Молекула электронные конфигурации

Многоцентровые орбитали. Описание химической связи в трехатомных линейных и уголковых, тетраэдрических и треугольных молекулах. Электронная конфигурация молекул и структурные формулы. [c.56]

Молекула Электронная конфигурация Межъядерное расстояние пм Энергия связи, кДж/моль Порядок связи [c.187]

Молекула Электронная конфигурация Кратность связи Длина связи, 0 А Энергия диссоциации при 0 К, к Дж/моль [c.126]

Молекула Электронная конфигурация с низшей энергией Результирующее состояние [c.116]

Молекула Электронная конфигурация с низшей энергией и тнп основного состояния Электронная конфигурация и тип результирующих первых возбужденных состояний [c.130]

В квантовой химии исследуют электронное строение атомов и молекул. Электронная конфигурация атомов и молекул определяет не только химические, но также оптические, электрофизические и даже механические свойства, причем носителями этих свойств являются валентные электроны. Например, твердость веществ обусловлена сопротивлением электронных облаков сжатию, а энергия, затрачиваемая на их деформацию, приводит к увеличению энергии электронов. [c.18]

Молекула Электронная конфигурация Схема связи Кратность связи [c.56]

Степень окисления азота в НКОд действительно равна +У. Валентность же — это число образуемых азотом ковалентных связей, иначе говоря — число электронных пар, обеспечивающих связывание атома азота с соседними атомами в молекуле. Электронная конфигурация атома N такова [c.23]

Такой качественный вывод последовательности уровней, вообще говоря, оказывается невозможным для гетероядерных двухатомных молекул. Атомные орбитали одинакового типа, но принадлежащие двум химически различным атомам, имеют неодинаковые энергии. Их основные взаимодействия могут осуществляться с орбиталями иного типа на другом атоме, а не с орбиталями того же типа. Даже качественное обсуждение молекулярно-орбитальных энергетических уровней для таких молекул обычно требует обращения к методам, описанным в гл. 12. В очень редких случаях атомы молекулы обладают достаточно сходными свойствами, чтобы их молекулярно-орбитальные энергетические уровни удалось аппроксимировать изображенными на рис. 11.2. Наиболее примечательным примером таких молекул является СО. Несмотря на то что атомные орбитали кислорода по энергии расположены ниже, чем у углерода, возникающие молекулярные орбитали имеют энергетические уровни, расположение которых напоминает схему уровней гомоядерных двухатомных молекул. Электронная конфигурация молекулы СО совпадает с описанной выше для N2. И действительно, многие свойства СО близки к свойствам N2. В частности, энергия диссоциации СО лишь слегка превышает таковую для N2 ( 257 ккал/моль), и молекула имеет очень малый дипольный момент. [c.230]

Однако не во всяком комплексе катализатор—субстрат создаются условия, необходимые для последующих превращений в требуемом направлении. Часты случаи, когда комплексообразование между М и 5 может осуществляться несколькими различными способами, из которых только один выгоден для каталитической реакции. Причиной тому может служить строение субстрата, количество и расположение донорных атомов в его молекуле, электронная конфигурация иона металла и конкретная обстановка в его координационной сфере (число и природа других лигандов, а также характер их связи с центральным ионом). [c.156]

Дополнительная вероятность перехода ядра из возбужденного состояния в основное путем внутренней конверсии зависит от конфигурации электронной оболочки. Эта конфигурация, в свою очередь, зависит, правда в незначительной степени, от типа химической связи данного атома с другими. При изменении состава молекулы электронная конфигурация данного атома меняется, в результате чего происходит изменение полного коэффициента конверсии последнее, в свою очередь, вызывает изменение периода полураспада Ту,. Таким образом, постоянная изомерного перехода К, как и постоянная распада при захвате орбитального электрона, должна зависеть от химического состояния атома. Для электрического /-польного излучения выражение коэффициента внутренней конверсии на /(-оболочке (при условии, что энергия связи электрона мала по сравнению [c.297]

При образовании более сложных молекул электронные конфигурации, естественно, будут сильно отличаться от того, что было характерно для молекул двухатомных. Для примера можно сравнить молекулы ВР, ВРг и ВРз (табл. 76,, рис. 208). [c.417]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗИ В ВОДОРОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ [c.185]

Эта процедура, возможно, будет лучше уяснена при помощи нескольких примеров. Для простейшей двухатомной молекулы,, электронная конфигурация соответствуёт символу ( 7 15), причем это обозначение относится к состояниям полностью разъединенных атомов, что дает Л = 0, [c.275]

Молекула Электронная конфигурация Порядок связи Энергия разрыва связи кДж/моль Длина связи пм [c.92]

Молекула Электронная конфигурация Энергия связи, кДж/моль Порядок связи [c.174]

Электронные конфигурации молекул. Образование химической связи можно записать через электронные конфигурации атомов и молекул. Электронные конфигурации молекул записываются через обозначения МО. Например, образование химической связи в двухатомной молекуле лития может быть представлено через электронные конфигурации атомов и молекулы лития [c.61]

Молекула Электронная конфигурация Состояние Число связывающих электронов Число разрыхляющих электронов Порядок связи 1/2 (JVj, - V ) Энергия диссоциации, вв Длина связи, А Силовая постоянная, дин СА1-1 105 [c.132]

Молекула Электронная конфигурация Разница между числом электронов на связывающих и разрых (яюхцих, орбиталях Кратность связи Рлвновесипя длина связи, о А Энергия диссоциации, ( Дж/моль [c.121]

Молекула Электронная конфигурация Избыток связыва- ющих электро- нов Число неспарен- иых электро- нов Длина связи, А Энергия диссоцнацин, кДж моль [c.101]