Силикаты классы структур

Все упоминавшиеся до сих пор силикаты построены из дискретных анионов. Другой класс силикатов содержит бесконечные цепочки связанных между собой кремнекислородных тетраэдров. В некоторых минералах содержатся отдельные силикатные цепочки, описываемые формулой (8Юз) " . Одна из форм асбеста имеет двухцепочечную структуру, показанную на рис. 14-31. Двойные цепочки связываются друг с другом электростатическими силами, действующими между этими цепочками и упакованными вокруг них катионами На , Ре и Ре . Разъединение цепочек осуществляется гораздо легче, чем разрыв ковалентных связей внутри отдельной цепочки. Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста. В кремнекислородных тетраэдрах до одной четверти ионов кремния может замещаться ионами алюминия. Однако каждое такое замещение требует добавления одного положительного заряда путем введения другого катиона (например, К чтобы скомпенсировать заряд на силикатных атомах кислорода. Физические свойства силикатных минералов очень сильно зависят от того, какая доля ионов замещена ионами А1 и сколько дополнительных катионов необходимо в связи с этим для компенсации заряда. [c.634]

Силикаты представляют собой обширный класс неорганических соединений, основой структуры которых являются тетраэдрические группы [8Ю4], связанные между собой или изолированные друг от друга иными структурными элементами. В отдельных случаях силикаты могут рассматриваться как соли кремниевых кислот или двойные оксиды. Однако в большинстве своем они имеют более сложный состав, включающий несколько типов катионов и анионов. [c.149]

Важнейшие соединения этого класса — алюмосиликаты (например, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликатов следует отличать силикаты алюминия, в которых алюминий не входит в каркас и имеет обычно октаэдрическую координацию, например гранат АЬСаз [3104]з. Структура силикатов определяет их свойства. Слоистые силикаты — слюды легко раскалываются на тонкие пластины, т. е. обладают спайностью. Каркасные алюмосиликаты с широкими каналами в структуре называются цеолитами и служат в качестве молекулярного сита, пропускающего молекулы только определенного размера. Кроме того, они играют роль ионообменников — легко обменивают содержаш ийся в них ион натрия на кальций и магний. В этом качестве они прекрасное средство уменьшения жесткости воды. При истощении обменной способности цеолита он может быть регенерирован обработкой 5—10%-ным раствором поваренной соли. [c.139]

По структуре силикаты можно разделить на три класса минералы с решетчатой структурой (твердые минералы, подобные кварцу), слоистые минералы (подобные слюде) и волокнистые минералы (подобные асбесту). [c.110]

Минералы, образующие горные породы и почву, в большинстве своем силикаты, содержащие, кроме того, алюминий. Многие из этих минералов имеют сложные формулы, соответствующие сложным конденсированным кремневым кислотам, от которых они произошли. Эти минералы можно разделить на три основных класса минералы с решетчатой структурой — с ковалентными связями во всех трех направлениях (твердые минералы, по свойствам подобные кварцу), слоистые минералы—с.о связями в двух направлениях (подобные слюде) и волокнистые минералы — со связями в одном направлении (подобные асбесту). [c.532]

Введение. Силикаты являются одним из наиболее сложных по химическому составу классов неорганических веществ. Они включают вещества, содержащие 81 и О вместе со многими элементами. Тот факт, что большинство силикатов нерастворимо в воде, весьма затруднял структурно-химическое изучение их обычными химическими методами. Ни для одного из классов веществ не было предложено такого количества различных вариантов гипотетических структурных формул, как для класса силикатов. И можно сказать беэ преувеличения, что все эти структурные формулы оказались неверными. По этой причине химику весьма важно знать кристаллохимические методы и результаты исследований силикатов, позволившие объективно определить структуры кристаллических веществ и тем самым понять их химическую сущность. [c.330]

Как правило, в качестве неорганических наполнителей применяют различные оксиды, силикаты и некоторые другие соединения. Сравнительно подробные данные о химической структуре поверхности имеются только для оксидов и силикатов, и поэтому мы ограничимся рассмотрением этих классов материалов. Следует ожидать, что основные закономерности, справедливые для оксидов, будут наблюдаться и для поверхностей металлов (кроме благородных), так как они обычно покрыты оксидными пленками. [c.85]

Остов оксидов металлов. Обменное взаимодействие анионов играет структуроформирующую роль не только в строении гало-генидов, но и многих других неорганических веществ. Это относится, например, к таким важным классам вещества, как твердые оксиды, сульфиды, вообще халькогениды, а также силикаты, алюмосиликаты и др. Остов оксидов образуется благодаря обменному взаимодействию оксоионов. При этом он определяет тип их структуры, природу соединений. Это видно на примере довольно странных на первый взгляд соединений вроде СаТ10з —не то солей, не то оксидов. В составе соединений такого рода находится два (или больше) вида катионов, размещающихся в соответствии с их размерами в октаэдрических или тетраэдрических пустотах кислород- [c.75]

Распределение форм кристаллических решеток по сингониям и классам неравномерно. Как правило, чем проще химическая формула вещества, тем выше симметрия его кристалла. Так, почти все металлы имеют кубическую или гексагональную структуру. Аналогичное положение характерно для многих простых химических соединений (галогениды щелочных и щелочноземельных металлов). Усложнение химической формулы ведет к понижению симметрии его кристалла (например, силикаты). Причин такого поведения много, но главнейшей из них является плотность упаковки, т. е. число частиц в узлах кристаллической решетки. Чем плотность упаковки больше, тем более устойчива и вероятна структура кристалла. Свободное пространство здесь оказывается, наименьшим. Указанный принцип наиболее плотной упаковки, однако, применим не ко всем кристаллам. Его нельня использовать, например, для льда, где большое влияние на формирование кристалла оказывает образование направленных водородных связей. [c.142]

Особенность строения этого соединения, обладающего ромбической симметрией, - наличие шестичленного кольца А1815 018, составленного из шести кремневокислородных радикалов 810з. Кольцеобразная структура конгломерата этих радикалов, связанных ионной связью с железом и алюминием, обеспечивает высокую и стабильную адгезию. Кроме того, это соединение, относящееся к классу силикатов, обладает значительной стабильностью свойств и препятствует образованию интерметаллида, замедляя дальнейшую диффузию алюминия в стальную поверхность при получении покрытия и водорода при наводороживании в сероводородсодержащей среде. Легирование алюминиевого покрытия кремнием позволило снизить толщину наносимого слоя для обеспечения защиты в наводороживающих сероводородсодержащих средах по сравнению с покрытием без легирующих элементов. [c.66]

Почти во всех природных силикатах анионы построены нз тетраэдрических групп (5 . А1)04, В гидратированных силикатах кристаллизационная вода присутствует в внде молекул Н2О, окружающих катионы. Существуют, однако, гидроксосилнкаты. в структурах которых имеются ионы [5 Оз(ОН)]" или [5102(ОН)2]Структуры этих соединений обсуждаются ниже перед рассмотрением строения важ11ейщпх классов си. нкагов, [c.122]

Кухарская и Федосеев [157] опубликовали обзор работ по синтезу нового класса полимеров — органических производных силикатов со слоистой структурой. Получепие этих соединений производится путем замещения гидроксильных групп, связанных с атомом кремния в слоистых силикатах, например в различных видах глин (монтмориллопит, бентонит). Второй способ заключается в присоединении органических радикалов в местах разрыва связей Si—О—Si или Si—О—А1—. Наконец, третий путь представляет собой синтез искусственных силикатов, содержащих оргапическхге радикалы. [c.290]

КАОЛИНЙТ, А14[8140,о] (ОН) -минерал класса силикатов. По тонким деталям структуры выделяют нолитинные модификации д и к -кит и накрит. Хйм. состав (%) АиОз-39,5 - 46,5 [c.539]

ПАРАГОНИТ (от греч. яара ш — искушаю, ввожу в заблуждение), КаЛ12 (0Н)2 [А18 з01о] — минерал класса силикатов. В хим. отношении представляет собой мусковит, в к-ром калий замещен натрием. Содержит до 4% К2О. Структура слоистая, сингония моноклинная, вид симметрии призматический. Преобладает полиморфная модификация 2М1. Образует тонкозернистые массивные агрегаты листоватый, чешуйчатый. [c.140]

СЛЮДЫ — минералы класса силикатов. Отличаются слоистой структурой и сложным составом. Структура любой С. выводится из структуры талька или пирофиллита, если в ней четвертую часть кремния заменить алюминием. При такой замене возникает слюдяной радикал [А181зОю1 и образуется свободный отрицательный заряд, комненсирующийся вхождением в структуру одновалентных катионов. Осн. элемент структуры С.— трехслойиый пакет, состоящий из двух обращенных друг к другу вершинами тетраэдрических слоев и одного внутреннего (между тетраэдрическими слоями) октаэдрического слоя. Такие пакеты соединяются меж- [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология