Иониты устойчивость

Известно, что нитрат- и перхлорат-ионы устойчивы к действию большинства восстановителей (объясните, почему), однако они могут быть восстановлены катионом титана(III) до ионов NH + и С1 соответственно. Составьте уравнения реакций [c.131]

Существуют различные мнения о механизме действия блескообразователей в основном, они сводятся к тому, что блескообразующие добавки в результате адсорбции тормозят рост кристаллов в определенных направлениях. При этом происходит сглаживание поверхности. Предполагают, что при образовании блестящих осадков, независимо от применяемого блескообразователя, на катоде существует мелкодисперсный слой (типа пленки) определенной структуры. Регулирующее действие блескообразующих добавок на образование таких пленок может проявляться по-разному за счет адсорбции на катоде, восстановления на катоде с поглощением атомарного водорода или образования с разряжающимися ионами устойчивых комплексов в приэлектродном слое. [c.271]

Соединение, состоящее из иона металла и связанного с ним льюисова основания, наподобие Ag(NH3)j, называется комплексным ионом. Устойчивость комплексного иона в водном растворе можно оценить по величине константы равновесия образования этого комплексного иона из гидратированного иона металла. Например, константа равновесия образования Ag(NH3)2 по уравнению (16.28) равна 1,7-10 [c.131]

Растворимость тригалогенидов индия в воде и во многих органических растворителях возрастает от фторида к иодиду. Иодид индия растворим даже в ряде неполярных жидкостей. В водных растворах галогенидов обнаруживаются преимущественно комплексные ионы устойчивость комплексов при переходе от фторида к иодиду возрас- [c.287]

Проведению реакции мешают анионы фосфорной, мышьяковой, фтористоводородной и других кислот, образующие с Ре+ +-ионами устойчивые комплексные соединения. [c.254]

Из полученного сплава хромат натрия извлекают водой. Хромат-ионы устойчивы в нейтральной и щелочной средах. В кислой среде (при подкислении водных растворов хроматов) происходит их превращение в бихромат-ионы [c.471]

Попробуем выяснить, откуда берется энергия химической связи в общем случае. Используя наш опыт рассмотрения строения атомов, мы начнем знакомство с химической связью с простейшего примера - молекулярного иона водорода Н , содержащего два протона и единственный электрон. В присутствии обычных веществ такие частицы не существуют, так как отрывают электрон от других частиц, обладающих меньшим сродством к нему, но сами по себе эти ионы устойчивы. Для того чтобы разделить их на Н и Н , нужно затратить 265 кДж/моль - энергию, равную энергии этой химической связи. [c.42]

Для обнаружения фторид-ионов можно использовать реакцию образования малорастворимого фторида кальция, если при этом в растворе отсутствуют другие анионы, образующие с ионами Са + малорастворимые соединения. Более специфичными являются реакции образования фторид-ионами устойчивых фторидных комплек- [c.152]

Если полимеризация протекает в кислой среде, то образуются силоксановые мостиковые связи 51—О—51 между полисиликат-ионами, устойчивыми при разбавлении водой. [c.38]

На стр. 11 приведены ионы, наиболее устойчивые в кислой среде (т. е. ионы, не являющиеся сильными окислителями или восстановителями). Ионы, устойчивые лишь в щелочной среде, даны в квадратных скобках. Ионы приведены в обычной не гидратированной форме . [c.10]

Для металлов, несущих на себе защитные пленки, вид кривой анодной поляризации зависит от стабильности этой пленки в данном электролите если под действием электролита (например, при высокой концентрации хлор-ионов) устойчивость фазовых и адсорбционных слоев нарушается, то в результате увеличения активной площади истинная плотность тока на аноде резко падает, что связано с уменьшением анодной поляризации. В таких случаях кривая анодной поляризации изображается прямой или несложной кривой. [c.64]

Кислоты обратимо превращают димерный ион (устойчивый при pH выще 10) в тримерный (устойчивый при pH 5—10) [c.579]

Упражнение 5-1. Напишите электронные конфигурации Нег и Не таким же образом, как на рис. 5-6. Существование иона Не было обнаружено спектроскопически объясните, почему этот ион устойчивее, чем [c.127]

Как уже указано, ионная связь обусловливается электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов. Взаимное расположение ионов в основном определяется их зарядами, а в кристаллическом состоянии также и размерами ионов. Отдельные ионы, имеющие противоположные электрические заряды, располагаются в кристалле таким образом, что каждый положительный ион оказывается окруженным определенным количеством отрицательных, а каждый отрицательный ион—определенным количеством положительных ионов. Такое взаимное расположение ионов устойчиво, так [c.65]

Этот ион устойчивее иона Па, так как у него заряженный атом углерода частично стабилизован тремя электронодонорными метильными группами, тогда как в ионе Па углерод С+ связан лишь с одной стабилизующей группой [c.300]

Из данных термохимии раопада карбоний-ионов видны следующие закономерности. Раопад первичных ионов с неразветвленной углеродной цепью проходит тем легче, чем большее число атомов углерода содержит образующийся карбоний-ион. Отщепление метильного иона происходит значительно труднее, чем ионов с большим числом атомов углерода, а распад н-пропнльного карбоний иона сильно эндотермичен. Раопад вторичных ионов с образованием таких же ионов, как при распаде первичных, значительно эндотермичнее вторичные карбоний-ионы устойчивее первичных в реакциях распада. С возрастанием числа атомов углерода в отщепляемом ионе теплота реакции снижается, однако для ионов с неразветвленной углеродной цепью во всех случаях эндотермичность распада велика. Третичные ионы устойчивее относительно распада, чем вторичные. Эндотермичность распада значительно снижается, когда отщепляется вторичный ион, и еще в большей степени — при отщеплении третичного иона. Распад первичных карбоний-ионов в этом случае становится экзотермичным. [c.169]

Расщепление каждого из этих трех конформеров приведет к образованию соответствующего диоксолеиий-иона, согласно только что упомянутому правилу соответствия ориентации орбиталей. Теперь (при рассмотрении относительной стабильности каждого из этих диоксолений-ионов для конформеров а, д и е) очевидно, что структура д обладает ыс-конформацией, а а н е — транс. Известно, что транс-диоксолений-ион устойчивее, чем цис-изомер, по аналогии с более стабильными г/эанс-эфирами. Следовательно, расщепление конформера д — более высокоэнергетический процесс, и эту структуру также можно исключить (см. рис. 4.6) [c.246]

Квантовохимические и классические расчеты показывают, что связь ион — HjO довольно гибкая . Изменение расстояний на несколько сотых нанометра и углов на несколько десятков градусов по сравнению с равновесными значениями изменяют энергию в пределах 20 кДж/моль. Первичные гидратные комплексы для Li , Na и К содержат, согласно расчетам Жоголева с сотр., 6—в молекул воды на ион. Устойчивые соединения ионов с одной и несколькими молекулами воды обнаружены в газовой фазе и исследованы при помощи масс-спектрометрического метода. Это так называемые ионные кластеры, исследование которых дает ценную информацию о процессах гидратации и состояния ионов в растворах. Клементи с сотрудниками выполнили квантовохимические расчеты аЬ initio в сочетании с методом Монте-Карло для кластеров, [c.265]

Почти все анионы могут входить в комплексные соединения с ионами металлов. Так, хлорид олова Sn U образует с хлорид-ионом устойчивый гексахлоростаннат(1У)-ион Sn lГ. который с катионами дает целый ряд солей. Различные комплексы подобного рода рассмотрены ниже. [c.479]

ПЯТИЧЛЕННЫЕ ЦИКЛЫ. У 1,3-циклопентадиена кислотные свойства Ка = 10 ) выражены сильнее чем у ацетилена. В гл. 9 мы объяснили большую кислотность ацетилена по сравнению с этаном тем, что ацетиленид-ион устойчивее этилид-иона (СНаСН ). Различие в кислотности 1,3-цикло-пентадиена и ацетилена можно объяснить тем, что 1,3-циклопентадиенилий-анион (С5НР) устойчивее ацетиленид-иона. В этом случае мы объясняем необычайно низкий запас энергии циклопентадиенид-аниона его ароматичностью. [c.573]

При взгляде на периодическую систему очевидна трудность разработки приемлемых общих правил для объяснения связей в многочисленных неорганических соединеннях. В табл. 7.1 сплошными линиями окаймлены элементы, которые образуют ионы, устойчивые в водных растворах. В крайнем правом ряду анггонов расположены только ионы галогенидов 0 , соединяясь с Н2О. образует (2)0Н , а Н+, соединяясь с Н2О, образует Н -0 . Однако О как анион существует в многочисленны.х кристаллических оксидах, S , К - (и, возможно, также Р ) — в соответствующих соединениях наиболее электроположительных металлов. Далее следует несколько элементов, которые ие [c.337]

Некоторые оксогалогенидные ионы устойчивы в структурах только в сочетании с /большими катионами. [c.174]

Вследствие стабилизирующего эффекта ароматической тс-электронной системы и трудносги расщепления ароматического кольца в масс-спектра. к а]х)матических соединений обычно наблюдаются интенсивные пики молекулярных ионов. Устойчивостью ароматических соединений обусловлена и другая их особенность, а нменна способность терять второй электрон в ионном источнике, что приводит к образованию двухзарядных ионов. [c.218]

Один из этих способов основан на использовании двойного сульфата [8] Мпз(804)з-K2S04 [или Мп2(304)з-2А12(304)з1, в других способах растворы марганца (III) стабилизируют введением комплексообразующих веществ — фторидов [1, 14] или лучше всего — нирофосфатов [1, 9—11, 14—16] (последние можно заменять более доступной фосфорной кислотой [9]). V Пирофосфатные растворы, содержащие комплексные [Мп(Н2Р20,)з] -ионы, устойчивы 6 педель. V Фосфатные растворы, содержащие [10, 17—19] [Мп(Р04)2] "-ионы, устойчивы около 10 дней, т. е. немного меньше, чем пирофосфатные растворы, и вполне пригодны для титрования. [c.19]

Устойчивость растворов [ o(NH3)6][Go( 03)3] сильно зависит от pH раствора [5]. Если растворы этого соединения в насыщенном растворе NaH Og (pH 7,6) устойчивы, то при pH ниже 7 и выше 8 их концентрация быстро изменяется. Причиной этого являются изменения, происходящие с комплексными анионами, так как [Со(ННз)в] +-ионы устойчивы как в щелочной, так и в кислой среде. Вероятно, в водном растворе происходит реакция [c.160]

Энергетика образования карбониевых ионов. Чтобы представить себе, насколько различна стабильность карбониевых ионов, достаточно сравнить между собой метил-ион и сильно делокализованный трифенилметил-ион.. Устойчивость карбониевых ионов повышается в результате делокализации на соседних л-связях, как, например, в аллил- или бензил-ионах, либо благодаря гиперконъюгацни с соседними а-связями, как, например, у отрет-бутил-катиона. [c.10]

Определение родия в солянокислых растворах в присутствии иридия и платины [245]. Характерная малиновая окраска комплексного хлорида родия ([НЬС1б] -иона) устойчива в растворах довольно концентрированной соляной кислоты (не ниже 2Щ. Слабые восстановители не изменяют окраски раствора. Это свойство используется для определения больших количеств родия в присутствии хлоридов иридия (IV) и платины (IV), которые при восстановлении обесцвечиваются. [c.171]

Ионы, не имеющие электронной структуры инертного газа. Кроме 11онов, обладающих электронной структурой инертного газа, имеется много ионов (все они — катионы) с иной структурой эти ионы устойчивы в водных растворах. Такого рода ионы образуются металлами больших периодов периодической таблицы так, хром, марганец, железо, кобальт и никель образуют ионы, несуш,ме два и три положительных заряда. Эти ионы обладают различной устойчивостью ион хрома Сг образуется легче, чем иок Сг " ион марганца более устойчив, чем ион Мп железо легко, [c.163]

Гидратация ИОНОВ. Устойчивости ионов в растворе способствуетТпроцесс образования гидратированных ионов. Каждый отрицательный ион притягивает ноложительные концы ближайших молекул воды и стремится удержать около себя несколько таких молекул. Положительные ионы, имеюш,ие обычно меньшие размеры, чем анионы, притягивают воду еще сильнее каждый катион, притягивая отрицательные концы молекул воды, прочно [c.169]

Одновалентный ион серебра Ag" устойчив и дает много солей. Получено очень небольшое число соединений, содержащ,их двухвалентное и четырехвалентное серебро. Эти соединения обладают весьма сильными окислительными свойствами. Окислительное состояние серебра 1- - устойчиво, как и следовало ожидать, судя по электронной структуре атома. Серебро имеет атомный номер 47, и ион Ag" содержит как раз такое число электронов, которое необходимо для полного укомплектования К-, Ь- и М-оболочек. Внешняя оболочка этого иона имеет, таким образом, восемнадцать электронов. Установлено, что эта восемнадцатиэлектронная структура ионов устойчива и в случае других переходных металлов Ъп ", С(1 , Оа " и т. д.) такой устойчивостью и объясняется существование основных окислительных состояний элементов данной группы. Вызывает удивление, что соединения двухвалентной меди имеют большее значение, чем соединения одновалентной меди. [c.445]

Как и в случае карбоний-ионов, устойчивость возрастает для бензгид-рильного радикала расщепление тетрафенилэтана металлическим калием [c.504]

Такова, например, открытая Ипатьевым н Пайпесом [16] реакция алкилирования ароматических углеводородов, про-мотируемая щелочноорганическими соединениями, стр. 157. При алкилировапии бензола этиленом выход этилбензола выше выхода изомерных этилбутилбензолов при реакции этилена с трет.бутилбензолом, так как в последнем атомы водорода ароматического кольца обладают меньшей кислотностью, чем в бензоле (стр. 125, 135) Пайнес и Марк [17] заметили, что реакции алкилирования жирно-ароматических углеводородов всегда идут в направлении, соответствующем наибольшей ионной устойчивости первичных карбанионов по сравнению со вторичными и особенно с третичными. [c.352]

Химические свойства протактиния, в частности, его состояние в растворах галогеноводородных кислот, подробно описаны в работах [1263, 1264]. Обьгчно имеют дело с двумя радиоактивными изотопами протактиния Ра hj = 32480 лет) и Pa(ri j = = 27,4 дня). В весовых количествах можно использовать только Ра, причем можно не считаться с радиолитическим разложением экстрагента. В водных растворах галогеноводородных кислот протактиний(У) образует комплексные ионы, устойчивость которых уменьшается от фторидных к иодидным. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология