Электролитические проводники

Электролитические проводники делят на две группы а) вещества, обладающие электролитической про водимостью в чистом состоянии (расплавленные соли, твердые галогениды некоторых металлов, вода, спирты и многие подобные органические растворители), и б) растворы одного или нескольких веществ в воде и других полярных растворителях. [c.14]

Удельное сопротивление р зависит от- природы электролита. Если электролитический проводник имеет форму куба, длина ребра которого равна 1 см, то 1= см, [c.113]

Коэффициент пропорциональности р зависит от природы раствора (расплава) и называется его удельным сопротивлением. Если электролитический проводник имеет форму куба, длина ребра которого равна 1 см (/=1 сж, 5 = 1 см ), то г=р следовательно, удельное сопротивление есть сопротивление кубика с ребром длиной 1 см. [c.107]

Если системы (13,2) и (13.3) объединить в одну,соединив цинковую и медную пластины металлическим проводником с электронной проводимостью, а растворы гпЗО и СиЗО —электролитическим проводником с ионной проводимостью, то получится замкнутая неравновесная система— гальванический элемент, схема которого приведена на рис. 13.1. Поскольку потенциалы электродов различны, по соединяющему их металлическому проводнику (II) перемещается поток электронов—электрический ток. Для восстановления равновесного потенциала цинкового электрода цинк должен переходить в раствор. Увеличение же отрицательности потенциала медного электрода за счет переместившихся электронов повлечет разрядку части ионов и выделение из раствора металлической меди на медном электроде. В результате около цинкового электрода электролит приобретает избыточное число положительно заряженных ионов по сравнению с исходным, а около медного электрода образуется недостаток ионов 50 -. Результатом различия заряда ионных растворов будет ионный [c.141]

Ток, т. е. перемещение отрицательно заряженных нонов SOI" от медного электрода к цинковому по электролитическому проводнику I. Таким образом, этот односторонне направленный процесс (13.1) характеризуется непрерывным увеличением концентрации ионов цинка и уменьшением концентрации ионов меди в растворе. [c.142]

В электрохимии часто встречаются электрические цепи, состоящие из металлических и электролитических проводников, и точка или поверхность контакта между проводниками этих двух типов называется электродом. В сущности электрод служит источником или, наоборот, приемником электронов когда электроны переходят с него в электролит, он называется катодом, а когда электроны поступают из электролита на электрод, он называется анодом (рис. 16.1). По своей природе электроды могут быть инертными и просто пропускать электроны в электролитический раствор или из него, не подвергаясь при этом какому-либо изменению, но возможны и другие случаи, когда протекание электрического тока через электроды приводит к их растворе- [c.285]

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов. При повышении температуры проводимость электролитических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы могут двигаться свободнее за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. [c.343]

Электрический ток способны проводить следующие группы веществ 1) газы, 2) металлы и 3) электролиты. В кулонометрическом анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растворе должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду, а отрицательные (анионы) — к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы электроду или наоборот. [c.5]

Абсолютные потенциалы. Единственным возможным путем для того, чтобы атомы могли отдать электроны металлическому проводнику (или наоборот), является изменение заряда, т. е. изменение валентности. Поэтому протекание тока между металлическим и электролитическим проводниками всегда сопровождается химической реакцией [6]. Термодинамика может обеспечить информацию только о полной реакции и о разности потенциалов между электродами. Однако специфичность измерений pH фокусирует внимание на той реакции, которая происходит на электроде, обратимом по отношению к иону водорода, и на потенциале этого электрода. Абсолютная шкала отдельных электродных потенциалов уже давно является предметом теоретических и экспериментальных поисков . [c.13]

Электролит............ раствор, содержащий электролитический проводник. [c.313]

Между количеством электричества, прощедшего через электролитический проводник, и количеством вещества, выделив-щегося на электроде, существуют определенные соотношения, выражаемые двумя количественными законами электролиза (законами Фарадея). [c.253]

Если два различных электрода соединить металлическим проводником, а приэлектродные растворы — электролитическим проводником, то в образовавшейся замкнутой системе гальванического элемента потечет электрический ток. [c.77]

Бели два куска разных металлов, погруженных в растворы их солей, соединить металлическим, а растворы — электролитическим проводником (например, трубкой, наполненной раствором любой соли), равновесия в двойных слоях обоих металлов нарушатся электроны устремятся из того металла, где их больще (на единицу поверхности), в тот, где их меньше. Это нарушит и равновесие [c.452]

Электролитические проводники, или электролиты, отличаются тем, что прохождение через них электрического тока происходит с переносом вещества наличие этого переноса обнаруживается по изменению концентрации, а во многих растворах электролитов — и по заметному выделению вещества в тех местах, где ток поступает в раствор и выходит из него. Электролитические проводники делятся на два главных типа. [c.30]

Сопротивление электролитов введение. При первых попытках определения сопротивления растворов электролитов были подучены столь неопределенные и непостоянные результаты, что создалось представление о неприменимости закона Ома к электролитическим проводникам. Однако в дальнейшем [c.63]

Ионные (электролитические проводники. ..... [c.274]

Если два куска разных металлов, погруженных в растворы их солей, соединить металлическим, а растворы — электролитическим проводником (например, трубкой, наполненной раствором любой соли), равновесия в двойных слоях обоих металлов нарушатся [c.628]

Имеется достаточно много потенциальных возможностей использования твердых электролитов. Наиболее важная область их применения — гальванические элементы, состоящие из двух ячеек с весьма реакционноспособными веществами (и чем в большей степени, тем лучше), одно из которых — восстановитель, второе — окислитель. Эти ячейки разделяются диафрагмой из инертного по отношению к окислителю и восстановителю материала, который выполняет функцию электролитического проводника, оставаясь при этом электронным диэлектриком. Обычно в сухих элементах, свинцовых или никелевых аккумуляторах используют водные растворы электролитов. Заменив жидкие растворы на твердые электролиты, можно создать более легкие и эффективные источники тока. [c.139]

Во избежание маскировки полярограммы восстановительный или окислительный потенциал разряда фона должен отличаться минимум на 0,2—0,3 V от восстановительного или окислительного потенциала разряда анализируемых ионов или молекул. При этом фон в определенном промежутке потенциалов разряда анализируемых частиц, выполняя функцию электролитического проводника тока, не участвует в электродной реакции. [c.40]

Электролитические проводники, диссоциирующие на ионы при прохождении электрического тока сюда относятся кислоты, основания и соли, если они растворены в соответствующих растворителях или расплавлены. [c.7]

Электронная проводимость может быть определенными воздействиями вызвана также и у чисто электролитических проводников так, Шолль показал, что увеличение электропроводности иодистого серебра при освещении, равно как и обнаруженное фон Бедекером ) повышение электропроводности иодистой закиси меди при прибавлении небольшого количества иода, следует отнести за счет электронной проводимости. [c.146]

Сопротивление электролитического проводника выражается через его геометрические размеры [c.109]

Электролитический проводник был выполнен из стеклянной трубки с внутренним диаметром 25 мм. Ее полная длина в замкнутой конфигурации 170 см. Сечение железа первичного трансформатора 8x9 см- с окном 7 x13 см-. Число первичных витков 150 напряжение питания 220 в, число вольт на один виток 1,5. Стеклянная трубка обвивалась вокруг сердечника первичного трансформатора три раза. Число витков компенсирующей секции три. Число витков на измерительном трансформаторе измерительной секции—1, компенсирующей—5 (рассчитано). Измерительный трансформатор тороидальный, из пермаллоевых пластин. Число вторичных витков 1000. Коэффициент передачи 1,4 в/ а. [c.109]

Второй макет собран в корпусе от стандартного самопишущего прибора. Здесь электролитический проводник представляет О-образную замкнутую трубку с более тонкими подводящими н отводящими штуцерами, заведенными сверху и снизу. Круговые сердечники прямоугольного сечения двух возбуждающих и одного измерительного трансформаторов охватывают левую и правую трубки электролитического проводника. Термокомпенсация действовала в диапазоне 35—65 . Рабочий объем электролитического проводника 0,25 л. [c.110]

Протекание электрического тока в твердых телах обусловлено переносом зарядов либо ионами (ионные или электролитические проводники), либо электронами (электронные проводники). Наиболее важной характеристикой тела, определяющей степень проводимости электрического тока, является удельная электропроводность X (в ом см ) или обратная ей величина удельного электрического сопротивления р (в ом см). [c.108]

Погрешность от диффузионных потенциалов при одинаковых растворах электролита ( i a) и ионах одинаковой подвижности (1а 1и) невелика. Это и является причиной частого применения электролитических проводников (солевых мостиков) в виде насыщенных растворов КС1 или NH4NO3. Однако значения I в табл. 2.2 справедливы только для разбавленных растворов. Для концентрированных растворов следует принимать во внимание выражение (2.14). По этим причинам выражение (3.4) дает лишь ориентировочную оценку диффузионных потенциалов, которые впрочем обычно не превышают 50 мВ. Наблюдаемые иногда более значительные расхождения между двумя электродами сравнения в одной и той же среде обычно могут быть объяснены влиянием посторонних электрических полей или же коллоидно-химическими эффектами поляризации твердых компонентов среды, например песка [2] (см. также раздел 3.3.1.). Большие изменения в химическом составе, например в грунтах и почвах, в случае электродов сравнения с концентрированными солями отнюдь не ведут к ощутимым изменениям диффузионных потенциалов. Напротив, у простых металлических электродов, которые иногда применяются в качестве измерительных зондов для выпрямителей с регулируемым потенциалом, следует ожидать изменений потенциала, обусловленных средой. Эти устройства являются в принципе не электродами сравнения, а просто металлами, имеющими в соответствующей среде возможно более постоянный стационарный потенциал. Этот потенциал обычно получается тем стабильнее, чем активнее данный металл, что наблюдается например у цинка, но не у специальной стали. [c.84]

Таким образом граница фаз масло — электролит сохраняется. Если в нейтральное мыло ввести гидратированные ионы, то благодаря этому минеральное масло, получая некоторое число свободных ионов, станет электролитическим проводником. Удается ввести в масло НС1, H2SO4, КОН и нейтральные соли (например, Na l) в таких количествах, что его проводимость становится почти равной проводимости водных растворов этих электролитов. [c.299]

Между электронными и электролитическими проводниками нет резкой границы, так как многие вещества ведут себя как смешанные проводники, т. е. их проводимость является отчасти электронной, отчасти электролитической- Смешанными проводниками являются, повидимому, растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке, а также р-модифи-кация сульфида серебра. Расплавленная бромистая медь является электронным проводником, однако ее смесь с сульфидом натрия или железа обладает электролитической проводимостью, между тем как смесь с сульфидом никеля представляет собой чисто электронный проводник. В то время как чистые металлы обладают электронной проводимостью, прохождение тока в некоторых жидких сплавах сопровождается переносом вещества и носит отчасти электролитический характер. Некоторые вещества обладают электронной проводимостью при одной температуре ж д лёктролйтичёсЖ другойГ Так, например, механизм [c.31]

Законы Фарадея применимы не только к расплавленным электролитам и растворам, но и к твердым электролитическим проводникам об этом свидетельствуют результаты опытов Тубанда и Эггерта по электролизу кубической модификации иодистого серебра, приведенные в табл. 3. [c.44]

Экспериментальные данные, подтверждающие эти эффекты, весьма скудны. Албринк и Фуосс [А7] приготовили синтетическую анионитовую мембрану небольшой емкости и высокого сопротивления, содержащую сильно основные анионитовые группы. При электроизмерениях с различными частотами тока они установили, что мембрана может быть заменена электролитическим проводником с небольшим сопротивлением переменного тока. [c.89]

В большинстве ванн газы разделяются при помощи диафрагм. Диафрагмы—это перегородки, разделяющие анодное пространство от катодного. Эти перегородки должны пропускать ток или, точнее говоря, быть проницаемыми для электролитических проводников тока. В их задачу не входит, как во многих других электролитических процессах, затруднить смешивание или диффузию веществ, растворенных в анолите или католите они должны только не допускать смешивания пузырьков газа, выделившихся или взвешенных в электролите. Для этой цели служат значительно более грубые диафрагмы, чем обычно. Сильная диффузия может быть при этом даже полезной (ср. стр. 58). Выбор диафрагмы, однако, ограничивается требованием стойкости по отношению к электролиту, т. е. к горячей, кре 1кой едкой щелочи. [c.37]

При этих рассуждениях мы, как было уже указано, допустили, что простое присоединение или отдача электрических зарядов каким-нибудь веществом на границе между металлическими и электролитическими проводниками, равно как и те процессы, которые связаны с переходом через эту границу без электрического из.менения, протекают столь быстро, что на границе всегд существует равновесие. Совершенно безразлично, переходят ли вещества в другую фазу (электролитическое осаждение и [ аство-рение) или же растворенные вещества переходят в электролите в другие растворенные вещества (электролитическое окисление и восстановление в узком смысле слова). [c.281]

Обзор основных электрохимических свойств ионообменников (мембран и гранул) был дан Шпиглером [81]. Вкратце можно сказать сильноосновные или сильнокислые ионообменники аналогичны концентрированным сильнодиссоциированным электролитам, в которых подвижный или способный к обмену ион относительно свободно движется внутри решетки неподвижных ячеек ионообменника. Поэтому следует ожидать, что ионит должен быть хорошим электролитическим проводником будут ли преимущественно переноситься током катионы или анионы, зависит от функциональной группы связи в матрице ионита. Нейман и О Доннел [281 измерили электропроводность мембран, хотя сам ионит может быть приравнен к деионизированной воде. Как можно было ожидать, электропроводность уменьшается с увеличением прочности связей групп в соответствии со смещением ионита в ряду. Шпиглер и Корьел [82, 83] установили, что перенос в катионообменнике полностью связан с катионитом, когда ионит находится в равновесии с деионизированной водой. Было экспериментально показано, что гранулированные катиониты в солевой форме могут быть переведены в кислую форму электролизом в контакте с инертным анодом, согласно следующим реакциям [c.504]

Состав экстракционной пульпы сложен наряду с разбавленными фосфорной и серной кислотами в ней имеются фтористые соединения и другие примеси, а также твердая фаза в виде кристаллов фосфогипса. Удельная электропроводность такой многокомпонентной среды зависит в основном от количества серной и фосфорной кислот и фосфогипса. Твердая фаза — кристаллы фосфогипса Са304 — является практически неэлектропроводной средой присутствие этих кристаллов в пульпе изменяет сечение электролитического проводника. Это свойство позволяет получить при дифференциальном измерении электропроводности пульпы до и после [c.271]

Протекание электрического тока в твердых телах обусловлено либо переносом зарядов ионами (ионные или электролитические проводники), либо электрон Е1Ш, < 1ектронные проводники). Наиболее важной характер икой тела, определяющей степень проводимости электрического тока, является удельная электропроводность х (в Ом -см" ) или обратная ей величина — удельное электрическое сопротивление р (в Ом-см). [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология