Электроны определение

Самые внещние s- и р-электроны ответственны за важнейшие химические свойства атомов в случае типических элементов они называются валентными электронами. Орбитали d- и /-типа глубже погружены в общее электронное облако атома. Заселение этих орбиталей в атомах переходных металлов и внутренних переходных металлов (лантаноидов и актиноидов) оказывает меньшее влияние на химические свойства. Все же d-электроны определенным образом влияют на химические свойства переходных металлов, и в таких элементах валентными считаются электроны на внешних d-, S- и р-орбиталях. [c.408]

Ионизацией называется явление превращения нейтрального атома или молекулы в заряженную частицу путем удаления из них или присоединения к ним одного или нескольких электронов. Наиболее распространенным методом ионизации является ионизация электронным ударом (ЭУ), при которой исследуемое вещество подвергается воздействию потока электронов определенной энергии. Ионизация происходит, когда электрон сталкивается с молекулой или пролетает рядом с ней. Обычно при этом молекула теряет электрон и превращается в положительно заряженный ион. Образование отрицательно заряженного иона происходит, когда энергия ионизирующих электронов близка к 0-5 эВ (тепловые электроны). При энергии ионизирующего электрона в несколько десятков электрон-вольт (эВ) вероятность его захвата молекулой в 100 раз меньше, чем вероятность удаления электрона из молекулы. [c.6]

Начнем с описания следующего эксперимента. Электроны определенной энергии, вылетая из источника, поодиночке проходят через маленькие отверстия в поставленной на их пути преграде, а затем попадают на фотопластинку или на люминесцирующий экран, где оставляют след. После проявления фотопластинки на ней можно увидеть совокупность чередующихся светлых и темных колец (рис. 3), т. е. дифракционную картину, которая представляет собой довольно сложное физическое явление, включающее как собственно дифракцию (т. е. огибание волной препятствия), так и интерференцию (наложение) волн. Не останавливаясь на детальном рассмотрении этих явлений, отметим лишь следующие моменты [c.18]

Такая оценка возможна лишь для обратимых электрохимических реакций. В случае необратимых реакций число электронов, определенных таким методом, меньше, чем число действительно участвуюш,их в реакции, так как крутизна полярографической кривой зависит и от коэффициента перехода а (разд. 4.1.3.3). [c.132]

Электроны, вследствие действующего между ними кулоновского отталкивания, будут избегать друг друга, так что вероятность одновременного нахождения двух электронов в одной точке пространства равна нулю. Это значит, что движение электронов определенным образом скоррелировано. [c.185]

Потенциалы ионизации и сродство к электрону. Определение величин потенциалов ионизации и сродства к электрону, служащих важной характеристикой энергетических уровней атомов и молекул, было дано в разд. 3.5.2. [c.246]

Энергия ионизации и электроотрицательность. В связи со сказанным выше возникает вопрос об изменении полной энергии атома при возбуждении или отрыве одного электрона. Определение этой величины может быть произведено двумя принципиально различными способами. [c.58]

Следующий этап изучения электрона — определение его заряда из известного опыта Милликена. [c.12]

Благодаря большому числу физико-химических исследований трополонов и родственных веществ в настоящее время начинает проясняться вопрос о тонкой структуре семичленных ароматических систем. Исследования этих соединений проводились с применением метода молекулярных орбит, ультрафиолетовых, инфракрасных и Раман-спектров, спектров протонного магнитного резонанса, рентгеноструктурных исследований, дифракции электронов, определения дипольных моментов, полярографии, изучения кислотности, способности к комплексообразованию, теплот образования, магнитной восприимчивости [176] и потенциалов ионизации [183]. [c.365]

Чем объяснить, что для изготовления электрических проводов используют медь или алюминий, а для изоляции этих проводов применяют стекло, керамику или резину В чем заключаются основные отличия между веществами, хорошо проводящими электрический ток и не проводящими его Эти и многие подобные вопросы получают разъяснение на основе изучения свойств электрической частицы вещества, называемой электроном. Определение электрона и описание его свойств дано в гл. 4. [c.37]

Шатенштейн так сформулировал недостатки теории Льюиса 1) водородные кислоты не предусматриваются определением электронной теории 2) пользоваться электронным определением кислот и оснований можно только в простейших случаях 3) к части веществ, называемых обобщенными кислотами и основаниями, неприложимы признаки, которые, по Льюису, характерны именно для этих классов веществ 4) специфичность реакций между обобщенными кислотами и основаниями говорит против применимости как их признака способности вытеснять из соединения слабую кислоту или более слабое основание. [c.308]

Хотя вполне вероятно, что масс-спектрометрический анализ смесей углеводородов в дальнейшем можно будет применять в сочетании с другими методами анализа, например газо-жидкостной хроматографией [44,47), этот анализ является первым важным методом идентификации молекул по осколкам, образующимся при бомбардировке электронами. Определение относительной распространенности изотопов в изотопном анализе основано на измерении интенсивности соответствующих молекулярных ионных пучков. В ходе анализа углеводородов большая часть молекул каждого из присутствующих соединений распадается при бомбардировке электронами, поэтому определение компонентов смеси основано на изучении характера распада, а не на измерении относительных количеств молекулярных ионов. [c.7]

Происходил постоянный поиск в окружающей среде соединений, которые могли бы выполнять функцию экзогенных доноров электронов. Определенным шагом вперед была большая независимость от органических соединений внешней среды, выразившаяся в способности использовать в качестве экзогенных доноров электронов восстановленные соединения серы. [c.286]

Указанный подход имеет некоторые формальные черты, общие с рассмотрением в рамках теории МОХ комплекса Уэланда в органических реакциях а) явный учет электронов определенного типа ( -электронов в случае комплексов переходных металлов) б) использование модели активированного комплекса, в которой не принимается во внимание характер замещающего реагента в) пренебрежение отталкиванием электронов. [c.480]

Если расстояние между ядрами достаточно велико, мы можем принять, что электроны определенно принадлежат одному или другому атому водорода, и можем записать волновую функцию для этой системы в виде [c.469]

Если электроны последовательно пропускать через слои поглотителя со все увеличивающейся толщиной и измерять уменьшение энергии пучка электронов определенным слоем поглотителя с помощью какого-либо детектора, то можно обнаружить, что интенсивность уменьшается все больш е и больше с увеличением толщины поглотителя. Интенсивность определяется числом частиц, проходящих через поверхность площадью 1 ель- за 1 сек. Вместо толщины слоя поглотителя можно говорить о поверхностном весе поглотителя. При графическом изображении той части электрон- [c.39]

Подобный же результат имеет место для состояний, характеризуемых J и М. Поэтому, если мы используем формулы гл. III для нахождения матричных элементов, связывающих конфигурации пР и nln l, приписывая электронам определенные квантовые числа, то мы должны матричные элементы из запрещен ных состояний п1 положить равными нулю, а остальные умножить на ]/2. [c.227]

ЧТО энергия валентных электронов,, определенная для каждого проводящего твердого тела, меняется в за-висн.мости от температуры. Если данном материале существует градиент температур АГ=Гг—Т%, то электроны на его горячем конце приобретают более высокую энергию, чем на холодном. В результате возникает поток электронов от горячего конца с температурой Тг Тх к холодному с температурой Тх, продолжающийся до тех пор, пока возникшая таким образом ра-зность потенциалов не уравновесит движущую силу, связанную с разностью температур АТ. В результате этого-установится равновесие, прн котором на холодном конце накопится некоторый отрицательный заряд, э на теплом — положителыный, соответствующие некоторой ЭДС. [c.284]

Следующим трехвалентным ионом является у которого два 3 -электрона. Определение величины Ь упрощается использованием следующей таблицы квантовых чисел [c.277]

Эффект проникновения обусловлен тем, что согласно квантовой механике электрон может находиться в любой точке атома. По- этому даже внешний- электрон определенную долю времени находится в области, близкой к ядру, где мало проявляется экранирующее действие других электронов. Можно сказать, что наружный электрон проникает к ядру через слои внутренних электронов. Ясно, что эффект проникновения электрона увеличивает прочность связи его с ядром. При одинаковом значении п в непосредственной близости к ядру сконцентрирована тем большая часть электронного облака, чем меньше /, поэтому наиболее проникающими являются -электроны, менее — р-электроны и еще менее — -электроны. Этим объясняется уже известная нам последовательность энергетических уровней 5-, р-, - и /-электронов — при одинаковых п и 2 наиболее низкая энергия характерна для -состояния, более высокая — р-состояния и т. д. [c.42]

Так как у атотсга в валентном состоянии спины валентных электронов определенной ориентации не имеют, их лучше изображать палочкой, а не стрелкой. [c.74]

Находящийся в электрическом поле электрон отталкивается от отрицатель- ного полюса и притягивается к положительному. Если Е — разность потенциалов ускоряющего поля (в в), то создаваемая им скорость электрона определяется соотношением V = ЬОйУЕ км1сек. Следовательно, меняя напряжение, можно сообщать электрону определенные скорости, а тем самым и определенные величины кинетической энергии. Полезно запомнить следующее энергетическое соотношение между электрон-вольтами и волновыми числами (доп. 2) 1 эе == 8066 см . [c.84]

Строго говоря, говорить о волновом процессе с определенной длиной волны можно только в том случае, если волна распространяется на бесконечном протяжении. Однако если область взаимодействия мала по сравнению со средним расстоянием между частицами, то, когда на этих расстояниях укладывается много длин волн, можно говорить о свободной частице и ее длине волны Де-Бройля. Другими словами, необходимо, чтобы заметное изменение силового поля, действующего на частицу, проявлялось бы только на расстояниях, много больших де-бройлевской длины волны. В атомной системе это условие не выполняется и приписать связанному электрону определенную длину волны нельзя. Но если рассматривается стационарная система (энергия системы не изменяется), то можно ввести вторую волновую характеристику — частоту. Другими словами, в связанных стационарных системах для частицы можно указать только энергию, но не импульс, для свободной же частицы можно указать обе эти величины. [c.183]

Холландер [180] воспроизвел эксперименты Алкемейда в пламенах окиси углерода, измеряя интенсивность резонансного излучения калия. Распределение концентрации электронов, определенное по уравнению Саха, по высоте пламени изменялось от [c.270]

Для изучения ионизации гелия и ксенона электронами определенной энергии был использован масс-спектрометр. Особое внимание было обращено на исследование зависимости выхода многозарядных ионов от энергии электронов вблизи порога. При исследовании ионизации Не была определена вероятность образования двухзарядных ионов. В этом случае вероятность ионизации оказалась пропорциональной квадрату разности энергии электронов и пороговой энергии. При исследовании ионизации ксенона были определены относительные сечения образования различных многозарядных ионов (заряд до семи) и исследованы зависимости этих сечений от анергии электронов. Обсушдены результаты исследования кривых зависимости вероятности ионизации от энергии электронов (кривых появления) и проведено их сравнение с ожидаемыми результатами. [c.390]

Тот факт, что реакции окисления-восстановления ионов всегда связаны с изменением валентности, затруднял сначала применение новой концепции в органической химии. Однако, как мы уже видели, Нельсону и Фальку удалось показать на основе теории Томсона, признававшей полный перенос электронов от одного атома к другому при химических реакциях, что реакция ступенчатого окисления углеводородов до углекислоты находится в полном согласии с электронным определением окисления. Но как только было достигнуто это кажущееся согласие, Льюис показал, что в ненонных связях полный перенос электронов с одного атома на другой не и,меет места. Это заставило химиков пересмотреть свое опреде-тение окисления, чтобы решить, только ли в случае полного переноса электрона они имеют дело с реакциями, принципиально отличными от реакций двойного разложения, или же реакции, сопровождающиеся частичным переносом электрона, также составляют некоторый особый, но все же относящийся сюда случай. [c.64]

Для электронов, захваченных в у-облученном 10 М стеклообразном растворе КОН, методом непрерывного насыщения была оценена ширина спинового пакета и далее по формуле (6.2) вычислены значения Слок при разных дозах [33]. Из этих оценок в [33] сделан вывод о неравномерном захвате электронов. Определенное из величины Сдок среднее расстояние от электрона до ближайшего ПЦ совпадает с оценками, полученными в работе [35] методом акцептора. Аналогичный вывод о неравномерном распределении сделан в [31, 32] исходя из того, что фактор насыщения не зависел от дозы при облучении. [c.214]

При вычислении матричных элементов операторов типа Q также можно исходить из неантисимметризованных волновых функций. В этом случае, однако, приписывая электрону / определенное состояние, необходимо заменить каждый из операторов /г =1,2,..., 1 1, /1,. . . , /V, на д1/г(Х Р1к)у эквивалентно добавлению обменного взаимодействия (формулы (16.28), (16.30), (16.37)). [c.152]

Характерно, что третий и четвертый электроны атома бериллия становятся в нормальном атоме оба в -положения пргйг наличии в том же втором слое шести р-вакансий. обстоятельство является выражением важного правила, гласящего, что при заполнении электронами определенного слоя электронной сферы атома всегда сначала заполняются вСе -вакансии, затем все р-вакансии, затем -вакансии и т. д. [c.189]

Вопрос о существованги полярных и неполярных соединений серьезно заинтересовал Льюиса в 1913 г. в связи с работой Брея и Бранча [26]. Авторы этой работы полагают, что надо различать полное валентное число, свойственное атомам, как правило, в органических соединениях, и полярное число, характеризующее атомы в неорганических соединениях. Полярное число в электронной теории валентности должно отвечать числу электронов, которые отдает или принимает данный атом. Сторонники электростатических электронных теорий применяли термин валентность в этом смысле, говоря и об органических соединениях. Брей и Бранч сомневаются в правильности такого подхода и указывают на то, что вопрос о приписывании той или иной полярной валентности (иными словами, способности принимать или отдавать электроны) определенному атому углерода остается открытым. В действительности кажется более разумным допустить возможность существования также неполярных связей, как это обычно делают химики-органики [там же, стр. 1442]. И в СН4 и в U, с этой точки зрения, полярная валентность углерода равна нулю, и ее, следовательно, можно в дальнейшем вообще не рассматривать. [c.84]