Бутлерова квантовая

Атомы в органических соединениях связаны друг с другом в определенном пороке химическими силами. Это первое положение целиком сохранило свое значение и в наше время. При этом современная наука гораздо более глубоко проникла в природу химических сил, природу химической связи. Во времена А. М. Бутлерова лишь в общих словах говорили о силах валентности и условно изображали черточкой химическую связь между атомами. В наше время выяснено, что силы валентности имеют электронную природу, что валентная черточка символизирует пару электронов. Применяя законы квантовой механики, можно математически описать химическую связь — в полном соответствии с тем, что предвидел А. М. Бутлеров. [c.31]

По вопросу дальнейшего развития теории химического строения Бутлеров писал Само собой разумеется, что, когда мы будем знать ближе натуру химической энергии, самый род атомного движения,— когда законы механики получат и здесь приложение,— тогда учение о химическом строении падет, как падали прежние химические теории, но, подобно большинству этих теорий, оно падет не для того, чтобы исчезнуть, а для того, чтобы войти в измененном виде в круг новых и более широких воззрений . Итак, автор теории химического строения предвидел приложение механики атом-ного мира (т. е. квантовой механики) к его теории. Именно применение квантовой механики к проблемам структуры вещества подняло теорию химического строения Бутлерова на новую, высшую ступень. Только в одном не прав был Бутлеров его теория не пала, а превратилась в общехимическую теорию, являющуюся фундаментом современной химии. [c.12]

За 100 лет, прошедших с того момента, как Бутлеров высказал идею о связи между химическими свойствами соединений (реакционной способностью) и их строением, в химии был накоплен огромный опытный материал на примере разнообразных соединений и классов реакций, иллюстрирующий и подтверждающий правильность идеи Бутлерова. Попытки обобщений этого материала и теоретической интерпретации установленных на опыте закономерностей предпринимались Вант-Гоффом, Оствальдом, Дж. Томсоном, Косселем на основе электронных представлений и электрической теории строения атома и далее Полингом, Коулсоном и другими — на основе квантовой теории строения атомов и молекул. В результате этих попыток наметились пути, на которых отдельные вопросы связи реакционной способности и строения химических соединений получили неко- [c.293]

Что нового, наиболее существенного дала современная наука для развития теории химического строения Открыты квантовые корпускулярно-волновые свойства микрочастиц. Только правильный учет известных свойств микрочастиц (мельчайших частиц), об открытии которых страстно-мечтал А. М. Бутлеров, может создать благоприятные условия для развития теории химического строения. [c.286]

Совещание отмечает также крайне недостаточное участие физиков-теоретиков в разработке квантовой химии. Необходимо, чтобы советские физики-теоретики и математики приняли самое активное участие в разработке проблем теоретической химии и расчетных квантово-механических методов. Только при совместной работе химиков с физиками теория химического строения превратится в ту количественную теорию, к созданию которой призывал А. М. Бутлеров. [c.377]

Едва ли не основной задачей теоретической химии является установление связи между реакционной способностью и строением реагирующей частицы. Задачу эту поставили Бутлеров, и Марковников. Б дальнейшем, идя по намеченному ими пути, химики-органики установили многочисленные и важные правила реакционной способности, имеющие большое значение для решения указанной задачи. С появлением электронной теории и квантовой механики возникли попытки теоретического подхода к проблеме. [c.323]

Еще Бутлеров мечтал о том времени, когда экспериментальные исследования дадут нам основание для истинной химической теории, которая будет математической теорией молекулярной силы, называемой нами химическим сродством . Такая математическая теория создана ныне в рамках квантовой химии. В основе ее лежат различные способы решения уравнения Шрёдингера для многоэлекх- [c.45]

А. М. Бутлеров обосновал в химии понятие о химическом строении молекул. Особенно важное в случае молекул сложного состава, оно с тех пор постоянно наполняется физико-химнче-ским содержанием, и в настоящее время бутлеровский подход хорошо согласуется с квантово-химическими представлениями. Жизнеспособность моделей химического строения определяется их работоспособностью, т. е. непротиворечивым использованием их для описания химических свойств вещества. В этом плане твердые вещества, очевидно, не должны быть исключением. [c.5]

Таким образом, и вещества с дефицитом валентных электронов, по существу, выходят за границы применимости МВС. Факты, не объяснимые существующими теориями, — писал А. М. Бутлеров, — наиболее дороги для науки, от их разработки следует по преимуществу ожидать ее развития в ближайшем будущем . Другой метод квантовой химии — метод молекулярных орбиталей (ММО) — объясняет химическую связь в ковалентных веществах, а также в соединениях с избытком и с дефицитом валентных электронов, 36. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Бо. 1ее универсальным квантовохнми-ческим методом описания химической связи служит метод молекулярных орбиталей (ММО), развитый в трудах Леннарда-Джонса, Г унда и особенно Малликена В этом методе состояние электронов в многоатомной системе описывается молекулярными орбиталями (МО), подобно тому как электроны в атомах характеризуются атомными орбиталями (АО). При этом и АО и МО представляют собой одноэлектронные волновые функции атома или молекулы соответственно. Разница заключается в том, что АО — одноцентро-Бые, а МО—многоцентровые орбитали. Итак, ММО — квантовохимический метод описания химической связи, рассматривающий молекулу и другие многоатомные системы, как многоядерный атом , в котором электроны заселяются по молекулярным орбиталям. [c.120]

Рассмотрев последовательно все четыре гипотезы, А. М. Бутлеров приходит к мысли, что приходится признать это последнее [4-е] предположение наиболее соответствующим современному состоянию фактических знаний (стр. 246). Действительно, последующее развитие всей органической химии привело к тому, что представление о кратной (двойной или тройной) связи в непредельных соединениях стало геосподствующим н вошло как составная часть в теорию химического строения. Правда, и ы дальнейшем природа непредельных соединений вызывала многочисленные исследования, направленные на критику кратной связи , но это пред-1толон<ение в наше время нашло новые доводы в свою пользу в квантовохимическом учении о а- и тг-связях. Объективность заставляет подчеркнуть, что квантово-химическая природа кратной связи еще требует длительного исследования и обсуждения. Во1 бще, изучение непредельных соединений, наряду с изомерией, всегда стимулировало и стимулирует учение о химическом строении веществ. [c.73]