Фарадея законы электролиза

Открытие М. Фарадеем законов электролиза позволило организовать в конце девятнадцатого века в относительно малых объемах получение каустической соды, алюминия и другие электрохимические производства,в частности получение хлора. [c.13]

Обычно на электродах имеют место одновременно несколько электрохимических реакций, поэтому лишь некоторые электрохимические системы можно иопользовать для измерения количества электричества с помощью /специальных приборов — кулонометров, принцип действия которых основан на пр(имене-нии закона Фарадея. Уже Гельмгольц высоко оценил значение открытия Фарадеем закона электролиза, поскольку благодаря этому открытию и используя атомно-молекулярные представления были сделаны выводы о корпускулярных свойствах электричества . [c.309]

Зависимость между количеством прошедшего через раствор электричества и массой прореагировавшего на электроде вещества устанавливается законами Фарадея (законы электролиза). [c.28]

Выведение М Фарадеем законов электролиза на основании изучения действия электрического тока на водные растворы различных веществ [c.44]

В 1836 г., через два года после открытия Фарадеем законов электролиза, его земляк Дж. Даниель создал медно-цинковый элемент, который можно было использовать для измерения электродвижущих сил. Даниель установил, что электрический ток разлагает соли на металл и элементы кислотного остатка, который не всегда содержал кислород. Это послужило аргументом против теории кислот Лавуазье и Берцелиуса. [c.85]

Ток I, связанный с электродной реакцией, назьшают электролитическим (или фарадеевским) током. Уравнение (5.23) показывает, что он пропорционален скорости электродной реакции- Такая зависимость непосредственно вытекает из установленных Фарадеем законов электролиза.. [c.149]

Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. Идеи, касающиеся оснований, не приобрели такой определенности до появления теории доноров протона. [c.13]

Второе открытие, сделанное М. Фарадеем в тех же 30-х годах, ударило по другому пункту теории Берцелиуса. Открытые Фарадеем законы электролиза явно свидетельствовали о том, что эквиваленты веществ, выделяемых на обоих электродах, и количество прошедшего при этом электричества оказываются одинаковыми для разных веществ этого не могло бы быть, если бы Берцелиус был прав, утверждая, что будто величины полюсов у атомов не одинаковы и один из них всегда преобладает над другим количественно, придавая всему атому соответственно характер либо электроположительный, либо электроотрицательный. [c.139]

Открытие М. Фарадеем законов электролиза. [c.89]

Открытые Фарадеем законы электролиза показывали, что два иона одной молекулы обладают равными и противоположными электрическими зарядами и что эти заряды имеют одинаковую постоянную величину для аналогичных ионов из других соединений. Положение о том, что количество электричества, соединенное с определенным ионом, является постоянным и меняется от иона к иону не постепенно, а прерывно, было приобретением фундаментального значения. [c.278]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

Фарадея закон электролиза Масса в-ва, получаемого (окисляемого или восстанавливаемого) при электролизе на любом из электродов пропорц. кол-ву затраченного эл-ва (ампер-секунд). Так, 1 моль эл-нов, затраченных на редокс-процесс, требует затраты эл-ва в 1 фарадей. [c.222]

В то же время paб(Jты по э 1ектролизу водных растворов и расплавов солей привели к открытию и препаративному выделению ряда новых химических элементов, например калия и натрия (Г. Дэви, 1807 г.) и других. Изучение закономерностей прохождения тока через растворы (Т. Гротгус, 1805 г.) привело к развитию представления о полярном характере строения молекул воды и других веществ, а впоследствии и к так называемой электрохимической теории строения вещества Я. Берцелиуса (1820 г.). Еще большее значение для науки о строении вещества имели открытые в 1833 г. Л. Фарадеем законы электролиза. Во второй половине XIX века анализ явлений в равновесных электрохи.мических цепях во. многом no oб тв(Jвa. развитию химической термодинамики. [c.11]

Несомненно однако, что влияние было обоюдным. Открытие Фарадеем законов электролиза привело Стонея и Гельмгольца к мысли о прерывном строении электричества. Открытие Менделеевым периодического закона создало прочную основу для развития учения о стро№ии атома. [c.65]

В 90-х годах XVIII века Лавуазье вскрыл важную роль незадолго перед тем открытого кислорода. Рассматривая вещества, содержащие кислород (окислы), он обозначал остальную часть окисла как основание или радикал. Окислы делились на основные и кислотные, образующие при взаимодействии соли. Берцелиус, принимая во внимание установленную в то время связь между химическими и электрическими явлениями (открытие вольтова столба, генерировавшего электричество за счет химической реакции, использование Дэви этого химического источника тока для разложения солей, установление Фарадеем законов электролиза), развил ставшую знаменитой электрохимическую теорию. химического сродства (дуалистическая теория). По Берцелиусу, атом элемента соединяется с кислородом вследствие того, что он электроположителен, а кислород электроотрицателен при соединении заряды нейтрализуются. Однако эта нейтрализация не полная вследствие большей заряженности металла по сравнению с кислородом в основных окислах остается общий итоговый положительный заряд, а в кислых окислах — отрицательный. Поэтому основные и кислотные окислы соединяются между собой, образуя соли. Таким образом, сернокислый натрий состоит не из серы, кислорода и натрия, цо из серной кислоты и едкого натра, каждый из которых в свою очередь может быть разложен на электроположительную и электроотрицательную часть (Берцелиус). В грубой форме дуалистическая теория предвосхищала ионную теорию другого шведского ученого — Аррениуса (1887 г.). [c.13]

В развитии электротехники как науки о процессах, связанных с практическим применением электрических явлений, электрохимия всегда занимала видное место. Открытия Вольта, Фарадея, Рейсса, Якоби и других выдающихся ученых XIX столетия оказали большое влияние на развитие прикладных исследований в этой области. Особенно важную 1роль сыграли открытые Фарадеем законы электролиза, которые установили количественные закономерности, связанные с прохождением электрического тока через электрохимические системы. Одними из первых источников электрической энергии были гальванические элементы и аккумуляторы, а среди измерителей электроэнергии — электролитические счетчики. Разработаны и нашли широкое применение электрохимические кулометры, датчики неэлбктричесшх величин и ряд других устройств. В развивающейся радиоэлектронике уже в начале XX века нашли примеиение алюминиевые электролитические конденсаторы и химические источники тока. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология