Длина связей зависимость от кратности

Рис. 1.44. Зависимость между длинами связей и их кратностью в молекулах этана (С-С), этилена (С-С), ацетилена (С С) и бензола (С - С)

Рис. 1.47. Зависимость между длинами связей и их кратностью

Рис. 9. Зависимость между кратностью и длиной связи.

Рис. 13. Зависимость между длинами связей и нх кратностью.

С увеличением кратности (порядка) связи изменяются длина связи I и ее энергия. На рис. 18 приведена зависимость между энергией и кратностью связи, которая имеет нелинейный I характер. Энергия двойной связи не увеличивается в два раза, а энергия тройной связи не увеличивается в три раза по сравнению с энергией одинарной связи. Это вызвано тем, что энергия я-связи меньше, чем энергия а-связей я-связь менее прочная, чем а-связь, и разрушается при химических взаимо-, действиях в первую очередь. [c.49]

Что понимают под длиной химической связи Какая зависимость существует между длиной связи и ее кратностью [c.26]

Зависимость между длиной связи и ее кратностью показана на рис. 9. [c.149]

В нафталине, перилене, коронене и овалене наблюдается качественное соответствие между измеренными длинами связей и кратностью связей, вычисленной простейшим способом. При этом в нафталине наблюдается чередование длин внешних связей каждого кольца, а в коронене длина внутренних связей каждого кольца равна длине СС-связи в графите, в то время как внешние связи могут быть различной длины в зависимости от типа связи, но приблизительно равны длине СС-связей в бензоле. В антрацене такого соответствия не наблюдается, поскол ьку 2,3-связь короче, чем можно [c.182]

Между атомами углерода в молекуле ацетилена имеется одна а-связь и две л-связи, соответственно связь между атомами углерода является тройной, НС=СН. Тройная связь также возникает при образовании молекулы азота N=N. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия. На рис. II.7 приведена зависимость между энергией и кратностью связи, которая имеет нелинейный характер. Энергия двойной связи не увеличивается в два раза, а энергия тройной связи не увеличивается в три раза по сравнению с энергией одинарной связи. Это обусловлено разницей в энергии а- и л-связей. Так, например, для связей углерод — углерод энергия а-связи меньше энергии л-связи для связей азот — азот — обратное соотношение. [c.42]

Из табл. 32 следует, что повышение кратности связи, т. е. переход от ординарной к двойной или тройной связи, приводит к уменьшению длины связи (см. г между атомами углерода, атомами азота или атомами углерода и азота) длина связи между атомом углерода и галогена возрастает от С—Р к С—I, что можно поставить в зависимость. от увеличения радиуса атома галогена. [c.134]

Определенная зависимость длины связи СС только от кратности соответствующей связи может быть найдена лишь при условии, что тип валентных состояний атомов углерода, участвующих в образовании связи, остается неизменным. Это и имеет место для всех углеводородов нашего графика и не имеет места для углеводородов кривой Паулинга. [c.104]

На основании приведенных данных сделать вывод о зависимости длины связи от ее кратности [c.25]

Установленному соответствию между типами и длинами связей Татевский дал теоретическое истолкование [47], которое по сути есть только перевод на электронный язык положения о зависимости длины связи от ее кратности и валентного состояния атомов на ее концах, а именно согласно Татевскому, длина связи СС определяется состояниями валентных электронов каждого из двух атомов углерода, образующих связь, и числом валентных электронов, в ней участвующих [там же, стр. 64]. [c.186]

Измеряя длины связей, можно кое-что заключить и насчет связей в молекуле бутадиена (о нем уже говорилось в предыдущих главах). В этой молекуле двойные связи имеют длину 0,138 нм, а одинарная — 0,148 нм. Разница между ними, как видите, почти вдвое меньше, чем между связями в этане и в этилене. Значит, и с этой точки зрения они — не совсем двойные и простая , а какие-то промежуточные. Можно даже построить кривую зависимости кратности связи от ее длины. В соответствии с этой кривой, построенной на основе данных, проверенных другими методами, центральная связь С—С в молекуле бутадиена загадочным образом оказывается двойной на 18% - [c.256]

Если отнять один электрон у молекулы Оа, то в полученном молекулярном ионеОа кратность связи будет равна 2,5, так в разрыхляющих я-орбиталях на один электрон станет меньще. Напротив, при переходе Оа в отрицательно заряженные ионы О и ОГ кратность связи понизится до 1,5 или 1. о отразится на прочности и длине связи, которая в О равна 1,12А, в О — 1,21Л, в О — 1,2бА и в О — 1,49А. Зависимость основных характеристик связи от заполнения молекулярных орбиталей для двухатомных молекул, образованных элементами 2-го периода, можно видеть из данных, приведенных в табл. 10. [c.83]

Теперь рассмотрим пример сопоставления значений Е со значениями другого свойства в одном ряду веществ. Мы уже видели, что энергия связи уменьшается с возрастанием длины связи. Допустим, что в первом приближении это уменьшение для связи данного элемента с рядом аналогов линейное (например, для связи С — Э, где Э=Р, С1, Вг, I). Справедливость такого предположения иллюстрируется рис. 47. К этому примеру можно было бы присоединить сравнение межъядерных расстояний и энергий связи углерод — углерод в зависимости от кратности связи и др. [c.127]

Структурные данные дают информацию также о длинах связей в группах X N. Однако, как уже отмечалось, точность этой информации слишком низка для суждения об изменениях кратности связи при переходе от одного соединения к другому. Более того, нельзя выявить даже зависимость между длинами связей в роданогруппе и способом ее присоединения. [c.212]

Особый случай представляет трансвлияние кислорода. В табл. 71 длины связей М—Р, имеющих в транс-положении атом О, всегда больше тех связей, у которых в транс-положении стоит атом Р, что обусловлено меньшей ЭО кислорода. Однако аналогичное изменение межатомных расстояний наблюдается и в координатах О—М—С1 и С1—М—С1, хотя ЭО хлора меньше, чем ЭО кислорода. Объяснение этого кажущегося противоречия заключается в том, что кислород в приведенных выше соединениях образует кратные связи с центральным атомом комплекса, а образование кратных связей резко снижает ЭО атома в направлении л-связей (см. с. 31). Подтверждением высказанного положения является изменение длин связей в кристаллических окислах многовалентных элементов в зависимости от кратности (длины) связи М—О в транс-положении (см. табл. 66). [c.95]

Связи каких-либо двух атомов характеризуются следующими соотношениями 1) с возрастанием кратности связи длина уменьшается, энергия возрастает 2) с возрастанием длины связи при сохранении кратности энергия уменьшается 3) с возрастанием энергии длина уменьшается. Ни одно из этих соотношений, как правило, не является линейным, а всегда наблюдаются довольно сложные зависимости. [c.43]

Практическим выводом, вытекающим из теорий и соображений, основанных на квантовой механике, является то, что строгое подразделение ковалентных связей на простые, двойные и тройные представляет собой крайне грубое упрощение действительности, так как, кроме этих типов, существуют всевозможные степени промежуточных типов. В молекуле бензола, которую, как было указано выше, можно довольно точно изобразить -двумя эквивалентными предельными структурами, связи С—С обладают на 50% характером простых связей и на 50% характером двойных. Положение более сложно у бутадиена, где связь мен<ду атомами 2 и 3 обладает, несомненно, некоторым характером двойной связи, величина которого не вытекает просто из качественной формы теории. В других сопряженных циклических системах, таких, как нафталин, антрацен и т.д., связи также обладают частичным характером двойных связей, который не представляет собой точно 50% от двойной связи. Существуют два пути для установления кратности связей в таких соединениях один — методом квантово-механического расчета, другой — основанный на эмпирической зависимости кратности от длины соответствующей связи (см. стр. 91). [c.81]

Очевидно, нет необходимости еще раз комментировать это четкое проявление эффекта ослабления связей М—Ь, противостоящих кратным связям, и зависимость величины этого эффекта от степени участия я-электронов атомов кислорода в заполнении я-связывающих молекулярных орбиталей, определяемого общим электронным балансом комплекса. Отметим лишь, что качественный анализ электронных систем в комплексах различных соединений, проведенный в работе [555] на сравнительно узком экспериментальном материале и в работе [419] на более широком, позволил установить зависимость между параметром, характеризующим кратность связи, и длиной связи. [c.158]

Полученные данные очень противоречивы и не дают возможности сделать общие выводы о зависимости скорости гидрирования полициклических ароматических углеводородов от длины и кратности их связей. [c.152]

Зависимость между длинами и кратностью связей (вычисленной по методу молекулярных орбит) изображена на рис. 2, где даны точки для этана (Л), графита (Б), бензола В), этилена (Г) и ацетилена (Д). [c.317]

Изменение свойств нитей при вытягивании. Как уже отмечалось, в процессе вытягивания молекулы полимера ориентируются вдоль оси нитей и распрямляются, уплотняется молекулярная структура нитей и образуются дополнительные межмолекулярные связи. При этом длина нити в зависимости от кратности вытяжки увеличивается в 3—о раз, а диаметр ее уменьщается почти вдвое и плотность капроновой нити возрастает примерно на [c.198]

Размеры тетраэдрической группы [5104] (рис. 3) в силикатах в зависимости от кратности связи и степени ее нонйости колеблются в сравнительно узких пределах, в частности, длина связи 51 — О изменяется в среднем от 0,15 до 0,17 нм. азличных модификациях кремнезема при нормальной темпер уре длина связи 5 — О составляет в среднем 0,162 нм, а расстояние между атомами кислорода 0,264 нм. [c.16]

Наблюдавшуюся Полингом и Броквеем [15] зависимость длины связи С — Н от кратности примыкающей связи авторы предположительно объяснили тем, что связывающая орбита углерода изменяется в зависимости от ее р-характера. Таким образом, здесь они фактически обратили внимание на влияние, которое оказывает на длины связей гибридизация. Поэтому несколько удивительно, что это же положение они не распространили на связи С — С, примы-чающие к кратным. Может быть, причина этого заключается в том, кто, как нашли Полинг и Броквей, длина единичной связи, примыкающей к двойной или ароматическому кольцу, практически не испытывает их влияния, оставаясь в пределах 1,52—1,55 А. Но к тому времени было установлено уже спектроскопическим методом, что длина связи С — С=в метнлацетилене значительно укорочена по сравнению со стандартной длиной единичной связи, что противоречило напрашивавшемуся выводу о постоянстве длин единичных связей С—С. Поэтому после дополнительно проведенного электронографического исследования соединений подобного типа, подтвердившего сокращение единичных связей, примыкающих к тройной, Полинг [18] попытался дать объяснение этому аномальному факту. [c.222]

Весьма обстоятельно вопрос о зависимости между длинами связей в органических соединениях и гибридизацией рассмотрел Браун в статье [58], на которую мы ссылались в предшествующей главе (стр. 202). Общий его вывод сводится к тому, что представление о гибридизации достаточно для объяснения вариаций в длинах угле-род-углеродных связей, а также связей, образованных углеродом с другими элементами водородом, галогенами, кислородом и азотом. Влияние на длину связей отступлений от целочисленной кратности (partial multiple-bonding) имеет подчиненное значение. Как пишет Браун, рассмотрение данных для нескольких сотен соединений позволяет утверждать, что влияние гибридизации может быть большим, чем признавалось ранее, и что учет его приводит к удовлетворительному набору атомных радиусов для С — С-связей . Правда, для С — Н-связей положение далеко не ясное, потому что, кроме кратности и гибридизации, имеются, очевидно, другие факторы, влияющие на длины этих связей. [c.252]

Если канал обогревается с одной стороны горячей водой, температуры которой на входе и выходе постоянны при любых скоростях, а продукт при любых скоростях нагревается от Г1 до Т , то важно установить, как изменяется длина канала с изменением скорости движения продукта. Этот случай наиболее удобен для анализа потому, что соотношение расхода горячей воды и продукта связано с кратностью. При постоянной кратности и постоянной площади поперечных сечений каналов для воды и жидкости с изменением скорости течения жидкости коэффицр ей ы теплоотдачи по обе стороны стенки будут изменяться в одинаковой пропорции в зависимости от этой скорости. [c.21]

Длина X. с. меньше суммы ван-дер-ваальсовых радиусов атомов, образующих связь. В зависимости от кратности связей, а также от характера ближайшего окружения она молсет изменяться в довольно широких пределах, нанр. для углерод-углеродных связей — от 1,21 А (тройные связи в алкинах) до 1,7—1,8Л (простые связи в напряженных углеводородах). [c.646]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология