Комплекс катализатор субстрат

Второй, наиболее распространенный механизм действия катализаторов включает в качестве первой стадии обратимое взаимодействие одного или нескольких субстратов с катализатором с образованием комплекса катализатор — субстрат. Так протекает катализ химических превращений ионами металлов и нх координационными соединениями и катализ ферментами. К этому же типу можно отнести катализ кислотами, поскольку он включает, как правило, присоединение протона к одному из субстратов, что можно рассматривать как образование комплекса протон—субстрат. [c.322]

Кинетика реакции, протекающей по схеме (У1.22) и включающей стадию образования комплекса катализатор—субстрат, описывается двумя кинетическими уравнениями [c.327]

В квазиравновесном приближении предполагается, что равновесие образование—диссоциация комплекса катализатор—субстрат [c.327]

Единственным отличием (VI.30) от (VI.27) является замена константы диссоциации комплекса катализатор—субстрат Ki на более сложную константу [c.328]

Это уравнение известно как уравнение Михаэлиса и широко используется прежде всего в кинетических исследованиях реакций, катализируемых ферментами. Однако оно в равной мере применимо для любого случая катализа, происходящего по механизму образования комплекса катализатор—субстрат. [c.328]

Превращение субстрата 5 под действием катализатора, например фермента Е, протекает, как правило, через образование комплекса катализатор-субстрат. [c.467]

Как ВИДНО из табл. 1, при к > к , Е и А6 > у комплексных катионов рост скорости реакции 1 вызывается возрастанием энтропийного фактора, т. е. переходный комплекс катализатор — субстрат [c.72]

Однако не во всяком комплексе катализатор—субстрат создаются условия, необходимые для последующих превращений в требуемом направлении. Часты случаи, когда комплексообразование между М и 5 может осуществляться несколькими различными способами, из которых только один выгоден для каталитической реакции. Причиной тому может служить строение субстрата, количество и расположение донорных атомов в его молекуле, электронная конфигурация иона металла и конкретная обстановка в его координационной сфере (число и природа других лигандов, а также характер их связи с центральным ионом). [c.156]

Как уже отмечалось, действие катализатора заключается прежде всего в обратимом образовании комплекса с субстратом. Это означает, что катализатор должен быть способен к образованию координационных связей. Ранее мы обсуждали наиболее простой случай, когда весь добавленный в реакцию катализатор распределен между свободным состоянием и активным комплексом катализатор—субстрат, т.е. [С]о = [С] + [АС]. Однако на практике такая ситуация встречается редко. Исключение составляют классические реакции, катализируемые кислотами и основаниями. Реак- [c.64]

Кроме снабжения двуокисью углерода и световой энергией, имеются и другие факторы, которые также могут играть роль потолка для суммарной скорости фотосинтеза и таким образом быть причиной явлений насыщения. Эту роль может играть, например, концентрация любого из катализаторов, принимающих участие в фотосинтезе, включая фотокатализатор —хлорофилл. Например, если одна реакционная ступень в цепном ряду фотосинтеза представляет собой мономолекулярное превращение комплекса катализатор — субстрат [c.278]

Характеристики образования промежуточного комплекса катализатор—субстрат [c.194]

Таким образом, полученные данные показывают, что при асим метрических превращениях первого рода имеет место образование комплекса катализатор — субстрат аналогично действию ферментных систем. В этом отношении можно ожидать интересных результатов от действия оптически активных хелатов. [c.195]

Состав комплекса катализатор — субстрат. Внутрикомплексный механизм катализа может осуществляться при наличии вакантных мест в координационной сфере иона катализатора. Известно [22—24], что при pH 10,5 предельное соотношение N1 тайрон в комплексе равно 1 1. Это объясняется, по-видимому, стерическими затруднениями для вхождения в координационную сферу большого числа молекул тайрона [22—24]. Однако для относительно малых по размеру перекисных частиц в координационной сфере иона никеля остаются вакантные места. [c.322]

Е. И. Буровой и другими [287] Е. И. Шпитальский нашел целый ряд таких аномальных каталитических реакций, которые явно не укладывались в схему Вант-Гоффа—Аррениуса. На основе многих фактов Е. И. Шпитальский в своей основополагающей работе [288] дал новый, более общий вариант теории промежуточных продуктов, учитывающий возможность образования нескольких промежуточных комплексов (катализатор — субстрат) разного состава, различной устойчивости, [c.131]

Кинетика реакции, протекающей по схеме (VI.22) и включающей стадию образования комплекса катализатор — субстрат, описывается двумя кинетическими уравие1щями [c.264]

В квазиравновесном приближении предполагается, что равновесие образование —диссоциация комплекса катализатор—субстрат не нарушается образованием продукта реакции. Это эквивалентно допущению, что константа скорости / .иссоциации комплекса много больше константы скорости его превращения в продукт Пусть [c.264]

Едниствеппым отличием от (VI.27) является замена констацты диссоциации комплекса.катализатор — субстрат/<1 на более сложную константу [c.265]

Вещества, способные к образованию комплекса с катализатором, но не способные к каталитическому превращению, могут препятствовать образованию комплекса катализатор-субстрат и тем самым будут тормозить каталитическую реакщ ю. Это явление особенно широко изучено в случае ферментов. [c.330]

Скоростьлимитирующая стадия этой реакции — образование ариламинных радикалов, а точнее образование комплекса катализатора с субстратом, в котором затем происходит окислительная реакция (1.5). Образование комплекса катализатор—субстрат, а, следовательно, и каталитическую реакцию можно ускорить при использовании лигандов со значительным транс-эффектом [16]. Однако существует и другой способ активирования каталитической реакции, при котором в сущности обходится скоростьлимитирующая стадия. [c.22]

По современным представлениям сущность го.могенно-каталитического гидрирования заключается в образовании про-.межуточного тройного комплекса катализатор — субстрат — водороди его последующем распаде на продукт реакции и катализатор. Скоростью этого распада ли.митируется скорость процесса. [c.72]

При образовании комплекса катализатор — субстрат каталитическое окисление субстрата может проходить двумя путями I) окислением комплекса катализатор — субстрат перекисью водорода 2) окислением субстрата внутри комплекса катализатор — субстрат — Н2О2. Имеется целый ряд факторов, свидетельствующих в пользу внутрикомплексного механизма окисления тайрона. [c.322]

Сов. физикохимик, чл.-кор. АН СССР (с 1929). Р. в Ардагане (ныне Турция). Окончил Московский ун-т (1904). В 1904—1907 совершенствовал образование у Л. Гаттермана во Фрейбургском и у Г. Бредига в Гейдельбергском унтах. Работал в Московском ун-те (с 1915 проф.). В 1929 г. репрессирован по ложному обвинению. Осн. направления работ — катализ и электрохимия. Открыл (1907) каталитичес кие р-ции с аномальной кинетикой . Разработал (1925) общий вариант колич. теории промежуточных соед., учитывающий образование нескольких промежуточных комплексов катализатор — субстрат. Доказал (1925—1929), что общая скорость каталитического процесса обусловлена концентрацией таких комплексов. Выделил промежуточные продукты в каталитических р-циях. Предложил способ получения свинцовых белил. Активный участник создания сов, хим. пром-сти. [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология