Катионы, валентность

Возникновение электродного потенциала можно объяснить следующим образом при соприкосновении двух фаз (гл. II, стр. 41) между ними немедленно начинается самопроизвольный обмен частицами. Такое же взаимодействие должно происходить между металлом и раствором, в который он погружен. Кристаллическая решетка металла состоит из катионов, валентные электроны в ней образуют электронный газ и могут относительно свободно перемещаться между катионами. Вырывание катионов из решетки связано с преодолением сил связи между катионами и электронным газом. Этому способствует взаимодействие вырываемых катионов с молекулами воды образуются сольватированные катионы, причем освобождается энергия. Чем больше катионов [c.174]

Периодичность окислительно-восстановительных свойств редкоземельных элементов характеризуется приведенными ниже данными, где под элементами первого ряда от Се до Gd расположены элементы второго ряда (от ТЬ до Ьи). Для всех этих элементов наиболее устойчивы трехвалентные катионы валентность 4 и 2 меняется периодически (см. раздел 1. 1) [c.15]

Такой тип растворения называется восстановительным, так как производит катионы в результате катодной реакции. Это возможно только в окислах, содержащих катионы, валентность которых может изменяться. Данный процесс представляет еще одну возможную катодную реакцию, способную усиливать коррозионные процессы. [c.115]

В ионах первого типа (катионах) валентная оболочка углеродного атома имеет только 6 электронов такие ионы было предложено называть карбкатионами, карбониевыми и карбениевыми ионами. Название карбониевый ион наиболее принято в литературе, хотя оно и неправильно, так как ониевые ионы (аммониевый, оксониевый) получаются за счет присоединения протона к неподеленной электронной паре (стр. 231) в данном же случае при образовании положительного иона происходит обратное—от углерода с четырьмя ковалентными связями отщепляется отрицательно заряженный ион X с электронной парой, а положительно заряженный остаток является ненасыщенным, так как углеродный атом имеет лишь секстет электронов. Поэтому в дальнейшем такого типа ионы мы будем называть карбениевыми ионами [1]. [c.256]

В координационной структуре валентность аниона равна или близка сумме валентных усилий этого аниона с соседними катионами (валентное усилие — отношение валентности катиона к его координационному числу). [c.107]

Найдем распределение ионов, рассматриваемых как точечные заряды, в малом объеме раствора V мл (причем г 1), расположенном на некотором расстоянии от произвольно выбранного центрального иона, который может быть катионом или анионом. Пусть в 1 мл растворено Со молей электролита, полностью диссоциированного на Со г-катионов валентности 2к и Со г-анионов валентности 2а. Суммарные заряды катионов и анионов противоположные по знаку, должны быть равны друг другу по абсолютной величине в таком огромном (по сравнению с размерами ионов) объеме, как 1 мл [c.102]

Формула гидроокиси указывает, что мы имеем здесь катион валентности 2е. [c.197]

М — символ, изображающий катион валентности -hz е — заряд электрона. [c.206]

Однако если окись углерода хемосорбирована на окиси хрома при комнатной температуре, то она десорбируется в виде СОг [90]. В этом случае, по-в димому, протекает более сложная поверхностная реакция. Молекула окиси углерода, вероятно, соединяется с двумя поверхностными кислородными ионами с образованием иона СОз и одновременно восстанавливаются несколько катионов, валентность которых снижается. Протекание этой реакции на поверхности окиси хрома можно, по-видимому, изобразить следующим образом [c.62]

Применим теперь метод, описанный выше на примере окиси цинка, к окислению окиси углерода на закиси никеля, содержащей добавки обоих типов. Предположим, как и раньше, что изменения электропроводности в объеме и на поверхности качественно сходны (происходят в одном и том же направлении). Если окажется, что добавка катионов валентности выше и ниже двух воздействует на скорость каталитической реакции в противоположных направлениях, то можно будет сделать вывод о связи между каталитическими и полупроводниковыми свойствами вещества. [c.79]

Поскольку абсолютное число свободных электронов и дырок на квадратный сантиметр поверхности окисного катализатора входит Б предэкспоненциальный множитель в выражении для скорости реакции, становится понятной причина падения скорости окисления после длительного спекания катализатора при высоких температурах. Такая предварительная обработка уменьшает величину поверхности катализатора и число дырок. Следует особо отметить существенные изменения энергии активации окисления СО на N10 и ZnO при добавлении к эТим каталИзато рам окислов с катионами валентности выше или ниже двух [c.275]

Катионообменные формы синтетических фожазитов и морденита с катионами переходных металлов и редкоземельных элементов привлекают особое внимание в связи с перспективами их использования в различных каталитических процессах. Имеется значительное число публикаций, содержащих данные по обмену на катионы переходных металлов в цеолитах типа X и Y. Их краткий обзор сделан в [125]. Для таких катионов характерна неполнота обмена, но данные по максимальной степени обмена, приведенные в разных работах для одних и тех же катионов, существенно расходятся. Неполный обмен ионов Na+ на катионы переходных металлов в цеолитах Na-X и Na-Y не может быть связан только с стерическими ограничениями. Другой характерной особенностью ионов переходных металлов в цеолитах является их способность образовывать стабильные комплексы с различными неорганическими и органическими лигандами. В таких комплексных катионах валентные состояния металла могут быть различными, а кислород каркаса цеолита может входить или не входить в координационную сферу атома металла [126]. [c.68]

Рассмотрим [5, 12] ионное соединение N[w Xw y которого часть анионов X заменена на Y Wi — валентность катиона — валентность аниона X W3 — валентность аниона У). Используя принятые в гл. I (стр. 13) обозначения, выпишем простейшие реакции между дефектами и ионами [c.68]

До сих пор речь шла только об одно-одновалентном электролите. Исследуем теперь электролит, одна молекула которого диссоциирует на v , катионов валентности z . и v анионов валентности z. Для А12(804)з эти числа будут соответственно 2, -f-3, 3 и —2. Если v — общее число частиц, получающихся нри диссоциации одной молекулы, то [c.267]

Независимо от полноты (степени) диссоциации электролита соблюдается электронейтральность раствора, т. е. числа положительных и отрицательных зарядов в растворе равны. Если электролит Av Bv диссоциирует на катионов валентности и v анионов валентности 2 (Ау Ву = у+А" + + у В -, то в силу электронейтральности у+2+ = v z . Сказанное справедливо и при замене чисел ионов иа их концентрации с+г+ = с 2 . [c.182]

А. Соответственно различия в длинах связей колеблются в пределах 0,08—0,12 А Как и следовало ожидать, под воздействием катиона валентные углы свободного лиганда изменяются, отклоняясь от идеальных значений. Так, почти во всех комплексах углы MN несколько меньше, чем N Среднее значение углов MN в октаэдрических комплексах составляет 106°, семивершинных—108°, а углов N —112 и 111° [c.174]

Структуры типа NiAs. Этот тип структур встречается только у соединений переходных элементов, и связи, образующиеся в кристаллах, далеки от чисто ионных. В этой группе веществ имеются и так называемые интерметаллические соединения. Подобные структуры образуют в основном двухзарядные ка-тионы элементов четвертого периода и подгруппы VIB (за исключением оксидов), а также трехзарядные катионы тех же элементов и элементы подгруппы VB (за исключением нитри дев). Структура типа МпР является искаженной и также характерна только для переходных элементов. Это связано, вероятно, с наличием резонанса- ковалентных связей в структуре, содержащей шестикоординированные катионы, валентное состояние в которой близко к d%p (или sp d ) с участием d-орбиталей, и поэтому подобные структуры характерны для переходных элементов. Энергия решетки этих соединений, рассчитанная из постоянной Маделунга, невелика, и легко происходит переход к структурам типа Na l (MnS, MnSe). [c.190]

Название комплексного катиона начинается с указания числа лигандов (греческое числительное), затем идет через дефис название комплексообразователя, дальше (в скобках) через дефис — его валентность. Нанример, [Р1(ОН)2(КНз)41С12— тетраммин-ди-гидроксо-платипа-(1У) хлористая. Названия нейтральных комплексов составляются в таком же порядке, как и названия комплексных катионов (валентность комплексообразователя не указывается). Например, [Со(К02)з(МНз)з] — триаммин-тринитро-кобальт. [c.205]

Снижение каталитической активности NiO при добавлении других окислов с катионами валентности, большей двух (например, 1П2О3 и СггОз), также становится понятным, если учесть, что такие добавки снижают концентрацию дырок и, адедова-тельно, скорость лимитирующей стадии — десорбции. [c.270]

Твердый металл, и в частйости металл, выделенный на катоде, представляет собой систему правильно расположенных (в виде решетки) катионов, среди которых двигаются полусвободные (т. е. не закрепленные около определенных катионов) валентные электроны. [c.397]

Поскольку в карбкатионах карбониевый углерод находится в состоянии 5р -гибридизации (той же, что и в олефинах), карбкатион должен иметь плоскую тригональную форму. Здесь кроется донолиитель-ный фактор, снижаюнщи энергию карбкатиона и способствующий его образованию, когда молекула достаточно разветвлена и в ней имеются пространственные затруднения. Роль этого фактора рассмотрена на стр. 207. Она сводится к тому, что пространственное взаимодействие (отталкивание не связанных друг с другом групп) в тетраэдрической молекуле больше, чем в плоском катионе, поскольку прн переходе к катиону валентные углы увеличиваются от - 109 до 120°. Наряду с электростатическими взаимодействиями это еще одна причина более легкого образования катиона из, скажем, хлористого трег-бутила [c.523]

В 2.2 показано, что существуют три формы гомогенных реакций окисления. Причем первые две протекают именно в фазе I, а третья только в фазе II. В реакциях первого типа Яй=М., Ох=М , где М и М — символы катионобразующего вещества и его катиона валентности гк, причем в реакциях второго типа Яс1 = Х , Ох=Х, где X и Х — символы анионобразующего вещества и его аниона валентности причем =0. Рассмотрим обе реакции окисления отдельно. В первом случае [c.52]