Кобальт нитрито

При взаимодействии ионов кобальта, нитрита, калия и свинца образуется гексанитрокобальтиат калия-свинца КРЬ[Со(Ы02)б] (рис. 26.5). [c.540]

Соли азотистой кислоты, называемые нитритами, значительно устойчивее азотистой кислоты. Все нитриты хорошо растворимы в воде, кроме нитрита серебра, легко растворяющегося при нагревании. Труднорастворимыми являются некоторые комплексные соли, например кобальт-нитриты Кз[Со (N02)6], (ЫН4)з[Со (N02)5] и др. Азотистая кислота реагирует иногда как окислитель, иногда как восстановитель. [c.85]

Для определения калия точно 1 мл фильтрата (равный /з навески) помещают в прямые и довольно толстостенные центрифужные пробирки емкостью 12—15 мл, прибавляют кобальтовый реактив в таком количестве, чтобы, когда осядет желтый осадок калия-кобальт-нитрита, над ним оставался раствор интенсивно коричневого цвета, при исследовании мочи для этого достаточно 3—4 мл реактива, при исследовании пищи и кала — 4—8, а иногда и больше. [c.265]

В вытяжке калий определяют осаждением его кобальт-нитритом натрия но уравнению [c.179]

Метод Пейве, разработанный для дерново-подзолистых почв, на черноземах не дает хорошего результата, потому что в 1 н. солевую вытяжку из черноземов переходит настолько малое количество калия, что осадка и даже мути от прибавления кобальт-нитрита натрия обычно не образуется. Е. А. Бровкина применила принцип метода Пейве при извлечении калия из почвы 0,2 н. раствором соляной кислоты и разработала метод определения доступного растениям калия в некарбонатных черноземах. [c.271]

Калий, перешедший в раствор из почвы, осаждают кобальт-нитритом натрия. Когда калия в почве много, образуется осадок. При небольшом количестве калия в почве в растворе появляется только муть. [c.94]

Кальций из фильтрата осаждают в виде щавелевокислой соли, а калий—или в виде кобальти-нитрита, или в виде перхлората из спиртового раствора. Каждый из осаждаемых элементов растворяют и переосаждают несколько раз, с тем чтобы получить чистый радиоактивный препарат. [c.266]

Кобальтинитрит натрия Каз[Со(М02)б] в нейтральном или уксуснокислом растворе дает кристаллический осадок кобальти-нитрита калия-натрия К2Ма[Со(Ы02)б] желтого цвета [c.44]

Концентрация реактива-осадителя в растворе, без учета расхода его на реакцию, должна быть не ниже 0,3 Л , т. е. при объеме анализируемого раствора и 10 мл следует приливать не менее 5 мл реактива отношение количества кобальти-нитрита натрия, содержащегося в прилитом реактиве-осадителе, к количеству осаждаемого калия должно быть не ниже 5,6 мг-экв, т. е. 5 мл реактива могут осадить 34 мг калия, но не более. [c.16]

Предположим, что взят 1 мл сыворотки. К осадку после осаждения кобальт-нитритом было прибавлено 2 мл 0,01 н. КМПО4 и 1 мл 50%-ной серной кислоты. При нагревании раствор обесцветился, добавлен еще 1 мл 0,01 н. КМПО4. Щавелевой кислоты пришлось взять 1 мл, а на обратное титрование ушло еш,е 0,42 мл перманганата. При проверке титра перманганата оказалось, что он равен 0,98 титра точно 0,01 н. щавелевой кислоты. [c.263]

Общий объем жидкости будет 2+1-1- 1 -t- 1 + 0,42 = 5,42 мл. На окрашивание, значит, нужно 0,02-5,42 = 0,11 мл. Так как перманганат слабее, чем 0,01 и., то 3,42-0,98 = 3,35 мл точно 0,01 н. перманганата, а за вычетом 0,11 мл, ушедших на окрашивание раствора, —3,24 м. Следовательно, 3,24 мл точно 0,01 н. перманганата израсходованы на окисление 1 мл точно 0,01 н. щавелевой кислоты и желтого осадка кобальт-нитрита. Отсюда на окисление последнего пошло 3,24— 1 = 2,24 мл каждый мл 0,01 н. КМПО4 = 0,071 мг калия, следовательно, в 100 мл содержание калия будет 0,071-2,24-100=15,9 мг%. [c.263]

К водному раствору вещества прибавить свежеприготовленный раствор кобальти-нитрита натрия — выпадет желтый кристаллический осадок. [c.109]

Кроме того проделываются качественные реакции на калий (с кобальт-нитритом), гипосульфит (выделение серы прн подкисл нив), H NS, тяжела металлы, соли H2SO4, NH I и мышьяк (гипофосфатом натрия)]. [c.330]

Метод основан на осаждении кобальта нитритом калпя пз уксуснокислого раствора . Двухвалентный кобальт окисляется нитритом до трехвалентного, который образует с избытком ннтрпта калия кобальтинитрпт калпя 2 Кз[Со(Х02)б]-3 Н2О, нерастворплтый в уксусной кислоте (растворим в воле п минеральных кислотах) [c.137]

Кобалътнитрит натрия. Реактив имеется в продаже в готовом сухом виде перед анализом необходимо проверить его на чистоту водный раствор не должен давать никакой мути, иначе он для работы непригоден. При отсутствии готового реактива кобальт-нитрита натрия его можно приготовить самим. В 150 мл горячей воды растворяют 150 г азотистокислого натрия. Раствору нитрита натрия дают охладиться до 40°, при этом выделяются его кристаллы. Когда раствор охладится до 40°, к нему прибавляют 50 г кристаллического нитрата кобальта (если его нет, можно взять сернокислый кобальт) и приливают при постоянном помешивании небольшими порциями 50 мл 40%-ной уксусной кислоты, после чего раствор сильно взбалтывают. Через жидкость в течение получаса пропускают сильную струю воздуха и оставляют на 10—12 часов или до следующего утра. Затем раствор фильтруют, стараясь не переносить на фильтр имеющегося на дне осадка. К отфильтрованному раствору, объем которого составляет около 250 мл, постепенно приливают 208 мл 96-градусного этилового спирта, в результате чего кобальтнитрит натрия выпадает в осадок. Через 3—4 часа осадок отфильтровывают, дают жидкости полностью стечь и промывают полученную соль 4 раза спиртом, беря его на каждое про- [c.182]

Определение содержания калия (К" "). 3 г препарата взвешивают с точностью до 0,01 г и растворяют в 15 мл воды. Раствор фильтруют и к фильтрату прибавляют 5 мл 20%-ного раствора кобальти нитрита натрия. [c.307]

Рубидий и цезий, как и калпй, определяют косвенными методами с применением дипикриламина [23, 29] или после осаждения в виде кобальти-нитритов [29]. Эти элементы можно также определять косвенным методом, используя пикриновую кислоту [29, 30]. [c.480]

Определение калия с помощью кобальти-нитрита лития. [c.48]

Если ГаЗ>г, , ТО V при увеличении г будет меняться незначительно. В этом случае Я убывает как 1/гк и растворимость падает с возрастанием г . Это можно видеть на примере относительных растворимостей хлорплатинатов щелочных металлов и их кобальти-нитритов, а также сульфатов щелочноземельных металлов. Однако любые обобщения необходимо делать с осторожностью. [c.123]

К 1—2 мл раствора прибавляют по 2—3 капли разведенной уксусной кислоты и раствора натрия кобальти-нитрита Образуется желтый кристаллический осадок. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология