Кислотно-основные свойства определение

Характеристические соединения. Марганец в определенном смысле может служить модельным элементом для иллюстрации зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления, в то же время на примере этого элемента в рядах его производных, отвечающих различным степеням окисления, удобно проследить изменение окислительно-восстановительных свойств и влияние реакции среды на стабильность различных степеней окис- [c.375]

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

Если потенциалопределяющими ионами являются ионы Н+ и ОН , то отсутствие заряда на поверхности (например, оксидов элементов) будет соответствовать определенному значению pH, называемому изоэлектрической точкой. В этой точке числа положительных и отрицательных зарядов одинаковы — общий заряд поверхности равен нулю. Очевидно, что изоэлектрическая точка зависит от кислотно-основных свойств вещества. Сродство к протону можно представить следующими константами диссоциации [c.50]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Равновесие реакции комплексообразования между ионами металла и подходящим лигандом при их определенном концентрационном соотношении,. Если лиганд обладает кислотно-основными свойствами, то устанавливается равновесие [c.113]

Кислотно-основные свойства растворимых в воде соединений определяют с помощью лакмусовой бумажки соединения с рКа <С 8 попадают в класс За (табл. 5. 1 и рис. 5.1.). Соединения с р/(ь < 9 относятся к классу 8в. Следовательно, фенолы с рКа выше 10 в водных растворах имеют слишком слабую кислотность (pH около 5) для того, чтобы вызвать покраснение лакмуса. Лакмус краснеет при pH < 4,5 и становится синим прн pH > 8,3. По той же причине ароматические амины, такие, как анилин, в водном растворе являются слишком слабыми основаниями, чтобы вызвать синюю окраску лакмуса. Более точные определения могут быть сделаны с помощью индикаторной бумаги для измерения pH, однако удобнее применять дополнительные тесты, обсуждаемые в гл. 6. [c.120]

В дисперсных системах, где потенциалобразующими ионами являются ионы Н+ и ОН , изоэлектрическому состоянию соответствует определенное значение pH среды, которое называется изоэлектриче ской точкой. Изоэлектрическая точка рНиэт зависит от кислотно-основных свойств вещества дисперсной фазы. Для большинства гидрозолей гидроксидов (кремния, титана, железа, алюминия и др.) pH иэт определяется соотношением констант равновесия реакций отш.енления и нрисоедине-ния протона Н+ [c.100]

После Аррениуса было показано, что определение кислот, солей и оснований в терминах теории электролитической диссоциации не охватывает всего многообразия кислотно-основных свойств веществ. [c.116]

Протонная теория приписывает кислотные свойства таким частицам, как NHj, а основные свойства—частицам NOJ и С1" это показывает, как сильно различаются определения Бренстеда — Лаури и Аррениуса. По Бренстеду—Лаури кислотно-основные свойства приписываются любым частицам (молекулам, ионам), так что и кислоты, и основания могут быть нейтральными (HNO3. НС1. ЫНз) и заряженными (HSO , ЫН . N0 . SO ), [c.200]

В отличие 0Т протонной теории Льюис связывает кислотно-основные свойства не с наличием определенных химических элементов, а исключительно со строением внешних электронных оболочек атомов. Вместе с тем между этими подходами имеется и внутренняя связь, обусловленная характерным сильным сродством к электронной паре как протона, так и льюисовских (апротонных) кислот. [c.286]

Теория Льюиса по своему характеру выглядит наиболее общей из всех трех теорий, так как связывает кислотно-основные свойства с определенной электронной структурой, а не относит их к известным химическим единицам, таким, как Н+ и 0Н , в теории Аррениуса или Н+ в теории Бренстеда. Так как акцепторами электронов, кроме протона, могут быть и многие другие химические реагенты, число кислот по Льюису во много раз больше числа кислот по Бренстеду. Из определения оснований по Льюису непосредственно следует, что оно включает в себя и все основания по Бренстеду. [c.28]

Определение кислотно-основных свойств с точки зрения переноса электронов было использовано рядом английских авторов [2] для классификации реагентов на нуклеофильные (доноры электронов) и электрофильные (акцепторы электронов). Существует также классификация реакций на такие категории. [c.499]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как участием иона Н+, так и взаимодействием с растворителем и проявляются не только в водных растворах. Отмечалось, что некоторые растворители обладают амфотерными свойствами, что приводит к их ионизации. Налицо были необходимые предпосылки для теории, которая позволила бы дать такие определения кислоты й основания, которые ...логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, сво йства которых проявляются универсально в различных растворителях (Бренстед). [c.589]

Рассмотренное сопоставимо с кислотно-основными свойствами веществ. О кислоте вообще, о кислоте самой по себе, нельзя говорить, так как одно и то же вещество, например СНзСООН, относительно одного партнера (Н2О) ведет себя как слабая кислота, относительно другого (ННз) —как сильная кислота, а по отношению К третьему (Н2 04, конц.) — как основание. Однако, если определенное вещество (например, Н2О) принять за эталон и соотносить с ним все вещества, то их можно сравнивать между собой и говорить, 0 различной силе кислот и оснований по отношению к этому эталонному веществу. [c.128]

Многие вещества в зависимости от растворителя резко изменяют свои кислотно-основные свойства, что создает ряд новых возможностей для об э-емно-аналитических определений . [c.327]

Титриметрические методы анализа — это наиболее распространенные в фармацевтическом анализе методы, отличающиеся малой трудоемкостью и достаточно высокой точностью. Количественную оценку с их помощью осуществляют путем определения отдельных элементов или функциональных групп, содержащихся в молекуле лекарственного вещества. Многие органические вещества не могут быть определены титрованием в водных растворах в силу йх низкой растворимости или слабости проявляемых кислотно-основных свойств. Задача их определения была успешно разрешена заменой воды на органический (неводный) растворитель. [c.140]

Необходимо подчеркнуть, что линейное соотношение между скоростью реакций специфического кислотно-основного катализа и концентрацией катализатора на практике наблюдается лишь применительно к разбавленным водным растворам. В водно-органических и неводных средах, а также при повышенных концентрациях компонентов, первый порядок по катализатору обычно меняется на дробный. Для объяснения таких фактов многие авторы прибегали к сложным построениям, касающимся механизма реакции на уровне субмолекулярных частиц и активированных комплексов. Просто и убедительно решил этот вопрос Гаммет [209], предложивший применять для количественной оценки кислотно-основных свойств реакционных сред величину Яо, названную функцией кислотности. В основе метода Гаммета лежит измерение в исследуемой среде степени диссоциации какого-либо вещества — индикатора, равновесное содержание недиссоцииро-ванной и ионизированных форм которого удобно для экспериментального определения (например, спектрофотометрическим [c.76]

Книга, принадлежащая перу крупного японского специалиста в области гетерогенного катализа, посвящена вопросу, значение которого легко определить, учитывая огромный удельный вес гетерогенных кислотно-основных каталитических систем в химической и нефтеперерабатывающей промышленности. Существенное внимание в книге уделено самым современным физико-химическим методам определения кислотных свойств твердых поверхностей. Большую ценность для исследователей представляет приведенное сопоставление каталитических и кислотно-основных свойств различных твердых тел, широко используемых в кислотно-основном катализе. [c.287]

Бренстед подчеркивал, что наиболее общее и точное определение кислот и оснований должно 1) характеризовать кислотно-основные свойства молекул вещества, а не свойства растворов этого вещества 2) связать понятия кислоты и основания более логично, чем это делалось раньше 3) дать объяснение специфическим свойствам этих веществ 4) быть сформулировано независимо от растворителя [10]. [c.160]

Титриметрический анализ лекарственной смеси, включающей два ингредиента и более, можно выполнить без разделения компонентов. Для этого подбирают условия, при которых определение одного компонента не мешает определению других. При этом используют титриметрические методы, основанные на различии свойств веществ, содержащихся в смеси (кислотно-основных свойств, констант комплексообразования, произведений растворимости и др.). [c.149]

Соединения с еще более слабыми кислотно-основными свойствами не следует относить к разряду кислот и оснований. Последнее вовсе не означает, что в определенных очень благоприятных условиях эти соединения не могут проявить кислотно-основные свойства. [c.289]

Кислотно-основные свойства поверхности исследовали методами гидролитической адсорбции солей (определение рН-изоэлектрического состояния), механохимии с привлечением ИК-спектроскопии и неводного кондуктометрического титрования. [c.131]

Кислотно-основные свойства не связаны с определенным зарядом молекулы (ср. кислоты Н—С , Н—МНа и Н—50/). [c.189]

Метод кислотно-основного титрования в неводных растворителях применяется для количественного определения вешеств, представляющих собой кислоты, основания или соли, титрование которых в воде затруднено или невозможно из-за слабых кислотно-основных свойств или малой растворимости. [c.124]

Справедливость последней формулы была проверена на примере смесей пиридин — толуол и триэтиламин— ацетон (см. табл. 5.6). Полученные значения р/Свн+ пиридина и триэтиламина для индивидуального пика основания и основания, не разделенного с нейтральным веществом, практически мало различаются. При определении р/Свн+ основания, выходящего на хроматограмме неразделенным пиком с веществом, не проявляющим кислотно-основных свойств, ошибка будет зависеть не только от величин, входящих в уравнение (5.20), но также от погрешности измерения площади пика вещества, не проявляющего кислотно-основных свойств, и от доли его в смеси двух компонентов в газовой фазе. Чем больше эта доля, тем хуже точность. [c.260]

Такое разделение растворителей в известной мере искусственное, так как вода - стандартный растворитель - нейтральна по определению. Другие растворители с близкими по отношению к воде кислотно-основными свойствами также называют нейтральными. [c.69]

При исследовании поверхностей оксидных катализаторов самые распространенные методики измерения хемосорбции состоят в определении кислотно-основных свойств поверхности. Поверхности металлических катализаторов обычно исследуют с помощью измерения хемосорбции СО и водорода. Во многих случаях диссоциативная хемосорбция водорода и недиссоциативная хемосорбция СО позволяют определить дисперсность метг1лла по носителю. Сочетанпе хемосорбционного и какого-либо другого метода, например ТПД, дает возможность получить надежные данные о числе активных центров, участвующих в данной реакции. [c.13]

Оксиантрахиноны входят в состав композиций, предназначенных для решения частных технических задач. Так, ализарин использован в составе индикаторной системы для определения кислорода [245]. Такие системы содержат соединения, взаимодействующие с кислородом с изменением своих кислотно-основных свойств, и окрашенный кислотно-основной индикатор. Изменение pH среды лежит в основе метода диагностики зубного кариеса, и ализарин входит в состав диагностических композиций [246]. [c.67]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

Причин отклонения от закона Ламберта-Бугера-Беера много. С изменением концентрации вещества в растворе меняется сила взаимо-д ствия частиц (агрегация и дезагрегация, процессы полимеризации). При определенных физических (изменение температуры, облучение светом и т.д.) и химических (изменение pH, ионной силы раствора и т.п.) воздействиях на исследуемое вещество спектр его может значительно изменяться. Вещества, обладающие кислотно-основными свойствами, меняк)т величину pH раствора, при этом возможно или образование комплексов, отличающихся друг от друга спектрами поглощения, цли изменение степени диссоциации данного вещества, а ионы и нейтральные молекулы часто имеют различные спектры поглощения. Спектр поглощающего вещества может изменяться из-за накопления в растворе некоторых не поглощающих, но химически активных веществ. Отклонения от закона могут быть также обуслов- [c.188]

Определение ЧАС обусловлено их кислотно-основными свойствами. Галогениды четвертичных солей аммония можно определять как основания путем неводного титрования хлорной кислотой при добавлении ацетата окисной ртути [1,2]. Однако в кремах, мазях и суппозитори- [c.539]

Индикаторы обладают кислотно-основными свойствами, естесяг-венно, что они реагируют с титрантом или исследуемым раствором, внося определенную ошибку в результаты титрования. По зтой причине концентрация инцикатора в титруемом растворе должна быть не больше, чем это необходимо для наблюдения четкого изменения окраски раствора при постижении конечной точки титрования. Кроме этого нужно иметь в виду, что для одноцветных индикаторов появление окраски буцет зависеть от их концентрации, так как [c.79]

Когда говорят о кислотно-основных свойствах в таком широком смысле, то обязательно добавляют по Льюису (кислота по Льюису, основание по Льюису). Если принять такое определение и формально разделять молекулу любого вещества на два фрагмента - кислоту и основание (например, R Hal на ЯС и НаР), то практически любой химический процесс можно представить как кислотно-основное взаимодействие и любое соединение-как продукт такого взаимодействия. Сказанное можно представить в общем виде следующей схемой [c.173]

Зольшой практический интерес представляет определение относительной шкалы кислотности органических растворителей путем титрования в их среде наиболее сильных кислот и оснований, например хлорной кислоты и гидроокиси тетраариламмония. Указанные электролиты обычно используются в качестве наиболее сильных кислых или основных титрантов при определении оснований и кислот в неводных растворах. Такой метод был использован Ван-дер-Хейде и Даменом [149], которые определили относительную шкалу кислотности двенадцати растворителей, обладающих различными кислотно-основными свойствами. [c.55]

Исследованы кислотно-основные свойства ПАО, синтезированных по схеме 1 [31] и полученных полимеризацией акролеинок-симов [32], методом потенциометрического титрования их щелочных водных растворов. В результате установлено, что для полимеров, содержащих менее 50% оксимных групп (ПАО-1), независимо от способа их получения, наблюдалась линейная зависимость показателя кислотности от log а/(1-а). Аналогичные результаты получены при титровании акролеин- оксима. Для полимеров, содержащих в макромолекулах более 50% оксимных групп (ПАО-2), наблюдалось отклонение от линейной зависимости, и в результате получена S-образная кривая. Значения рКа, определенные по линейной части кривых и рассчитанные по уравнению Гендерсона-Хассельбаха для ПАО-1 и акролеиноксима, составили 10.35 и 10.61, соответственно, для ПАО-2 находились в пределах 8.9-9.8. Полученные результаты авторы работ [31, 32] объясняют разрозненностью оксимных групп в ПАО-1 и возможностью их взаимодействия в ПАО-2. Причем, авторы [32] полагают, что близлежащие оксимные группы образуют водородные связи XIV по схеме 3, [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология