Электростатические взаимодействия комплекса класса

Физическое взаимодействие не изменяет или очень слабо сказывается на строении взаимодействующих молекул. Но, кроме физического взаимодействия, молекулы очень часто образуют друг с другом молекулярные комплексы с участием определенных атомов и молекулярных орбиталей. Молекулярные комплексы делятся на два больших класса комплексы с водородной связью и комплексы с переносом заряда (КПЗ). Молекулярные комплексы занимают промежуточное положение между ассоциатами молекул, возникающими за счет физического взаимодействия, например диполь-дипольного притяжения, и молекулами. Физическое взаимодействие возникает в результате электростатического притяжения молекул, обладающих постоянным или наведенным диполем, Число взаимодействующих молекул, образующих ассоциат, может быть достаточно велико и меняться в зависимости от условий. Молекулярный комплекс имеет постоянный состав (чаще всего 1 1 или 1 2) если он меняется, то меняется и структура комплекса. Водородная связь в спиртах возникает путем взаимодействия группы О—Н с парой электронов атома кислорода другой молекулы. В отличие от молекул, которые образуются из других молекул в реакциях, протекающих с энергией активации, молекулярные комплексы образуются в процессах ассоциации, происходящих без энергии активации. Поэтому молекулярные комплексы находятся в равновесии с исходными молекулами. [c.337]

При обсуждении относительной стабильности активных комплексов в различных реакциях замещения мы, как и при рассмотрении реакций присоединения, имеем на выбор два пути. С одной стороны, можно сосредоточить внимание на структурах класса А (включая сюда такие структуры, как III и IV) и тем самым подчеркнуть значение электростатических взаимодействий. С другой стороны, мы можем сосредоточить внимание на структурах класса В (за исключением III и IV), считая наиболее существенной лег- [c.372]

Сравнивая различные растворители, можно видеть, что такой эффект в первом приближении будет обратно пропорциональным сжимаемости растворителя. Это достаточно хорошо согласуется с опытами автора и других исследователей. Оказывается, что электростатическое взаимодействие молекул растворителя вызывает принципиальное различие между ионными неионными реакциями . Для последнего класса реакций изменение объема можно обычно отнест с только за счет растворенного вещества. Стирн и Эйринг [8], исходя из модели нереходного комплекса, попытались подсчитать значение для реакций, большинство из которых идет с участием ионов. Хотя во многих случаях получено очень хорошее согласие с опытом, для стадий, в которых происходит изменение общего числа зарядов, это следует рассматривать лишь как случайное наложение ошибок . Лейдлер [29] попытался предсказать для реакций, включающих общее изменение заряда ионов, путем использования эмпирической формулы для частичного молярного объема ионов в водных растворах. Этот метод приемлем как чисто качественный, количественно же он может давать расхождения в два раза. [c.442]

В настоящее время термин водородная связь охватывает огромный класс меж- и внутримолекулярных взаимодействий. Внутри этого класса в широких пределах меняется не только величина полной энергии взаимодействия, но и значения вкладов, на которые условно может быть разбита эта величина (электростатическое притяжение, обменное отталкивание, поляризация, перенос зарядаи др., см. [5—8]). Меняются также структура комплексов, их термодинамические, спектральные и другие характе- [c.214]

Хотя экстрагирующиеся ковалентные нейтральные галогениды обладают низкой акцепторной способностью и поэтому слабо взаимодействуют с водой, энергия координационной гидратации может вносить некоторый вклад в константу распределения галогенидов. Способность галогенида к донорно-акценторному взаимодействию увеличивается с ростом заряда на металле в галогениде, то есть при прочих равных условиях растет в ряду I, Вг, С1, Р. Падение устойчивости комплексов от фторидов к иодидам для ионов класса а объясняется уменьшением электростатической составляющей связи М—X и сопровождается ослаблением акцепторной способности галогенида, что может приводить к увеличению его константы распределения за счет более слабого взаимодействия с водой. Для ионов класса б упрочнение связи —X от фторидов [c.27]

Каждая из лёгких цепей прочно соединена с МНгКонцевыми участками тяжелых цепей благодаря наличию межцепочечных ди-сульфидных связей и множеству слабых гидрофобных, электростатических и других межатомных взаимодействий. Аналогичные связи существуют и между свободными участками тяжелых цепей. В целом структура такого комплекса напоминает латинскую букву V или Т и характерна для иммуноглобулинов классов IgG, IgD и IgE. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология