Аноды, Электроды

Электрохимическая система, в которой за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения, называется электролизером или электролитической ванной (рис. 2, в). Электрод, принимающий электроны от участников реакции, называется анодом. Электрод, отдающий электроны участникам реакции,— катодом. Часть электролита, примыкающая к аноду, называется анолитом] примыкающая к катоду — католитом. [c.13]

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов — металлов, погруженных в растворы электролитов последние сообщаются друг с другом — обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором в ходе реакции происходит процесс окисления, называется анодом электрод, на котором осуществляется восстановление,—-катодом. [c.176]

Внешнее напряжение Евн, налагаемое на полярографическую ячейку, расходуется на изменение нотенциала катода (капающего ртутного электрода), потенциала анода (электрода сравнения) и преодоление сопротивления раствора (омическое падение напряжения 1Ку. [c.165]

Прокаленные коксы в углеродных изделиях-анодах, электродах, конструкционных материалах -используются в качестве наполнителей, т.е. являются главными компонентами этих изделий. Поэтому при прокаливании коксов серьезное внимание обращается как на выбор сырых исходных коксов необходимого качества, так и на выбор оптимальной технологии прокаливания. [c.22]

Присоединяют контакты электродов к соответствующим клеммам на приборе (твердый электрод — анод, электрод сравнения — катод). [c.165]

Электрод, на котором происходит окисление, является анодом электрод, на котором происходит восстановление, является катодом. Суммарная реакция в гальваническом элементе выражается уравнением [c.57]

Схема движения электронов и ионов при работе Рис. 9.4. Схема движения медно-цинкового элемента показана на рис. 9.4. ионов и электронов при ра- Электрод, на котором протекает окисление, боте медно-цинкового галь- называется анодом. Электрод, па котором про-ванического элемента. текает восстановление, называется катодом. В [c.270]

АНОД — электрод, присоединенный к положительному полюсу источника постоянного электрического тока положительный полюс гальванического элемента или батареи. [c.27]

В гальваническом элементе отрицательный полюс (анод) — электрод с меньшей величиной электродного потенциала ( °), положительный полюс (катод) — электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной потенциала ( °). Поток электронов при работе гальванического элемента (контакте разных металлов в водной среде, растворе) направлен от отрицательного электрода (более активного металла) к положительному. Отрицательный электрод (анод) окисляется, разрушается. [c.161]

Рассмотрим, что при этом происходит с точки зрения электронной теории. Аккумулятор, действуя наподобие электронного насоса , как бы перекачивает электроны из одного электрода в другой. Электрод, из которого электроны выкачиваются , заряжается положительно и становится анодом электрод, в который электроны накачиваются , заряжается отрицательно и становится катодом. [c.25]

От анода — электрода, соединенного с положительным полюсом источника, непрерывно отходят электроны. Для возникновения тока необходимо, чтобы на поверхности анода протекал процесс, сопровождающийся отщеплением [c.80]

Электроды, на которых протекают процессы окисления, сопровождающиеся образованием положительных и разрядом отрицательных ионов, называются анодами. Электроды, на которых протекают процессы восстановления, сопровождающиеся образованием отрицательных или разрядом положительных ионов, называются катодами. В элементе Вольта анодом (отрицательным электродом) является цинковая пластина, а катодом (положительным электродом) — медная. Кроме электродов, любой химический источник тока содержит растворенный в воде, а в более редких случаях — расплавленный или твердый электролит. В отличие от проводников первого рода растворы электролитов, или проводники второго рода, характеризуются ионной проводимостью. К электролитам относятся растворимые в воде или другом растворителе соли, щелочи и кислоты. Прохождение тока через проводники второго рода объясняется передвижением ионов. Растворы электролитов обычно в технической литературе и на производстве химических источников тока не совсем точно называют просто электролитами. [c.8]

В нижней части рисунка приводятся ось потенциалов и составы растворов, позволяющих получать желаемый потенциал электрода сравнения, выступающего в роли катода или анода электрод [c.138]

Кадмий-никелевый аккумулятор состоит из кадмиевого электрода — катода и электрода из NiO (ОН) — анода, электроды погружены в раствор гидроксида калия. [c.219]

В сосуд для измерений наливают электролит и в среднюю его часть помещают исследуемый электрод—катод, а в крайние пробирки—аноды. Электроды необходимо предварительно очистить тонкой наждачной бумагой и промыть дистиллированной водой. [c.349]

Электролитическое выделение висмута проводили на платиновом катоде при перемешивании электролита. Катодом служил сетчатый электрод Фишера или платиновая чашка, анодом — электрод Фишера меньшего диаметра, помещенный в центре электролизера для более равномерного распределения плотности [c.214]

Анод — электрод, соединенный с положительным источником тока. [c.4]

На рис. 96 показаны разработанные Ловелоком новые типы аргоновых детекторов [187] уменьшенный по размерам детектор специально для капиллярных колонн и высокочувствительный детектор с дополнительным электродом. Катодом является корпус камеры, анодом — электрод на тефлоновом изоляторе, находящийся в камере. Конец электрода входит в камеру только на небольшое расстояние. На дне новых детекторов имеются три слоя тонкой сетки, покрывающие входное отверстие и служащие для получения более однородного потока газа. В качестве источника излучения рекомендуется использовать тритий. [c.287]

Пусть начальные потенциалы электродов фУ> Ф2>Фз- такой системе электрод III будет функционировать в качестве анода, электрод / — в качестве катода. Необходимо определить, что будет с электродом II. Когда суммарные кривые анодной и катодной поляризации для электродов I и III определяются линиями к.+к, и Ра,+к,, промежуточный электрод, начальный потенциал которого равен ф , будет функционировать в качестве анода, поскольку его потенциал отрицательнее потенциала точки Ог. Однако если в ветвь электрода I ввести большое сопротивление, то картина изменится. Суммарная кривая катодной поляризации для этого случая изобразится линией Рк,+ г-Пересечение суммарных кривых произойдет в точке О3. Поскольку потенциал в этой точке отрицательнее начального потенциала электрода II, последний начнет функционировать уже в качестве катода. Таким образом, мы видим, что полярность электродов и плотности тока в каждой ветви системы сильно зависят от сопротивления и поляризационных характеристик электродов. [c.75]

Возникновение электрического тока в гальваническом элементе связано с различной концентрацией свободных электронов в металлах и стремлением к ее выравниванию при контакте между ними. Электрод, отдающий электроны (окисление), называется анодом, электрод, принимающий электроны (восстановление), называется катодом. Анодом бывает более активный в сравнении с катодом металл (рис. 75). [c.77]

Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом. Электрод, на котором протекает восстановление, называется катодом. В медно-цинковом элементе цинковый электрод является анодом, а медный — катодом. [c.265]

Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом-, электрод, на котором идет процесс восстановления, называется катодом. В металлическом проводнике электроны движутся от анода к катоду. [c.182]

Разрушение графитовых анодов в процессе электролиза вызывает ряд неудобств прн эксплуатации электролизеров и приводит к усложнению их конструкций. Поэтому в течение всего периода развития электрохимического. метода производства хлора и каустической соды делались многократные попытки заменить угольные и графитовые аноды электродами из материалов, неизнашивающихся в процессе электролиза. Как уже отмечалось, применялись, например, платиновые аноды, аноды из сплава платины с иридием магнетитовые аноды имели ограниченное применение (стр. 107). [c.119]

Получают едкий натр в настоящее время путем электролиза водного раствора поваренной соли. Процесс проводят в электролизерах, снабженных диафрагмами (рис. 24). Катодом служит железная сетка, анодом — электроды из искусственного графита, диафрагмой — асбест. [c.114]

Анод — электрод, на поверхности которого происходит окисление. [c.306]

Для изготовления сит и решеток наиболее пригодны вольфрамовые электроды, характеризующиеся высокими механическими свойствами и малым удельным износом. Прошивать листы нержавеющей стали вольфрамовыми электродами следует при их прямой полярности (изделие — анод, электроды — катод). На производительность прошивки сит большое влияние оказывают электрические параметры схем источников питания (ток короткого за- [c.21]

Таким образом, была создана напорная технологическая схема. Для этого потребовалось изготовить новый блок первой ступени с учетом всех отмеченных ранее недостатков. Блок изготовлен из стали и имеет прямоугольную в плане форму. Внутри корпуса установлен пакет электродов из СтЗ (катоды) и карбидкремниевых стержней (аноды). Электроды изолированы между собой диэлектрическими прокладками. Подвод электроэнергии производится через изолированные от корпуса и уплотненные резиновыми прокладками вводы. [c.85]

Для определения этой зависимости используют трехэлектрод-ную ячейку (рис. XXV. 2), в которой в один и тот же раствор погружены исследуемый (катод) и вспомогательный (анод) электроды. Третьим электродом обычно служит неполяризуемый каломелевый электрод (н. к. э.) (стр. 143). Его можно погрузить непосредственно в раствор или установить рядом с ячейкой, но в обоих случаях электролитический мостик, за-канчивающийся так называемым капилляром Луггина, должен быть плот- [c.292]

Электроды — материалы, контактирующие с электролитом и являющиеся проводниками тока анод — электрод, к которому поступают электроны со стороны раствора, катод — электрод, с кот орого электроны переходят в раствор рабочий, или индикаторный, электрод — электрод, на котором осуществляются исследуемые реаюгии, противоэлектрод, или вспомогательный электрод, — электрод, необходимый для образования замкнутой цепи в ячейке, протекающие на нем реакции обычно пе рассматриваются, электрод сравнения — электрод, обычно полуэлемент, с относительно стабильным и известным значением потенциала Чаще B ei o используют насыщенный каломельный электрод (нас КЭ), нормальный каломельный электрод (норм. КЭ), нормальный водородный электрод (НВЭ). [c.20]

Электрокоагулятор имеет цилиндрический электрод 1, являющийся катодом, и расположенный внутри него 1Ш-линдрический электрод 2, являющийся растворимым анодом. Электроды 1 и 2 разделены изолирующими втулками 4 и 7. В пространстве между электродами 1 и 2 имеются дополнительные электроды 3, выполнГенные в виде пластин из коррозионно-стойкого материала и снабженные токоподводами 5 для соединения с источником переменного тока. Исходная вода подается через патрубок 8, а выводится через патрубок 6. Дополнительные электроды установлены перпендикулярно поверхности цилиндрических электродов и подключены к одному и тому же полюсу источника переменного тока через один. Применение дополнительных электродов повышает эффективность процесса коагуляции, а расход электроэнергии в два раза меньше, чем без дополнительных электродов. [c.24]

Свинцовый аккумулятор состоит из свинцового электрода — катода и свинцового электрода, покрытого слоем оксида свипца(1У) PbOj —анода электроды погружены в серную кислоту. В свинцовом аккумуляторе реализуется гальваническая цепь [c.219]

Для того чтобы рассчитать суммарный ток в системе, необходимо, очевидно, построить суммарные кривые катодной и анодной поляризации, пересечение которых и определит суммарный ток и общий потенциал системы. С этой целью на коррозионную диаграмму наносят все анодные и катодные поляризационные кривые металлов, входящих в систему, с учетом их площадей. Иными словами, мы строим кривые зависимости потенциала от силы тока. Такая диаграмма для пятиэлектродной системы построена на рис. 26, где сплошными линиями изображены анодные кривые, а пунктирными — катодные. Просуммировав отдельно все анодные и катодные кривые по току, мы получаем суммарную анодную кривую (81ди) и суммарную катодную кривую тпдг). Пересечение этих кривых определяет общий потенциал системы фх и величину общего тока 1х- Все электроды, начальные потенциалы которых отрицательнее потенциала фж, будут функционировать в качестве анодов, электроды же, имеющие более положительные по сравнению с ф [c.70]

Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом . [c.31]

Основные термины, относящиеся к области электролиза, были уже пояснены в предыдущих главах, в частности в главе II. Здесь кратко остановимся на наиболее важных понятиях. Электрод, соединяемый с положительным полюсом источника электричества, называют анодом, электрод, присоединяемый к отрицательному полюсу, — катодом. Вещества, сообщающие электропроводность растворителю, называют электролитами, а частицы, переносящие ток, — ионами ионы, идущие к катоду, — катионами, а к аноду — анионами. Затем раствор, непосредственно окружающий анод, ползгчил название анолит , а окружающий катод — католит . [c.260]

Раствор полярографируют с ртутной каплей, подвешенной на платиновую проволоку и 1внешним анодом. Электродом сравнения служит Hg+5M ЫНз-НгО. Вспомогательный электрод — стержень из стеклоуглерода диаметром 2 мм. 0,31 В. н=—2,1 В. 4=5 мин. Сн=8.10- 7о. [c.197]

Естественно, дальнейшие усилия исследователей привели к созданию ячеек, в которых использовались электроды, обеспечивающие высокий квантовый выход выделения О2 и Н2. Так, предложено использовать в качестве анода электрод из ЗгТ102, обладающий более высоким электронным сродством [64]. [c.44]

Для определения хлора в окислительном варианте используют кулонометрическую ячейку, в которой индикаторный и генераторный (анод) электроды изготовлены из серебра. Генераторный катод представляет собой платиновую спираль, а электрод сравнения — пластинку серебра, погруженную в насыщенный раствор ацетата серебра. В качестве электролита используется 70—75 %-ный водный раствор уксусной кислоты. Хлористый водород, попадающий в ячейку, вызывает осаждение ионов серебра в виде Ag l. Двуокись серы при этом не регистрируется [41]. [c.89]

Разработана технология изготовления и изучены электрохимические свойства й коррозия титан-двуокисномарганцевых ( ЩМА) и титандвуокисносвинцовых (1ДСА) анодов. Электроды не содержат благ рородвых металлов и просты в изготовлении. Технология изготовления ТДМА заключается в термическом нанесении двуокиси марганца на титановую шероховатую подложку, предварительно обработанную с целью получения низкоомного переходного сопротивления токопод-вод-окисный слой. Двуокись свинца наносится электрохимическим путем. Б качестве подслоя предложены карбид и нитрид гитана. [c.12]