Жидкость голландских химиков

R 1, или 1/г (R ]2j, т. е. жидкость голландских химиков. .................. 245 240 i 255 [c.137]

Следующий опыт делает, однако, очень вероятным присутствие свободного метилена в этом газе газ проходил через три трубки, согнутые в виде буквы и и снабженные шариком немного выше сгиба. Шарики двух первых трубок содержали алкоголь, а ветви их были наполнены хлопчатой бумагой, смоченной тою же жидкостью. Третья, и последняя, трубка содержала воду и смоченную ею хлопчатую бумагу. Газ, очищенный таким образом от паров иодистого метилена и паров алкоголя, проходил в трубку, содержащую немного брома. В этой последней трубке большая часть газа не поглощалась, и в ней не было заметно никакого выделения иода, но когда бром, по окончании опыта, был обработан едким кали, то получилась капля масла , имеющего запах, сходный с запахом жидкости голландских химиков. [c.50]

К стр. 97). Голландской жидкостью , или маслом голландских химиков , называли хлористый этилен. [c.565]

Опыты не только с водой, но и с другими жидкостями подтвердили уравнение (III, I). По словам Вольтера, теории подобны мышам, они проходят через девять дыр и застревают в десятой (цит. по [33]). Формула Тейлора — Рихмана застряла на опытах по определению температуры, которая устанавливается при встряхивании воды и ртути. Фаренгейт провел эти опыты (1732 г.) по предложению голландского врача и химика Бургаве . Температура после встряхивания равных масс воды и ртути не равна среднему арифметическому начальных температур воды и ртути. Это противоречит формуле Тейлора — Рихмана (III, 1а). Температура больше средней арифметической, если температура воды выше температуры ртути температура меньше средней арифметической, если температура воды ниже температуры ртути. При встряхивании трех объемов ртути с двумя объемами воды конечная температура равна средней арифметической начальных температур ртути и воды. [c.51]

Непредельные углеводороды способны иногда с великою легкостью соединяться с хлором и чрез то достигают предела. Этилен С Н соединяется поэтому с С1 , образуя так называемую жидкость голландских химиков, или хлористый этилен С2№С1 , именно потому, что тогда достигается предел + Во всех подобных случаях присоединенный хлор реакциями замещения, более или иенее легко, может давать гидрат и целый ряд других производных. Так, из С Н С1 получается гидрат, называемый гликолем 0№(ОН) . [c.328]

Соединения, заключающие двуосновный радикал, находящийся в жидкости голландских химиков (R = H ), также принадлежат к этой группе, т. е. они близкообъемны с соответствующими соединениями калия и радикала сернокислых солей R = 2 (С Н )=СН . [c.75]

Горько-миндальное масло. . . Жидкость голландских химиков Хлористый хлорометиль. . [c.144]

Самые простые органические соединения будут углеродистые водороды из них можно получить и кислородные, и азотистые вещества, подобно тому, как и из кальция получают соединения его с другими телами. Поясним это примером известно, что кальций (Са), соединяясь с хлором (С1), образует хлористый кальций (СаСР), а этот последний чрез замену хлора остатком кислоты образует соль, которая, наконец, дает окись кальция (СаО) безводную и водную. Такой же ряд превращений способен претерпевать, например, маслородный газ (С №), который, соединяясь с хлором, дает жидкость голландских химиков (С №С1 ) эта, в свою очередь, дает ряд эфиров, из которых получается окись этилена (С НЮ) и особое вещество, называемое гликолем С2Н (НО)2). [c.336]

ДИХЛОРЭТАН С1Н2С-СН2С1 (старое название — масло голландских химиков) — бесцветная летучая жидкость с сильным запахом, характерным для галогенопроизводных углеводородов нерастворим в воде, т. кип. 83,5° С. Д. получают взаимодействием хлора с этиленом. Широко применяют в качестве растворителя, как инсектицид для обеззараживания зерна, зернохранилищ, почвы, как сырье в производстве тиоколов и др. Д. огне- и взрывоопасен, ядовит, сильный наркотик. [c.91]

Название олефины происходит от латинских слов gaz olefiant, что значит— маслородный газ. Так еще в XVIII в. назвали простейший углеводород этого ряда — этилен — голландские химики, изучавшие его свойства. Они обнаружили, что при взаимодействии этилена с хлором образуется маслянистая жидкость — дихлорэтан (стр. 69,97). [c.63]

Полученному в XVIII в. в Голландии хлористому этилену, представляющему собой маслянистую жидкость, дали название масло голландских химиков . Отсюда и название для этилена— маслородный газ . [c.74]

Немецкий алхимик и врач Иоганн Бехер в 1669 г., прибавив к серной кислоте этиловый спирт, наблюдал, как раствор сильно вспенился, выделяя неизвестный газ, похожий на метан. Однако в отличие от метана новый газ горел коптящим пламенем и обладал слабым чесночным запахом. Бехер назвал новый газ маслородным , так как его соединение с хлором С2Н С12 представляло собой маслообразную жидкость, которую с 1795 г. называли маслом голландских химиков . Какой газ открыл Бехер [c.179]

Хлористый этилен, или дихлорэтан, H2 I— H2 I — жидкость относительной плотности 1,252 (при 20° С), кипящая при 83,7° С т. пл. —35,3° С. Раньше его называли маслом голландских химиков , так как он был получен в Голландии в конце XVIII столетия из этилена и хлора. Этим способом дихлорэтан готовят и в настоящее время в промышленном масштабе. [c.188]

Гомологический ряд. Непредельные ациклические углеводороды с одной двойной связью в молекуле отвечают формуле С Н2 . Простейшим представителем (или родоначальником) этого гомологического ряда является соединение состава С2Н4, названное по рациональной и тривиальной номенклатурам этиленом. Поэтому и весь гомологический ряд часто называют рядом этилена, а его гомологи — этиленовыми углеводородами. В XVUI в. был известен продукт взаимодействия этилена с хлором — маслянистая жидкость (дихлорэтан). Исходя из этого голландские химики назвали этот углеводород gaz olefiant , т. е. маслородный газ , а отсюда и весь класс соединений получил название олефины . [c.80]

Все-таки это не мешало тому, чтобы пе пр( дугадать настоящего значения О. Затем весьма интересно здесь то обстоятельство, что Жорар впадает, можно сказать, в прямое противоречие, хотя сам этого не замечает. Соединение маслородного газа — этилена — с хлором в голландскую жидкость и другие подобные соединеиия, очевидно, составляли для него затруднение. Если оп допустил понятие о соединении наряду с двойным разлонгением, то только благодаря тем случаям, к которым принадлежит и образование голландской жидкости, — случаям образования веществ с <меньшим> количеством частиц. Этот случай нельзя было подвести под тип двойного разложения, и Керар дошел до противоречия. Он говорит, что так как из образующихся соединений при некоторых условиях легко выделяется соляная кислота, то весь процесс может быть рассматриваем и как двойное разложение без выделения НС1 . Здесь, стало быть, он принимает соляную кислоту в частице голландской жидкости и приходит в совершенное противоречие со своим взглядом на значение рациональных формул и с мыслью о <не>возможности судить о конституции вещества, хотя не абсолютно, но по сравнению. Для химика изучение вещества начинается только тогда, когда вещество подвергается изменению и когда его уже не существует более. А между тем сам Жерар говорит о существо- [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология