенангидриду через соль [36]. Подходящим для этого реагентом служит смесь хлористого тионила и диметилформамида (пример а). Другие реагенты (хлористый тионил, пятихлористый ( сфор, хлорокись фосфора и а,а-ди-хлорметиловый эфир) и катализаторы подобны используемым в случае, когда исходным материалом служит карбоновая кислота. Этот метод широко используется при синтезе хлорангидридов фторированных кислот, главным образом потому, что исходный материал, соль, — легко доступное и нелетучее вещество [37, 38]. Его также применяют для получения галогенангидридов, содержащих сложноэфирную группу, например хлористого этоксалила, который синтезируют из диэтилового эфира [39] или из калиевой соли полу-зфира [401. Интересно отметить, что Р-пропиолактон, циклический сложный эфир, дает 87%-ный выход хлорангидрида р-хлорпропио-ковой кислоты при действии хлористого тионила, тогда 15ак хлв- [c.352]

При взаимодействии с водой P I5 гидролизуется с образованием фосфорной и соляной кислот. В случае недостатка воды или при действии водяных паров образуется хлорокись фосфора и соляная кислота. Пятихлорнстый фосфор растворим в четыреххлористом углероде, со спиртами образует хлоралкилы, с кислотами — хлор-ангидриды соответствующих кислот. [c.560]

Несмотря на предположения о возможности использования ПФК в синтетической органической химии, этот реагент привлек к себе внимание как ценное конденсирующее средство лишь в 1950 г. в результате случайного наблюдения, сделанного Бербером [153] при попытке циклизации Ы-формил-й/-триптофана в 3,4-дигидро-р-карболин-3-карбоновую кислоту действием хлорокиси фосфора. Хлорокись фосфора была взята из склянки, которая до этого несколько лет стояла в лаборатории неплотно закрытой. В указанных условиях не только произошла желательная циклизация, но в результате ароматизации и декарбоксилирования образовался норгарман (I), для синтеза которого, как предполагалось, были необхо- [c.46]

При действии на рибофлавин различных фосфорилирующих агентов, в качестве которых применяют хлорокись фосфора, монохлорангидрвд ортофосфорной кислоты, хлорангидриды диалкилзамещенных ортофос( р-ной кислоты, реагирует первичная гидроксильная группа и образуется ри-бофлавин-5 -фосфат (V) [2 37], а также другие эфиры — ди- и поли-5 -фосфаты рибофлавина. [c.509]

Взаимодействие спиртов с галогенидами фосфора протекает значительно энергичнее, чем реакция спиртов с галогеноводородными кислотами. Чрезвычайно энергично действует пятихлористый фосфор. Однако на каждый г-мол спирта берут г-мол P I5, так как образующаяся в результате первой стадии реакции хлорокись фосфора (PO I3) значительно менее реакционноспособна. [c.175]

Осооенно ценной хлорокись фосфора оказалась прп иодоопых реакциях в пуриновой группе. Мочевая кислота (I) напримо 1 легко хлорируется хлорокисью фосфора при действии последней па мо -епо.ч-ис. 1ый натрий. При Этом образуется 2,6-д и х л о р-8-о к с и п у р и к (И) [c.362]

Для аминофенолов наилучшим конденсирующим агентом является хлористый цинк. Резорцин, алкилрезорцины, р-нафтол и оксигидрохинон дают значительно лучшие выходы кумаринов, если вместо серной кислоты применяются хлористый водород, фосфорная кислота и хлорокись фосфора. Те реакционноспособные фенолы, которые дают хорошие выходы кумаринов при действии серной кислоты, всегда образуют кумарины и под влиянием пятиокиси фосфора. Фенолы, из которых при применении серной кислоты кумарины не образуются или образуются с трудом, при действии пятиокиси фосфора циклизуются в хромоны [84, 88]. [c.141]

Образование хромонов из эфиров р-кетонокислот, фенолов и пятиокиси фосфора известно под названием реакции Симониса [89]. Хлорокись фосфора как конденсирующее средство действует сильнее, чем серная кислота, и способствует образованию хромона [90]. Применение хлористого алюминия приводит к получению лучших выходов, чем применение серной кислоты. Хлористый алюминий способствует конденсации таких соединений, которые (как, например о-крезол) не вступают в реакцию под влиянием других агентов. Производные резорцина в присутствии хлористого алюминия дают 5-окси-кумарины, в то время как при использовании других конденсирующих средств во всех Случаях, за исключением реакции с орсином (5-метилрезорцином)[91 ], [c.141]

Хлорсульфоновая кислота S02(0H) 1 образуется при непосредственном соединении хлористого водорода с трехокисью серы НС1 -(- SO3 = = S02(0H) 1 или при действии концентрированной серной кислоты на треххлористый фосфор, хлорокись фосфора или пятихлористый фосфор S02(0H)2 + P I5 = S02(0H) 1 -Ь PO I3Н- НС1. Она представляет собой бесцветную, сильно дымящую на влажном воздухе жидкость с резким запахом. G водой хлорсульфоновая кислота реагирует с шипением, распадаясь при этом на серную кислоту и хлористый водород. [c.783]

Выбор наиболее подходящего из этих реагентов зависит от различных обстоятельств, причем надо принимать во внимание образующийся неорганический побочный продукт и способ его отделения от получаемого хлорангидрида. Из треххлористого фосфора получается фосфористая кислота из пятихлористого фосфора — хлорокись фосфора из хлористого тионила — сернистый газ и из хлористого сульфурила — серная кислота. Наиболее энергично действует пятихлористый фосфор, применение которого поэтому ограничено только теми реакциями, где требуется сильное воздействие. Почти универсален хлористый тионил SO I2. Его преимущество перед пятихлористым фосфором заключается в том, что в реакциях с его применением в качестве побочного продукта, кроме НС1, получается только SO2. Находящиеся в продаже препараты в настоящее время обычно очень чисты наблюдающиеся случайно загрязнения состоят из хлорного олова (удаляется перегонкой с хинолипом), серного ангидрида (удаляется перегонкой с диметил анилином) и хлорокиси фосфора (в тех случаях, когда хлористый тионил получается из P lg и SO2). [c.114]

Фосген в среде жидких третичных аминов действует на фталамид и его замещенные как обезвоживающий агент, переводя их во фталонитрилы, имеющие больщое значение в практике синтеза прочнейщих, так называемых фталоцианино-вых (монастралевых) ш1гменгов . Вместо фосгена могут быть использованы хлорокись фосфора и другие галоидные соединения фосфора идя галоидные. соединения серы [c.587]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорокись фосфора, действие: [c.395] [c.433] [c.331] [c.175] [c.427] [c.293] [c.562] [c.175] [c.217] [c.314] [c.39] [c.371] [c.35] [c.440] [c.440] [c.251] [c.93] [c.169] [c.110] [c.293] [c.709]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология