Электролиз законы

Законы электролиза (законы Фарадея) [c.386]

Электролиз. Законы Фарадея [c.134]

Между количеством электричества, прощедшего через электролитический проводник, и количеством вещества, выделив-щегося на электроде, существуют определенные соотношения, выражаемые двумя количественными законами электролиза (законами Фарадея). [c.253]

ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА (ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ). [c.41]

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ [c.197]

В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. Позднее были найдены количественные законы электролиза—законы Фарадея (1830). [c.15]

III. Электролиз. Закон Фарадея [c.171]

Применение к процессу электролиза законов диффузии показывает, что предельный ток прямо пропорционален площади электрода, числу электронов, которые принимает или отдает реагирующая частица, концентрации реагирующего вещества и обратно пропорционален толщине слоя, в котором происходит обеднение раствора реагирующими частицами, т. е. диффузионного слоя. [c.51]

Исключительно важное значение для электрохимии имело открытие Фарадеем (в тридцатых годах XIX века) законов электролиза. Законы Фарадея по существу создали основу для количественного изучения процессов электролиза. Принятая в настоящее время терминология в области явлений электролиза была введена в науку Фарадеем. [c.12]

Количественные соотношения при электролизе. Законы электролиза. Если через раствор, содержащий ионы серебра Ag+, пропустить ток силой 1А в течение 1 с, на катоде выделится 0,001118 г металлического серебра. Количество электричества, выделяющее это количество серебра, называется кулоном, т. е. 1 Кл=1А-1с. Чтобы из раствора выделить 1 моль серебра, т. е. 107,868 г, через раствор следует пропустить 107,868/0,001118=96485 Кл электричества. Эта величина называется постоянной Фарадея (иногда ее называют просто Фарадеем) [c.372]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Ионы в растворе. Гидратация, электропроводность и электролиз. Законы электролиза Фарадея. Электроды анод и катод. [c.13]

Электролиз. Законы электролиза [c.105]

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ЗАКОН ФАРАДЕЯ [c.188]

Прежде чем приступить к рассмотрению тех химических изменений, которые являются результатом перехода электронов от одних соединений или ионов к другим, необходимо гювторить ио учебнику физики следующие темы природа электрического тока в электролитах, электродвижущая сила источника тока, гальванический элемент, электролиз, законы Фарадея. [c.86]

Такое смещение области диффузионного тока связано с явлениями, обычно наблюдаемыми при прохождении тока через раствор. Известно, что в приложении к процессу электролиза закон Ома приобретает вид [c.31]

Количества веществ, получаемых при электролизе. Законы Фарадея [c.71]

Явление электролиза. Законы Фарадея [c.11]

Второй закон Фарадея характеризует влияние различия вида нонов. Этот закон устанавливает, что при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется пропустить F — 96487,0, или, округленно, 96 500 кулонов. Это количество электричества является одной, из основных постояннйх современной физики, которая называется постоянной числом) Фарадея. Если это количество электричества выразить не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, то оно составляет 26,8 А-ч (ампер-часа). Следовательно, для выделения одного грамм-эквивалента вещества нужно пропускать ток силой 1 А в течение 26,8 часа ток силой 2 А —в течение 13,4 часа и т. д. Этот закон (дает возможность расчетным путем определять соотношения, очень ценные для практического применения процессов электролиза. Законы Фарадея в полной мере относятся и к электродным процессам, происходящим в гальванических элементах. [c.604]

Химия (1978) -- [ c.313 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.209 , c.230 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.30 , c.43 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.509 ]

Общая химия (1974) -- [ c.461 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.549 , c.552 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.389 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.204 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология