Молекулы нические молекулы

Соединения, в которых к углеродному скелету за счет оставшихся валентностей углерода присоединены только водородные атомы, называются углеводородами. Однако в большинстве орга- нических молекул помимо углерода и водорода содержатся атомы других элементов. Именно от них в первую очередь зависят химические свойства органических веществ. Эти атомы (кислород, азот, сера и др.) входят в состав особых группировок, называемых функциональными группами. Присутствие той или иной функциональной группы определяет принадлежность органических соединений к данному классу. Главные функциональные группы, и отвечающие им классы органических соединений приведены в табл. 1. [c.19]

Подавляющее число объектов, с которыми имеют дело химия и физика (молекулы, атомы, ядра, газы, твердые тела и т. д.), являются квантовомеханическими системами. Пусть дана система, построенная из одинаковых частиц. Если бы последние подчинялись законам классической механики, у каждой из них существовала бы определенная траектория и их можно было бы нумеровать и различать. Иначе ведут себя квантовомеха нические частицы. Понятие траектории каждой из них теряет смысл, а движение их столь своеобразно, что принципиально не существует никакой возможности нумеровать их и следить в отдельности за каждой из них. Одинаковые частицы полностью теряют свою индивидуальность, что и составляет содержание принципа неразличимости одинаковых частиц. Мз него вытекает ряд важных следствий, с ним связан принцип двоякой реализации перестановочной симметрии, в частности принцип Паули. [c.10]

Атомы элементов, образующих молекулу органического вещества, обычно соединены ковалентными связями, и поэтому орга- нические соединения не способны диссоциировать в водных растворах с образованием соответствующих ионов. Между тем большая часть качественных реакций, используемых в аналитической химии для определения отдельных элементов, представляет собой ионные реакции. Поэтому первой задачей анализа органического вещества является разрушение его молекулы при этом образующие ее атомы переходят в минеральные соединения, легко открываемые обычными реакциями аналитической химии. Наиболее обычными способами разрушения органических веществ являют-ся 1) окисление и 2) сплавление со щелочными металлами—натрием или калием. [c.211]

Именно по этой причине комплексы с водородными связями и коацерваты образуются главным образом в области pH 1—4, и особенно 1,5—3,0. Эти факты объясняют также, почему данный вид присоединения не имеет места на поверхности коллоидных частиц алюмосиликатов, например глин и цеолитов. Последние взаимодействуют с неионными полярными органическими молекулами, включая белковые, только в том случае, если алюминий вначале экстрагировался какой-либо сильной кислотой с поверхности кремнезема или же если такая неорга-, ническая поверхность покрывалась пленкой относительно чи- стого кремнезема. [c.396]

Рассмотрев распределение относительных зарядов в металлорга-нической молекуле и в молекуле пропилена, можно понять, как образуется цепь [c.221]

Мы уже обсуждали (гл. 6) факторы, определяющие форму неорга нических молекул, составленных из атомов переходных элементов. Главным образом это — размер и заряд центрального иона, наличие свободной электронной пары, возможность расширения валентного уровня сверхоктета, являющегося предельным для элементов второго периода, способность к образованию л -связей. стерические требования к группам, связанным с центральным атомом, и, вероятно, важнее всего принцип запрета Паули. Если рассматривать центральный атом со сферической симметрией, характерной для комплексов металлов, не имеющих свободных электронных пар, следует ожидать, и это действительно обнаруживается, правильные формы. Молекулы с координационными числами 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 характеризуются следующими структура, чи линейной, треугольной, правильной тетраэдрической, тригональной бипирамидой, октаэдрической, пятиугольной бипирамидой и квадратной (архимедовой) антипризмой. Можно сказать, что всякий раз, когда электронный уровень атома переходного элемента, не принимающий участия в связи, будет иметь сферическую симметрию, структура таких комплексов будет правильной, определяемой только координационным числом. Можно вы писать электронные конфигурации, которые приводят к правильным симметричным комплексам. Для наиболее распространенных координационных чисел 6 и 4 имеют место следующие конфигу рации [c.282]

Сущность гетеролитического окисления состоит в атаке оргя-нических молекул электрофильными агентами, могущими приобретать контроль над еще одной электронной парой. Поэтому гетеролитические окислители атакуют не труднодоступные электронные пары связей С — Н, О—Н, N — Н, а легкодоступные таких атомов, как кислород, азот или сера. Примером гетеролитического окисления является реакция окисления этилового спирта хлором [c.137]

Теоретическии расчет скорости реакций затруднен отсутствием достоверных и точных данных о строении и свойствах активного комплекса определение которых методами квантово химических вычислении в настоящее время в больщинстве случаев невозможно Для упрощенного расчета скоростей реакций часто используют ряд приближенных линей ных соотношений между свойствами сходных по строению орга нических молекул, участвующих в однотипных реакциях Такие соотношения подтверждаются опытом и качественно объясня ются, хотя строго доказаны быть не могут, а потому называются [c.299]

Многие соединения либо окрашены и непосредственно обнаруживаются на хроматографической пластинке, либо флуоресцируют и проявляются в виде ярких флуоресцирующих зон при освещении пластинки ультрафиолетовой лампой. Однако большинство соединений бесцветны, и потому для их обнаружения требуются специальные приемы. Универсальным методом является опрыскивание пластинки концентрированной серной кислотой с последующим нагреванием до 100 °С. Любое органическое соединение можно затем различить в виде черных обуглившихся зон. (Этот прием неприменим для слоев, где в качестве связующего вещества используют крахмал.) Для ускорения обугливания к серной кислоте можно добавить хромовую или азотную кислоту. Второй почти универсальный прием заключается в обработке пластины парами иода. Для этого помещают несколько кристалликов иода вместе с пластинкой в пустой сосуд для проявления. Пары иода не реагируют с органическими соединениями, они лишь предпочтительно конденси руются на зонах растворенных веществ, очевидно, связываясь с орга ническими молекулами исключительно за счет ван-дер-ваальсовых сил Поэтому зоны проявляются в виде оранжевых пятен на желтом фоне Процесс полностью обратим как только пластинку извлекают из сосу да для проявления, через несколько минут пятна исчезают этот прием особенно полезен, когда зоны растворенных веществ необходимо извлечь для дальнейшего анализа. [c.563]

Из дифракционных методов наибольшее нримеиеиие, для определения конфигурации молекул нашла газовая электронография, исследование рассеяния электронов малым объемом газа или пара исследуемого веит,ества. Для неорта-нических молекул особое значение имеет высокотемпературная электронография, развиваемая с пятидесятых годов в Московском университете (Фрост, Акишин, [c.30]

Переходные элементы проявляют гораздо большее многообразие типов химической связи, чем любой элемент главных подгрупп. Так, в разд. 6.7 было показано, что они могут существовать во многих разных состояниях окисления. Они могут обра зовать комплексные ионы с электроотрицательными элементами такими, как галогены, или со стабильными молекулами, такими как НгО и ННз. Они способны образовать соединения с органи ческими радикалами, такими, как СНз, и со стабильными орга ническими молекулами типа бензола. Они могут образовать свя зи с металлами главных подгрупп или с другими переходными металлами. Короче говоря, многообразие соединений переходных элементов почти безгранично. [c.249]

Жизнь неразрывно связана с работой. Организмы и их части движутся, преодолевая сопротивление среды, и выполняют при этом механическую работу. Менее заметна, но еще более распространена среди организмов внутренняя работа. Для синтеза б иоор га нических молекул требуется химическая работа, для установления и поддержания разности концентраций— осмотическая работа, а для разности электрических потенциалов —электрическая работа. Иногда организмы испускают свет, для этого тоже требуется работа. Способность выполнять работу называется энергией. [c.11]

С другой стороны, поверхностно-активные ионы фона не только изменяют химический потенциал органического вещества в растворе, но и влияют на структуру двойного электрического слоя, соответственно увеличивая или уменьшая адсорбцию орга нических молекул. Так, в присутствии анионов Т", уменьшающих взаимное отталкивание между адсорбированными катионами [(СзН7)4К] , наблюдается увеличение адсорбции этих органи- ческих катионов [6]. В то же время специфическая адсорбция анионов Вг и уменьшает адсорбцию на ртути этилового спир та, фенола и аниона салициловой кислоты [8]. [c.31]

Комплекс Ь1А1РзМА1РзЫ не вызывает процесса полимеризации, а представляет собой регулятор молекулярной массы. Процесс инициирования заканчивается после полного исчезновения алюминийалкила по реакции (6) и образования некоторого избытка литийорганического соединения по реакции (7). Литийорга-ническое соединение после присоединения нескольких молекул мономера десорбируется с поверхности металла и переходит в [c.275]

Представление о малоактивных радикалах как причине замедления крекинга в соответствующих условиях развивалось не только в наших работах 122, 39, 46, 681, но и в других исследованиях [71, 721. В этих работах рассмотрено влияние окиси азота на термический распад алканов и других орга- нических соединений. При действии N0 наблюдается инверсия каталитических свойств малые добавки замедляют, а большие ускоряют распад органических соединений. Частица N0 имеет нечетное число электронов, обладает парамагнитными свойствами и является радикальной молекулой. Как ардикал N0 способна захватывать активные радикалы (Н, СНз и др.) путем рекомбинации двух свободных валентностей, и с этим связано тормозящее влияние N0 на распад алканов. [c.36]

Калмановский [55] предположил, что в определенной зоне пламени горелки происходит термическая диссоциация молекул орга- нических соединений, вследствие которой образуются радикалы, лоступающие затем в наиболее горячую зону пламени, где углерод радикала окисляется и ионизируется. Этот механизм детектирования объясняет многие известные экспериментальные наблюде- ния, в том числе пропорциональность сигнала детектора числу атомов углерода в молекуле углеводорода. [c.106]

Любое из вновь получившихся соединений также является литийорга-ническим. Поэтому оно вновь может присоединяться к другим молекулам с сопряженными связями и т. д. В результате протекает наращивание цепи, идет процесс полимеризации . По этой причине литий-, а также и натрий-алкилы используются в промышленности для полимеризации бутадиена (СН2=СН-СН = СН2), изопрена (СН2=СН(СНз)-СН=СН2), стирола (СвН5СН = СН2) в производстве синтетического каучука (см. разд. 31.1.1). Литийорганические соединения способны присоединяться по кратным связям углерод—азот, углерод—кислород, углерод—сера и к другим группам. [c.589]

Разработка структурных теорий твердого тела. Проблемой но мер 1 структурной химии применительно к неорганическим соединениям является разработка структурных теорий твердого тела. Эти теории уже сейчас начинают создаваться на принципиально иной основе по сравнению со структурными теориями органических соединений. Последние базируются на представлениях о молекулах как замкнутых системах с сильными локализованными межатомными связями, на представлениях о взаимном влиянии атомов, которое изменяет в некоторых — в общем незначительных — пределах энергию попарных межатомных связей. Даже квантово-механические теории строения органических молекул с их основным понятием неразличимости обобщенных электронов приходят к необходимости устанавливать ква1ггово-меха нические аналоги классическим поня- [c.98]

Идея построения углеродного скелета в процессе образования ком плексов может открыть новый практически ценный путь синтеза орга нических соединений (Штернберг, 1958). На прямом солнечном свету из смеси диметилацетилена и Ре(С0)5 выделяются оранжевые кристаллы состава Ре(СО)5(СНз—С = С—СНз)2. Для этого вещества предложено строение я-комплекса соединения, образованного из двух молекул алкина с двумя карбонильными группами, так как на воздухе этот комплекс превращается в дурохинон, а под действием кислот количественно расщепляется на дурогидрохинон и окись углерода [c.165]

При температурах выше 100°С в присутствии перекисей н солей тяжс.мих металлов разрываются также вторичные, свизи С—Н. На этом основано то нически важное окисление парафинов (с длиной углеродной цепи jo— .J до жирных кислот. В процессе окисления образующиеся промежуточные гидр -перекиси щ)евращаютси при расщеплении молекулы в карбоновые KH .vrnt (разд. Г,6.5) [c.232]

Некоторые авторы считают, что в каталитической системе, содержащей Т1 +, во время его восстановления при гомолнтическом распаде неустойчивых титанорга-нических соединений возникают свободные радикалы или ион-радикалы, которые инициируют полимеризацию олефинов. Адсорбированный алкильный радикал в ходе реакции роста движется вдоль поверхности и присоединяет адсорбированные молекулы мономера, причем, будучи локализованными на поверхности, эти радикалы не подвергаются столь быстрой гибели за счет бимолекулярного обрыва, как свободные радикалы. [c.145]

Наиболее обширный и разнообразный класс неорга нических веществ представляют комплексные, или координационные, соединения Комплексным соединением называется вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся сложные частицы, построенные за счет координации одним атомом (ионом) электроней-тральных молекул или противоположно заряженных ионов и способные к самостоятельному существованию при переходе вещества в расплавленное или растворен ное состояние [c.160]

При изучении органической химии всегда представляет интерес от но-сительная реакционная способность. Мы будем сравнивать реакцион ную способность различных реагентов по отношению к одному и тому же о рга-ническому соединению, реакционную способность различных органнчес ких соединений к одному и тому же реагенту и даже реакционную способн ость различных частей органической молекулы по отношению к одному и тому же реагенту. [c.44]

Спирты жирные первичные фракции Сц—С о. Tex нический продукт, представляющий собой смесь первич ных жирных спиртов, в которой преобладают спирты с числом атомов углерода в молекуле от 17 до 20. Горючая жидкость светла-ж лтого цвета. Технический про< дукт со следующими аналитическими данными кислотное число 0,46 мг КОН/г, эфирное число 1,05 мг КОН/г, йодное число 2,195 мг Ь/г, гидроксильное число 210,96, карбонильное число 2,805, содержание углеводородов 4,3%, т. заст. около 30 С имеет т. всп. (в откр. тигле) I M С, т. воспл. 14ГС. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация углекислого газа 28% объемн. В стальном тигле при 200 С продукт горит устойчивым ярко-ораижезым пламенем. При подаче водопенных средств наблюдается бурная реакция с разбрызгиванием продукта и увеличением интенсивности горения. Несколько менее интенсивное взаимодействие наблюдается с воздушно-механиче- [c.237]

Амид муравьиной кислоты является очень слабым основанием, даже более слабым, чем вода. Так, например, он не может быть оттитрован хлорной кислотой в уксуснокислой среде по методу МаркУнаса и Риддика [1229]. Под действием кислот, оснований и ферментов формамид легко гидролизуется до кислоты и аммиака. Он реагирует с перекисями атом водорода аминогруппы может быть замещен при взаимодействии с галоидангидридами и ангидридами кислот, а также сложными эфирами. При нагревании со спиртами амид муравьиной кислоты дает ее эфиры. Сильные дегидратирующие агенты отрывают от формамида молекУлу воды с образованием соответствующего нитрила. Согласно данным Максима и Мавродинеану [1262], он реагирует с магнийорга-ническими соединениями. Бертло и Гудешон [230] нашли, что при облучении обычной лампой накаливания амид муравьиной кислоты разлагается. [c.434]

Липиды — СОСТОЯТ преимущественно из водорода и углерода Они представляют собой жирообразные вещества и жиры, плох растворяющиеся в воде. В связи с плохой теплопроводность липиды выполняют в организмах защитную функцию, а такж служат запасным веществом питания. Жиры — сложные орга нические соединения, представляющие сочетания различны жирных кислот. В молекулах этих кислот атомы углерода обра зуют цепи, соединенные с атомами водорода. [c.352]

Выражение для Р4 было впервые получено в кваитовомеха-ническом расчете Кирквуда [92]. В дальнейшем было показано, что его можно найти и чисто классическим путем [78, 93]. Рассмотрим электрическое диполь-дипольное взаимодействие анизотропно поляризующихся групп в молекуле. Теория дает [c.299]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы нические молекулы: [c.40] [c.201] [c.159] [c.370] [c.48] [c.39] [c.163] [c.176] [c.200] [c.16] [c.47] [c.10] [c.142] [c.104] [c.227] [c.32] [c.180] [c.595] [c.158] [c.63] [c.39] [c.71] [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология