Кислород значений

Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Номер группы соответствует наибольшей степени окисления элементов (см. 5.4). Д. И. Менделеев характеризовал значение высшей валентности элементов на основании их соединений с кислородом. Значение валентности по кислороду по группам возрастает от 1 до 8. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. В сумме обе валентности, начиная с IV группы, дают 8 (например, СОа и СН4, UO, и НС1). Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. В этом физический смысл номера группы в периодической системе. [c.90]

Наиболее трудно экспериментально измерить электронное сродство, и цикл Борна — Габера часто служит для этой цели. На рис. 10.10 приведен цикл Борна — Габера для оксида магния. Изменение энтальпий ДЯ °, ЛЯ° и ДЯу соответствуют изменениям в цикле для хлорида натрия. В случае кислорода значение АЯ°у — эндотермическая составляющая. Причина этого в том, что, хотя энергия и выделяется в процессе [c.228]

Пример. Для простых веществ, образуемых элементом кислород, значение М, составляет [c.36]

Если в присутствии и в отсутствие кислорода значения ш,- одинаковы, на основании уравнений (V. 10) и (У.П) может быть получено соотнощение интенсивностей хемилюминесценции [c.125]

Чрезвычайно важную роль играют соединения атомов разных элементов с водородом или с кислородом. Значение этих веществ обусловлено тем, что кислорода и водорода на нашей планете очень много и с и ( соединениями приходится встречаться очень часто. При рассмотрении форм и свойств соединений элементов периодической системы мы пока ограничимся этими соединениями, тем более, что закономерности, характерные для двух указанных типов веществ, в значительной мере применимы и к другим классам соединений. Мы ограничимся также рассмотрением только тех из названных веществ, которые могут существовать в присутствии воды. [c.86]

Коррозионная среда, способствующая коррозионному растрескиванию под напряжением, в какой-то м е специфична для данного металла, например аммиак для медных сплавов, хлоридные растворы для аустенитной нержавеющей стали и растворы нитратов для углеродистой стали. Однако, как было показано, в неблагоприятных условиях коррозионное растрескивание под напряжением вызывается и большим числом других веществ. Часто решающим являются присутствие кислорода, значение pH и электродный потенциал. [c.34]

Одним из путей обеспечения удаления с поверхности деталей влаги и инородных частиц является подбор текстуры и смачиваемости поверхностей. При грубой текстуре поверхности детали происходит ее интенсивное коррозионное разрушение. Это объясняется тем, что к участкам металла в углублениях поступает кислорода меньше, чем к участкам на гребнях. В связи с этим при взаимодействии нейтральной или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, на участках с большой концентрацией кислорода значение положительного потенциала выше, чем на участках с меньшей концентрацией кислорода. Вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. Кроме того, на детали собираются и удерживаются влага, пыль, грязь, остатки перерабатываемых и транспортируемых продуктов, которые, в свою очередь, могут способствовать размножению микроорганизмов и протеканию процессов биокоррозии. При грубой текстуре затрудняется нанесение качественных гальванических покрытий. [c.33]

Неопределенность выводов из формулы (8.1) обусловлена еще и тем, что из двух слагаемых, от которых зависит Дф — начальная э. д. с. коррозионного элемента, более или менее точной оценке поддается только одно — потенциал катодного участка, на котором протекает процесс электрохимического восстановления, чаще всего Н-ионов или молекул кислорода. Значение этого потенциала может быть рассчитано, если известна концентрация ионов водорода в коррозионной среде. Последняя, как правило, не содержит ионов корродирующего металла. Поэтому применение обычной формулы ионно-металлического электрода для -определения (р — начального потенциала анодного участка нельзя признать вполне безупречным. [c.150]

Химические превращения смол изучены мало. Исключением является реакция окисления. Так, окисление смол в бензольном растворе воздухом в присутствии или при отсутствии различных солей металлов приводит к выходу продуктов типа асфальтенов. Происходит присоединение значительного количества кислорода значения атомных отношений гетероатом/углерод (N/ , S/ ) в исходном материале и продуктах химических превращений показывают, что имеет место взаимодействие полярных частей. [c.464]

Рассчитаем молекулярный вое серной кислоты, зная, что со молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Значение атомных весов элементов, входящих в молекулу серной кислоты, берем из табл. 7. Сложим два атомных веса водорода, атомный вес серы и четыре атомных веса кислорода. [c.142]

Числовые решения этого уравнения ири уо=1. Хо = 13,42 и его анализ показали, что при значительном превышении концентрации (кислорода) значений, которые удовлетворяют стехиометрическому уравнению, невозможно учитывать изменение концентрации 2 (фталевого ангидрида). В соответствии с требованиями химической кинетики в таком случае надо принимать в дифференциальном уравнении скорости реакции х в нулевой степени. Тогда диф- [c.78]

На рис. 71 изображены графически изменения равновесных потенциалов этих процессов с изменением pH. Линия АВ отвечает первому процессу, линия СО — второму. При потенциалах, лежащих между линиями АВ и СО, вода устойчива и не разлагается при электролизе на водород и кислород. Выделение водорода представляется термодинамически возможным, если значение электродного потенциала становится несколько отрицательнее его равновесных значений, соответствующих уравнению (УП1—4) (на рис. 71 ниже линии АВ). Для кислорода значение потенциала электрода должно быть несколько положительнее равновесных значений, соответствующих уравнению (УП1—5) (на рис. 71 выше линии СО). [c.151]

По расчетам [83], анодная реакция образования окисла никеля становится возможной уже при потенциале, равном -[-0,11 в, т. е. до того, как на электроде начинает выделяться кислород. Значения потенциалов, при которых на других металлах возможно электрохимическое образование окислов, т. е. защитных пленок, приведены ниже в разделе, где рассматривается анодное поведение различных металлов в тонких слоях электролитов. [c.80]

После нагрева золота при температуре 500—1000°С в атмосфере гелия и кислорода значение краевого угла снижается и колеблется в пределах 538°. Такое уменьшение краевого угла связано с взаимодействием газов с неорганическими примесями золота (Си, Ni, Al и др.), а также с возникновением шероховатости в результате нагрева. [c.184]

Нередко сточными водами загрязняются не только реки, но и под-русловые воды, используемые населением для питьевых целей. Для того чтобы не допустить загрязнения водоемов, необходим постоянный контроль за качеством в них воды. В осуществлении контроля главную роль должны сыграть электронные системы и автоматические станции. Они должны будут передавать на центральную станцию сведения о качестве воды по основным показателям количество растворенного кислорода, значения pH и температуры, содержание хлоридов, величина БПК и др. [c.228]

Третья ветвь кривой показывает процесс окисления цианидов и, возможно, выделения кислорода. Значение рабочей плотности [c.293]

Здесь НгО — вода с природным изотопным составом кислорода. Значения ар для нее, приведенные в табл. 86, по-видимому, завышены примерно на 0,05%, хотя соответствующие значения гораздо точнее. [c.146]

Более того, как система пропорций Дэви, так и система эквивалентов Уолластона опирались, хотя и косвенно, на некоторые положения гипотезы Авогадро. Так, Дэви признавал для пропорций кислорода значение 15 и выражал состав воды через две пропорции водорода и одну пропорцию кислорода 83, стр. 78]. Все это соответствовало объемным законам Гей-Люссака и их интерпретации согласно гипотезе Авогадро. Это наложило отпечаток на величину некоторых пропорций . Дэви, однако, не придерживался последовательно объемного метода, благодаря чему для хлора, азота, фосфора и других неметаллов его пропорции находились в явном противоречии с гипотезой Авогадро. [c.124]

В присутствии растворенного кислорода значения максимального тока на осциллограммах d + в нейтральной и слабокислой среде снижаются вследствие образования гидроокиси d (0Н)2, которая осаждается на электродах и препятствует проникновению к ним свободных ионов металла. В разбавленных растворах при pH 4—6 это влияние уменьшается [355]. В присутствии кислорода определение можно проводить на фоне iN NH4 I (Е = — 0,76 в, [c.107]

Уравнение (111-125) подтверждено обширным экспериментальным материалом, полутенным при ректификации разбавленных растворов на основе воды, органических растворителей и молекулирного кислорода. Значении коэффициентов ж уравнений (111-125) и2(1П-126) приведены в табл. Ш-6. Уравнения (111-124)—(1Ц-130) имеют один общий недостаток — в них отсутствует параметр, учитывающий влияние поверхностного натяжения на эффективность массообмена. [c.105]

Подставляя в нее ш = w T), путем графического интегрирования можно найти отвечающие определенным условиям опыта (начальная температура, состав смеси озон — кислород) значения величины Uq. Эти значения, вычисленные Льюисом и Эльбе [876], а также Д. А. Франк-Каменецким сопоставлены в табл. 59 с экспериментальными значениями ис, измеренными Льюисом и Эльбе [875]. В двух последних столбцах таблицы приведены также значения величины Ыо, вычисленные Карманом и Пеннером [816] для отличного от принятого Льюисом и Эльбе (стр. 596) механизма реакции, а именно для механизма, предполагающего наличие во фронте пламени стационарной концеятрации атомов О, обусловленной равенством скоростей процессов 0з-(-М = 0-ЬОг-fМ и 0 + 0з = 20г. При этом числа, приведенные в предпоследнем столбце табл. 59, вычислены Карманом и Пеннером иа осповагп[и тепловой теории, т. е. теории, исходящей из допущения о постоянстве суммы химической и тепловой энергий газа и, согласно вычислениям этих авторов, дающей верхний предел скорости распространения пламени. Числа, приведенные в последнем столбце таблицы, получены на осиовании более точных расчетов, пе ограниченных условием постоянства суммы химической и тепловой энергии газа во фронте пламени. Как видно из данных табл. 59, результаты этих расчетов находятся в тшиболее хорошем согласии с опытными данными, что, по-видимому, нужно приписать как большей точности расчетов, так и большему соответствию принятого механизма реакции истинному механизмуЗаметим, что вычисленная Карманом и Пеннером максимальная концентрация атомов кислорода при температурах, близких к оказывается на 5 порядков бо.льше их равновесной концентрации. [c.597]

Очевидно, что лри иереходе от нодорода к более тяжелым элементам, отличия величин а от единицы должны заметно уменьшаться, поскольку относительные различия в массовых числах изотопов соответствующих элементов значительно меньпге, чем у изотопов водорода. Действительно, как показывают опыт и расчет, в случае изотопов углерода, азота и кислорода значения а обычно равны 1,02—1,05 и не превышают 1,1. Для еще более тяжелых элементов зти значения весьма незначительно от.1ш-чаются от единицы. [c.364]

Факторы, влияющие на рост микроорганизмов. Наиболее важными факторами, влияющими на биологический рост, являются температура, наличие питательных веществ, поступление кислорода, значение pH, присутствие токсинов и (в случае фотосинтезирующих растений) наличие солнечного света. Бактерии классифицируются в соответствии с оптимальным для их роста температурным диапазоном. Мезофильные бактерии растут при тем1пературе от 10 до 40°С, для них оптимальная температура 37° С. Аэротенки и биофильтры работают при температуре сточных вод от 20 до 25°С в районах с теплым климатом и от 8 до 10° С зимой в северных районах. Если источником водоснабжения служит холодная колодезная вода, температура сточных вод может быть летом ниже 20°С, а зимой в очень холодную погоду на поверхности вторичных отстойников иногда образуется лед (могут также замерзнуть стабилизационные пруды). Анаэробные метантенки обычно нагревают почти до оптимальной температуры 35° С. [c.85]

Значение энергии ионизации 5,98 эв по порядку величины соответствует теплоте химической реакции с участием одного атома алюминия или в акого-либо другого металла так, например, теплота окисления А1 до Уг А12О3 (теплота, выделяющаяся при окислении алюминия) равна 190 ккал молъ, что соответствует 8,24 ав на 1 атом алюминия. Следовательно, силы взаимодействия между атомами алюминия и кислорода могут отнять один электрон от атома алюминия (перенести его к атому кислорода). Значение энергии ионизации 18,82 эв намного превышает первую величину она почти такова же, как и первая ступень энергии ионизации (21,56 зв) инертного газа неона, который удерживает электроны настолько прочно, что не образует химических связе1[ ни с какими атомами. Следовательно, маловероятно, чтобы атом алюминия в химических реакциях мог потерять второй электрон, и еще менее вероятно, что он будет терять третий электрон. [c.194]

На рис. 2 представлены зависимости выходов той /ке реакции от концептрации серной кислоты в растворе при различных исходных концентрациях дпухвалент1Юго нюлеза. При облучении растворов в атмосфере кислорода значения выходов возрастают с ростом кислотности по кривым [c.81]

Объемные факторы, вероятно, играют роль и в таких явлениях, как существованпе SFg и отсутствие подобных соединений с другими галогенами. Те же соображения могут быть, во всяком случае отчасти, привлечены и к объяснению некоторых расхождений между теоретически вычисленными, согласно табл. 7 (стр. 273), и наблюдаемьши на опыте координационными числами для соединений с двухвалентными отрицательными радикалами. По данным табл. 6, как четырехвалентный углерод, так и пятивалентный азот должны были бы координировать но четыре иона кислорода. Как известно, аналоги того и другого элемента действительно выполняют это требование. Отклонения азота и углерода становятся до некоторой степени понятными, если принять во внимание чрезвычайно малые размеры их радиусов. Величины этих радиусов приблизительно определены Гольдшмидтом на основании измерения расстояний N—О и С—О в ионах NOg и СО3" и сопоставления измеренных величин с величиной радиуса иона кислорода. Значения этих радиусов во всяком случае указывают па невозможность окружения ионов N + и С " ионами кислорода при условии сколько-нибудь [c.277]

Илид устойчив в водном растворе, не содержащем растворенного кислорода, значение рКа его сопряженной кислоты равно 10,06. Вывод относительно строения илида был сделан лишь на основании метода синтеза, данных микроанализа и образования циклопентана триметиламина при его гидрировании. Триме-тилциклопентнламмониевые соли не были обнаружены. Илид, по-видимому, реагирует с различными электрофильными реагентами иодистым метилом, пикриновой кислотой, сулемой, бромом, однако ни разу не удалось выделить каких-либо идентифицируемых продуктов. Ультрафиолетовый спектр кислого раствора этого нлида по существу является спектром циклопента- [c.274]

Как видно из формул этих веществ, их боковые цепочки различаются способом присоединения эфирного кислорода. Значения tg бмакс дипольно-сегментальных потерь и т для поливинилацетата больше, чем для полиметилакрилата. Характеристики дипольно-групповых процессов для этих полимеров — максимальные значения 1дб и времена релаксации — также существенно различаются. Так, величина бмакс дипольно-групповых потбрь В полиметил-акрилате почти в 7 раз больше, чем в поливинилацетате, хотя максимум располагается на 60 °С ниже. [c.253]

Метод подсчета пузырьков имеет два главных источника ошибок во-первых, некоторое количество кислорода переходит в раствор вместо того, чтобы выделиться в виде пузырьков, и, во-вторых, азот воды, первоначально находившийся в равновесии с азотом воздуха, диффундирует в межклетники, в которые непрерывно поступает чистый кислород. Значение второго из этих двух источников ошибок иллюстрируется данными газового анализа пузырьков, выделенных при освещении побегов Elodea (табл. 5). [c.94]

О подавлении истинного фотосинтеза под действием высоких концентраций кислорода свидетельствуют и опыты Форрестер-а и др. [93] с кукурузой. Даже в чистом кислороде значение Г для кукурузы равно нулю, и, как уже упоминалось, у этого растения ни при какой концентрации кислорода не наблюдается выброса СО2. Поэтому считают, что кукуруза полностью утратила способность к фотодыханию, и, следовательно, любое действие концентрации кислорода на поглощениб СО2 на свету должно быть у нее направлено непосредственно на фотосинтез. Было найдено, что фотосинтез прогрессивно подавляется с увеличением [c.185]

Структура андалузита, близкая к дистеновой, отличается от последней тем, что с изолированными группами [8104] и цепочками [АЮб] здесь сочетаются ионы алюминия в редкой координации [АЮ, ] (рис. 23). Правило электростатической валентности выдерживается не строго для отдельных положений ионов кислорода значения валентности лежат в пределах от 1,6 до 2,2. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология