Явление электролиза

Электрохимическая обработка (ЭХО, предложена и воплощена В. Н. Гусевым) металлов основана на явлении электролиза с растворимым анодом. Катод при ЭХО, как правило, не изнашивается. [c.680]

В случае рафинирования металлов с применением растворимых анодов при отсутствии побочных явлений электролиза Д Я) и AHj равны нулю, выражение (16, XII) упрощается [c.599]

Взгляды Рейсса на явление электролиза с современной точки зрения были, конечно, весьма своеобразны, но распространены в те времена. Так, о принятой большинством современных ему физиков и химиков гипотезе электролиза он пишет Гальваническая жидкость (т. е. электрический ток), проходя от одного из полюсов в жидкость, заключенную между двумя полюсами, соединяется с одним из элементов жидкости, заставляя другой образовываться в изолированном состоянии. Захваченный же элемент переносится через жидкость к другому полюсу и там оставляется в металле полюса . [c.12]

Ввиду того что законы Фарадея принадлежат к точным законам, явления электролиза положены в основу метода измерения силы тока и определения практической единицы такой силы — ампера. [c.74]

С количественной стороны явления электролиза изучены Фарадеем, который установил следующие законы электролиза-. [c.125]

Электрокинетические явления были открыты профессором Московского университета Рейссом в 1808 г. Исследуя явление электролиза воды, незадолго перед этим обнаруженное, Рейсс [c.206]

Электрокинетические явления были открыты профессором Московского университета Рейссом в 1808 г. Исследуя явление электролиза воды (незадолго перед этим обнаруженное), Рейсс заполнял среднюю часть U-образного электролизера (рис. XII. 8, а) толченым кварцем с целью разделения продуктов электролиза. При этом он заметил, что приложение внешнего напряжения к электродам ( 100 В) приводит к перемещению воды в сторону отрицательного полюса. При прохождении тока устанавливалась постоянная и значительная разность уровней жидкости (ж20 см), быстро спадавшая после выключения тока. Это явление переноса жидкости под действием внешнего электрического поля, наблюдавшееся как в капиллярно-пористых телах, так и в одиночных капиллярах, получило название электроосмоса. [c.192]

Таким образом, из явления электролиза следует, что электроны входят в состав атома. При электролизе происходят химические изменения, подтверждающие существование электронов в атоме. Если атомы или молекулы теряют электроны, то образуются положительно заряженные ионы. Если же атомы или молекулы присоединяют электроны, то образуются отрицательно заряженные попы. Заряды ионов кратны элементарному электрпческому заряду (дробные числа отсутствуют). [c.26]

Гальванические элементы — первые источники тока — появились в начале XIX в. С их помощью стало возможным получать довольно большие количества энергии. Благодаря им изучено и нашло широкое применение явление электролиза. Одним из первых [c.245]

Электропроводность диэлектрика можно разделить на два основных типа ионную (электролитическую, подчиняющуюся закону Фарадея для явления электролиза) и электронную. [c.279]

Как следует из явления электролиза, электроны входят в состав атомов. Если атомы или молекулы теряют электроны, то образуются положительно заряженные ионы. Если же атомы или молекулы присоединяют электроны, то образуются отрицательно заряженные ионы. Заряды ионов кратны элементарному электрическому заряду (дробные числа отсутствуют). [c.64]

Метод электрогравиметрии )оке более столетия применяется для определения металлов. Исторически он был введен в практику аналитической химии раньше кулонометрии. Его первоначальное название - электроанализ, поскольку выделение металла на электроде связано с явлением электролиза. В настоящее время электрогравиметрия применяется сравнительно редко. [c.543]

Какая информация о строении атома была получена при изучении явления электролиза [c.93]

Медь незаменима для устройства электродов у электролитических ванн (гл. 17, 2), у некоторого типа элементов (Вольта, Даниэля) и у приборов для изучения явлений электролиза. [c.188]

Научные работы посвящены электрохимии, фотохимии и строению вещества. Выдвинул (1805) теорию электролиза, основным постулатом которой была идея о полярности молекул, инициируемой электрическим током либо возникающей в результате взаимной электризации атомов. Высказал (1819) положения о самопроизвольном разложении электролита без участия внешнего электричества. Объяснил (1807) образование металлических дендритов. Развил электрохимические представления о кислотности и основности. Установил закономерности горения и взрыва газовых смесей Открыл явление электролиза. Изучая обесцвечивание роданистого желе- [c.154]

Наряду с подтверждением известного характера зависимостей применение АВС приводит и к некоторым неожиданным явлениям. Так, для смазки ЦИАТИМ-201 обнаружен необычный, экстремальный характер зависимости структурно-механических свойств от количества воды в реакционной смеси (рис.22). Очевидно, в этом случае сказывается влияние сильных магнитных и электрических полей и явлений электролиза в рабочей зоне АВС. [c.50]

Такой механизм прохождения тока через раствор подобен передаче эстафетной палочки бегунами в данном случае заряды передаются от одной молекулы воды к другой. Гипотеза Гротгуса долгое время оказывала большую помощь электрохимикам в познании явлений электролиза, но позже выяснилось, что она не может объяснить всю совокупность явлений прохождения тока через раствор, и от нее пришлось отказаться. Однако и в настоящее время теория Гротгуса сохранила не только исторический интерес. [c.20]

Позднее Даниэль показал, что явления электролиза могут быть правильно объяснены только в том случае, если в СОЛЯХ кислородсодержащих кислот рассматривать металл в качестве одного иона, а кислотную группу — в качестве другого. Например, в растворе сульфата цинка представляет собой один ион, а группа 804 — другой. [c.22]

На протяжении первых десятилетий XIX в. многие исследователи пользовались только что изобретенными батареями Вольта для выполнения работ по изучению явлений электролиза растворов и расплавленных солей. Экспериментально было установлено, что при электролизе воды на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород было найдено также, что при электролизе расплавленных солей и оснований металлы выделяются на катоде, а неметаллы (кислород, хлор) — на аноде. На основании этих данных Берцелиус в 1811 г. выдвинул свою дуалистическую теорию химических соединений. В соответствии с этой теорией любая соль, образуемая основанием и кислотой, имеет положительный и отрицательный заряды соответственно и при электролизе они передвигаются к противоположно заряженным электродам и выделяются в свободном виде в результате их нейтрализации. Эта теория очень напоминает существующую в настоящее время теорию ионной валентности. [c.198]

Явления электролиза, согласно Берцелиусу, объясняются тем, что при прохождении электрического тока атомы восстанавливают полярность,, которой они обладали до вступления в соединение, а отсюда и возникает их миграция к полюсу с противоположным электрическим зарядом. [c.207]

Электротехнические мероприятия, объединяемые в условном шестом классе, предназначены для борьбы с явлением электролиза, обусловленном блуждающими токами электрофицированно-го на постоянном токе рельсового транспорта. [c.93]

Можно указать на некоторые положения, которые помогли разобраться в вош)осе о том, как распределяются электроны по слоям. При изучении явлений электролиза было установлено, что заряд (см. 3 настоящей главы) иона либо равен либо кратен электрону. Это помогло разобраться в структуре внешних электронных слоев. Далее, химические свойства элементов зависят от общего количества электронов в атоме и, главным образом, [c.91]

Ионитовые мембраны нашли применение в ряде электрохимических процессов, особенно в процессе электродиализа. Как известно, электродиализ является сложным процессом, в котором сочетаются явления электролиза, диализа и электроосмоса. [c.157]

Но вместе с тем электрохимическим методам присущи и недостатки. Основной недостаток — большой расход электрической энергии. Поэтому важнейшей предпосылкой для развития электрохимической промышленности является наличие больших количеств дешевой электрической энергии. Этим и объясняется тот факт, что только после изобретения динамомашины, т. е. через 70 лет после открытия явления электролиза, оказалось возможным его использование в промышленности. [c.11]

Электропроводность электролитов обычно определяется при помощи мостовой схемы, используемой для измерения сопротивления проводников I рода. В случае растворов электролитов применяют мосты, работающие на переменном токе, пак как прохождение постоянного тока через растворы приводит к значительным ошибкам, связанным с явлениями электролиза и поляризации (изменение состава ])аствора вблизи электродов, изменение состояния электродов, налол<ение электродной поляризации на подаваемое папряженне н т. д.). Необходимость применения переменного тока достаточно высокой частоты (для избежания указанных ошибок) усложняет измерительную схему. Кроме моста она содержит генератор неременного тока, а также специальные устройства для выпрямления тока перед прохождением его через нуль-инструмеи и для компенсации емкостных эффектов. Современные установки по измерению электропроводности электролитов, и которых учтены все особенности проводников II рода, позволяют получать надежные результаты. [c.106]

Во всех тех случаях, когда Е равн устанавливается медленно, измеренные электродные потенциалы не могут быть строго математически описаны уравнением Нернста и не дают возможности вычислить по ним абсолютные значения активностей по-тенциалопределяющих компонентов. Судить о скорости обмена электронами и вскрыть основные. закономерности электродных процессов можно лишь в результате изучения явления электролиза. [c.12]

До конца XIX в. атомы считались неделимыми. Однако по мере накопления опытных данных пришлось отказаться от таких представлений, так как многие факты показывали, что атомы имеют сложное строение. Это подтверждал и периодическ1п"1 закон Д. И. Менделеева. Еще в 1871 г. Д. И. Менделеев писал Легко предположить, что ныне пока нет еще возможности доказать... что атомы простых тел суть сложные вещества, образованные сложением некоторых еще меньших частей, что называе.мое нами неделимым (атом) — неделимо только обычными химическими силами... Выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, по-впдпмому, подтверждает такое предчувствие . Это убедительное косвенное указание на сложность атомов, построенных из более мелких структурных единиц. О том же говорят явления электролиза, прохождения электрического тока в газах и радиоактивности. [c.26]

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVUI столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на элек- [c.28]

Кулонометрический анализ основан на использовании явления электролиза, при котором измеряют количество электричества,затрачиваемого на электрохимическое воостановление (окисление) определяемых ионов. Б основе определений лежит закон Фарадея (см.У1.1).При выполнении кулонометрических измерений необходимо,чтобы затраченное яа определение количество электричества расходовалось только на основную электрохимическую реакцию (так яазываешй 100 -ный выход по току), г.в.,чтобы побочные (параллельные или последовательные) электрохимические реакции не проходили. В отличие от гравиметрии в кулономет-рии необходимо строго фиксировать время конпа электрохимической ре- -акции. [c.46]

Теория электролитической диссоциации весьма просто объ-я1сняет явление электролиза. [c.17]

Со времени опубликования А. Карлейлем и У. Никольсош результатов этих опытов вольтов столб стал приборЬм для оп тов во всех странах Европы. С его помощью стали осуществля электролиз растворов солей и других веществ и на основе пол ченных данных высказывали различные гипотезы и теории природе гальванического электричества и механизме явлен электролиза. [c.82]

В гл. 10 рассматривалось значение потенциалов дву.х совершенно цеполяризуемых электродов, находящихся в электролизере. В гл. И исследовались явления, связанные с диффузионным то ом, которые возникают при лоляризации одного из электродов. В настоящей главе мы рассмотрим явления электролиза, происходящие при пропускании через раствор таких больших токов, что оба электрода оказываются поляризованными. [c.185]

Были предложены различные изменения метода с целью устранения или смягчения влияния этих факторов, а также электродиализаторы с увеличенным числом камер (пятикамерные) и многокамерные, дающие возможность не только бы стро очищать золь, но также и концентрировать извлекаемые при меси. Описано успешное применение ионообменных смол для очи стки промьтной воды, выходящей из электродиализатора (рис. 185) это дало возможность многократно применять одну и ту же воду Явление электролиза и электроосмоса связаны с поверхностными свойствами соответствующих мембран и диафрагм. [c.526]

Здесь, как и ниже, е обозначает электрон. Следовательно, явления электролиза можно рассматривать как химическую реакцию между атомами электричества — электронами и ионами растворенного вещества. Число разрядивщихся, а следовательно, и выделившихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Вычислим теперь количество электричества, которое требуется для выделения граммэквивалента серебра. Серебро — одновалентно, следовательно, граммэквивалент серебра равен его грамматому и содержит 6,0235атомов. Заряд одного электрона равен 4,8024 10 ° эл.-ст. ед. Отсюда для выделения граммэквивалента серебра потребуется [c.254]

Вообще электрохимичеакая теория в неорганичеокой химии продолжала оказывать влияние на умы химиков и физиков, что видно, например, и из Фарадеевской речи Г. Гельмгольца [13], где он связал явления электролиза с учением о валентности, введя представление о квантах лектричества, которые в будущем получили название электронов К [c.243]

Явление электролиза позволило проводить аналитические определения некоторых веществ. Так, в ранней стадии развития аналитической химии выделение металлической меди электрическим током на пластинку железа было излюбленной реакцией на соли меди. В дальнет шем по привесу электрода стали выполнять и количественное определение меди и других металлов. В наши дни метод весового электроанализа тоже находит широкое применение. [c.11]

В настоящее время общепринято считать, что активированная вода состоит из свободных радикалов Н и ОН, образующихся при разложении молекул воды под действием излучения. Никакой другой вид активных частиц в воде не мог бы иметь достаточную продолжительность жизни для того, чтобы успеть столь эффективно прореагировать в жидкой среде с чрезвычайно диспергированными молекулами растворенного вещества. Образование этих радикалов, повидимому, непосредственно следует за процессом первичной ионизации в жидкой воде. Свободные электроны реагируют с водой, образуя атомы водорода и ионы гидроксила, как это хорошо известно из явлений электролиза. Положительный молекулярный ион Н2О+, возникающий при. ионизации,может реагировать с водой, образуя радикалыОН [c.79]

К началу XX столетия на основании изучения оптических спектров элементов, природы катодных и каналовых лучей, явлений электролиза, термо- и фотоэлектронной эмиссий и самопроизвольного радиоактивного распада атомов тяжелых элементов было установлено, что атом является сложной системой, состоящей из положительно заряжещюго ядра и движущихся электронов, составляющих в совокупности его электронную оболочку. [c.37]

Сущность метода. Метод основан на явлении электролиза. Как извести, при пропускании постоянного электрического тока через раств элект в лита находящиеся в растворе катионы движутся к катоду, а ани ны—к анвду. Дойдя до электродов, ионы разряжаются образовавшиеся пци этвм нейтральные атомы или группы атомов или выделяются, осаждаясь на электродах, или удаляются в виде газа, или вступают во взаимодействие с водой и 6разу1вт так называемые вторичные продукты реакции. Количество вещества, выделяющегося при электролизе, можно измерить (взвесить) и таким образ м фпределить. [c.321]

Затем следует период, богатый открытиями. Начиная с 1876 г., Риги [47] исследует искровые разряды и детекторы излучения, в частности в диапазоне сантиметровых волн. Герц в 1887 г. наблюдает [48], что свет, испускаемый искровым разрядом, значительно облегчает пробой расположенного рядом искрового промежутка. Годом позже Гальвакс [49] обнаруживает, что цинковая пластинка, освещаемая ультрафиолетовыми лучами (от дуговой лампы), заряжается положительно, как мы теперь знаем, благодаря испусканию фотоэлектронов. Скоро становится ясным, что частицы в катодных лучах имеют массу, во много раз меньшую, чем атом самого легкого из газов. Поэтому их стали считать атомами отрицательного электричества [60], и в 1891 г. Стони [50] предложил для них название электрон . В 1874 г. на конференции Британской ассоци-. ации в Бельфасте он заявил Теперь вся количественная сторона явлений электролиза может быть сформулирована в виде утверждения, что на каждую разорванную химическую связь через раствор проходит определенное количество электричества . [c.11]

Гальванические элементь были первыми источниками тока, появившимися еще в начале XIX века, с помощью которых можно было получить значительные количества электрической энергии при низких напряжениях. С давних пор были известны электростатические машины, основанные на принципе трения они давали небольшое количество электрической энергии при высоких напряжениях и поэтому были пригодны лишь для проведения внушительных экспериментов и получения больших искровых разрядов, но не для непрерывного производства электрической энергии. Исследование различных явлений электролиза, и в частности процесса электролитического осаждения металлов из их соединений стало возможным только после того, как на основе опытов Гальвана и Вольта был изобретен сначала вольтов столб а затем первые гальванические элементы и среди них элемент Даниэля. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология