Коагуляция и явления неправильных рядо

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Явление неправильных рядов. Ионы трех- и четырехвалентных металлов Ре+++, А1+++, Т1г++++, а также ионы Н+ и ОН при добавлении их к золю во все возрастающих концентрациях ведут себя совершенно особым образом сначала, по достижении порога коагуляции, они, как и все ионы, вызывают коагуляцию золя (дают первую зону коагуляции ), нр затем при дальнейшем увеличении концентрации, наоборот, возрастает устойчивость золя и коагуляция отсутствует ( зона устойчивости ) наконец, при еще более высоких концентрациях вновь наступает коагуляция золя ( вторая зона коагуляции ). Такое чередование коагуляции с ее отсутствием и получило наименование зон коагуляции , или неправильных рядов . Это явление хорошо иллюстрируется рис. 30 и связано с перезарядкой коллоидных частиц, вызываемой высоковалентными ионами и с величиной критического потенциала Скр.. На рис. 30 две зоны коагуляции заштрихованы, между ними не заштрихованная часть—зона устойчивости с максимальным выражением ее в точке В, где +С имеет максимальное значение. [c.136]

Особые случаи коагуляции. Чередование зон устойчивости. При добавлении некоторых электролитов к золям наблюдается возникновение двух областей устойчивости, одна из которых отвечает низким концентрациям, другая — более высоким. Это явление часто называют неправильными рядами. [c.116]

При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только Таблица 37 стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа РеСЦ наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества РеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет переразрядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 37). Оно наблюдается не у всех золей и не со всеми электролитами. [c.184]

Такое явление периодического чередования стойкости золя с зонами коагуляции носит название неправильных рядов коагуляции, или зон коагуляции. [c.263]

Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.125]

Такое чередование состояний электронейтральности и заряжен-ности частиц называют чередованием зои коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 48). [c.372]

Явление неправильных рядов наблюдается, когда в коллоидные растворы вводятся ионы с зарядом 4-Ь и 3+, например Ре - ", А1 +, ТЬ +. Причина его в том, что при добавлении к отдельным порциям золя различных, все возрастающих количеств электролитов, содержащих эти ионы, сначала наступает устойчивость, затем, в определенном интервале концентраций, коагуляция, далее снова устойчивость и, наконец, при избытке добавленного электролита опять коагуляция, [c.90]

Такое явление наблюдается, например, при коагуляции суспензоидных золей при прибавлении многовалентных катионов (в неправильных рядах, или чередовании зон коагуляции ). [c.237]

В сфере коагуляции такие специфические явления делятся, по Воюцкому il3, стр. 300], на четыре основные группы 1) явления неправильных рядов 2) антагонизм и синергизм ионов 3) привыкание 4) коллоидная заш,ита и сенсибилизация. В той или иной форме все названные явления имеют место при очистке воды коагулянтами и потому заслуживают внимательного рассмотрения. [c.113]

Явление неправильных рядов состоит в том, что при постепенном добавлении к золю электролита происходит чередование зон устойчивости и неустойчивости частиц сначала наблюдается снижение устойчивости и коагуляция частиц, затем устойчивость возрастает и вновь понижается (рис. IV.3). Такое явление вызывают многовалентные катионы Fe + и АР+, большие ионы органических красителей и алкалоидов. [c.113]

Явление неправильных рядов объясняется следующим. По мере возрастания концентрации электролита достигается порог коагуляции, наступает первая зона коагуляции. Частицы дисперсной фазы теряют заряд и поэтому не передвигаются в электрофоретической трубке. Так как золь платины отрицательный, его коагуляция вызывается катионами Ге". Добавление хлорного железа в количестве, превышающем порог коагуляции, приводит к тому, что на поверхности частиц золя, потерявших электрический заряд, начинают адсорбироваться ионы Ге". Будучи трехвалентными, эти ионы обладают большой адсорбируемостью их адсорбция идет с такой скоростью, что нейтральные частицы золя успевают приобрести достаточный заряд прежде, чем наступит коагуляция. Катионы Ре ", являющиеся в данном случае потенциалопределяю-щими ионами, сообщают частицам положительный заряд, о чем говорит их передвижение к катоду. [c.209]

Все растворы, содержащие одно- и двухвалентные ионы в количестве, превышающем пороги коагуляции, вызывают коагуляцию. Иначе ведут себя растворы солей трех- или четырехвалентных металлов, а также ионы и ОН . С возрастанием концентрации выше порога коагуляции эти электролиты сначала вызывают коагуляцию, но при дальнейшем повышении концентрации зона коагуляции сменяется устойчивой зоной, которая, в свою очередь, при еще более высоких концентрациях электролита переходит в новую зону коагуляции (рис. 2, УП). Это явление получило название неправильных рядов коагуляции или, кратко, неправильных рядов. [c.184]

Из таблицы 52 видно, как идет процесс при коагуляции отрицательного золя платины раствором хлорида железа (П1).При увеличении количества прибавленного хлорида железа (П1) золь претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю— коагуляция, положительно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю—коагуляция. Такое явление периодического чередования устойчивости золя с зонами коагуляции носит название неправильных рядов коагуляции или зон к о а г у л я ц и и (рис. 117). [c.345]

Чередование зон устойчивости характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых мпогозарядные ионы Ре +, ТЬ +, Сг + и органические ионы. Для понимания причин, вызывающих чередование зон, интересно сравнить устойчивость золей и скорость электрофореза частиц, характеризующую величину и знак заряда (рис. 45). Как видно на рисунке, уменьшение абсолютной величины заряда частицы совпадает с первой областью коагуляции. Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.116]

Явление неправильных рядов объясняется тем, что при весьма малых количествах введенного электролита многовалентных ионов, недостаточно, чтобы скоагулировать золь. При этой концентрации, электролита -потенциал частиц выше критического его значения.. При несколько больших количествах электролита его ионы проявляют уже коагулирующее действие. Этот интервал концентраций отвечает значениям электрокинетического потенциала частиц от крит одного знака до крит противоположного знака. При еще несколько больших концентрациях многовалентные ионы перезаряжают коллоидные частицы и золь становится, опять устойчивым.. В этой зоне -потенциал снова выше критического значения, но обратен по знаку -потенциалу частиц исходного золя. Наконец,, при высоком содержании введенного электролита многовалентные ноны скоза и уже окончательно коагулируют золь по механизму концентрационной коагуляции. [c.300]

Одно из объяснений явления неправильных рядов состоит в следующем. При малых количествах электролита многовалентных коагулирующих ионов недостаточно, чтобы снизить ДП и довести его значение до критического. С увеличением концентрации электролит начинает проявлять коагулирующее действие (зона /, рис. IV.3). Значение ДП в этот момент находится в пределах между — ДПкр и +ДПкр. При дальнейшем росте концентрации многовалентных ионов ДП частиц сначала вновь становится выше критического (зона//), а затем уменьшается (зона III). Происходит концентрационная коагуляция золя. [c.113]

Так же, как и в случае глуховецкого каолина, сначала при малых концентрациях РеС1з коагуляция увеличивается и достигает максимума при 5,1 м-экв/л, т. е. при наступлении перезарядки, а затем начинает уменьшаться. При 15,6 м-экв РеС1з коагуляция наименьшая, после чего она возрастает. При дальнейшем увеличении концентрации РеС1з наблюдается вторичное падение устойчивости. Это явление вполне аналогично тому, что наблюдается в так называемых неправильных рядах при коагуляции коллоидов многовалентными ионами. Такое же явление неправильных рядов наблюдалось в опытах К. Гедройц [12] ири осаждении суспензии красной глины. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология