Бойля-Мариотта и Гей-Люссака закон

При каких условиях применим закон Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Как эти законы выводятся из объединенного закона поведения идеального газа [c.158]

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Основные законы для газов. Для газов существует несколько физических законов, основными из которых являются два закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака. [c.19]

Уравнения, которыми выражаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, представляют собой соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, можно описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две из трех изменяющихся величин, тогда третья определяется одним из законов идеальных газов. [c.93]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Объединенный газовый закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака [c.6]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Как известно, основных газовых законов три 1) закон Бойля-Мариотта, 2) закон Гей-Люссака, 3) закон Авогадро-Жерара. [c.113]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.23]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Как известно из курса физики, свойства идеального газа выражаются законами Бойля— Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро и зависят не от природы газа (объема его молекул и сил взаимодействия между [c.18]

Оно выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Если 1 кмоль газа при нормальных условиях (ро, Т о и Уо) нагреть до определенной температуры Т при том же давлении, то согласно закону Гей-Люссака объем газа при этой температуре Ут будет равен [c.17]

Осуществим последовательный переход от одного состояния газа, которое характеризуется параметрами р, V, Т, к другому с параметрами р, иь Т в две стадии. Здесь у —молярный объем. Изменим сначала давление от р до р1 при постоянной температуре Т, а затем температуру от Т до Т при постоянном давлении рь В соответствии с законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Соотношение, в котором между собой связаны значения давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных (см. ниже) газов получено посредством совмещения законов Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.12]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Объем воздуха в пробе зависит от условий производства и задач анализа, его приводят к нормальным условиям в соответствии с законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.366]

Идеальные газы точно подчиняются законам Бойля — Мариотта (1662), Шарля (1787), Гей-Люссака (1802) и Авогадро (1811). [c.27]

Объем газа зависит от температуры и давления. Поэтому при измерении объема газа необходимо учитывать эти факторы и приводить его к объему, который он займет, будучи в сухом состоянии при температуре 0° С и давлении 760 мм рт. ст. Перечисленные условия состояния газа принято считать нормальными условиями. Учитывая, что во время проведения анализа газ находится при сравнительно невысоких давлении и температуре, для его приведения к нормальным условиям используют законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, объединенные в одно общее математическое уравнение Клапейрона — Менделеева [c.23]

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака [c.13]

Молекулярную массу газообразных веществ можно определять также путем нахождения их относительной плотности. Под последней понимают отношение масс равных объемов двух газов при одинаковых условиях. Обычно это отношение определяют для объемов, приведенных к нормальным условиям. Чтобы вычислить объем ири нормальных условиях, пользуются формулой объединенного закона Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.51]

На основании законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.335]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Осмотическим давлением называется сила на единицу площади (Па), заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор, находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной температуре прямо пропорционально концентрации растворенного вещества С (закон Бойля — Мариотта) n onst- или n/ = onst при t = = onst. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной концентрации прямо пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака) [c.83]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

Зависимость объема газа от условий, в которых он находится, выражается законом Шарля — Гей-Люссака (К( = УоТ /Т о) п законом Бойля—Мариотта / У=сопз1. [c.27]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

Формулы (1.12) и (1.13) можно объединить, получив объединенный гасовый закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.13]

Уравнение Менделеева Клапейрона. Объединение законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака дает уравнение УгР2 УоРп [c.12]

Задачу можно решать, не пользуясь уравнением Клапейрона. Представим себе, что сначала идет повышение температуры от Т = 296 К до Го = 298 К, а затем понижение давления от р = 103,3 кПа до Ра = 101,3 кПа, Первое изменение приведет к увеличению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, во сколько 298 К, больше 296 К, т.е. в 298/296 раз. Второе изменение приведет к ув чичению объема газа в соответствии с законом Бойля—Мариотта во столько раз, во сколько 103,3 кПа больше 101,3 кПа, т.е, в 103,3/101,3 раза. Искомый объем газа [c.26]

Теория газообразного состояния. Важнейшая теоретич. модель газообразного состояния-идеал ьный газ, для к-рого энергия взаимод. между молекулами пренебрежимо мала по сравнению с кинетич, энергией их хаотич. (теплового) движения. Ур-ние состояния для л молей идеального Г., занимающего объем У при т-ре Т и давлении р, имеет вид рУ=пЯТ, где К = 8,31 ДжДмоль-К)-газовая постоянная (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Внутр. энергия 1 моля одиоатомиого идеального газа = 7а Д"я идеального Г. строго выполняются Бойля-Мариотта закон и Гей-Люссака законы-, для реальных Г. эти законы выполняются приближенно-тем лучше, чем дальше р и Т от критич. значений. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология