Нейтральный красный константа диссоциации

Различное положение интервала перехода у разных индикаторов объясняется тем, что константы диссоциаций у них не одинаковы. Индикаторы, для которых константы диссоциации близки к величине 10— имеют интервал перехода, приблизительно совпадающий с нейтральностью среды (например, нейтральный красный, лакмус). Если константа диссоциации индикатора больше 10— (например, равна 10 5), т. е. интервал индикатора передвинут в сторону меньших значений pH (например, метилоранжевый). Эти индикаторы в нейтральной среде имеют такую же окраску, как в щелочной. Если же, напротив, константа диссоциации индикатора меньше 10—то интервал перехода этого индикатора оказывается сдвинутым в щелочную сторону (фенолфталеин и др.). Эти индикаторы в нейтральной среде имеют такую же окраску, как и в кислой среде. [c.94]

Таким образом, константа диссоциации индикатора увеличивается от введения 0,1 М раствора хлорида натрия примерно в два раза по сравнению со значением константы в отсутствие Na l. В -соответствии с этим интервал перехода индикаторов-кислот смещается в сторону более высоких концентраций во дородных ионов, т. с. к более низким значениям pH а в случае индикаторов-оснований — в сторону высо ких значений pH. Так, раствор фосфорной кислоты нейтрализованный по отношению к метиловому оран жепому, снова восстанавлииает красный цвет индика-тора при добавлении к раствору большого количества хлорида натрия. Чтобы окраска соответствовала нейтральной среде, надо добавить раствор гидроксида натрия. [c.154]

Темно-зеленый кристаллический порошок. Интервал перехода окраски 0,1%-ного раствора в 60%-ном этиловом спирте от рН=6,8 до рН=8,0. Окраска меняется от красной к желтой. В воде растворяется с красной окраской, в спирте—с желтой окраской и легкой флюоресценцией. С концентрированной соляной кислотой дает синее окрашивание. Применяется также как редокс-индикатор. Е = —0,33 в при рН=7. При рН=6,8 раствор имеет розовую окраску кислотной формы индикатора, а при рН = 8,0— желтую окраску щелочной формы. Внутри указанного интервала окраска постепенно меняется от розовой к ж лто-оранжевой. Показатель титрования рТ= = 7. Нейтральный красный является индикатором основного характера, так как он содержит четыре атома азота, в том числе две амичогруппы. Константа диссоциации индикатора К= 10 > р7С=6,9. [c.481]

Метилоранжевый является сравнительно более сильной кислотой, чем лакмус, и несколько сильнее уксусной кислоты. Его константа диссоциации /С=4,6 10 . Интервал его превращения находится от pH=3,1 до pH = 4,4. Он применяется при титровании сильных кислот и щелочей, а также слабых щелочей. Для титрования слабых кислот он не годится. В достаточно кислых растворах метилоранжевый находится в виде недиссоциированных молекул красного (розового) цвета, в нейтральной и щелочной среде он диссоциирован и окрашивает раствор в же.птый цвет. Для титрования приготовляют раствор, содержащий 0,5 г порошка в 1 л воды. Такой раствор, хотя и очень слабый, имеет оранжевый цвет вследствие одновременного присутствия в нем желтых ионов и красных молекул индикатора. При разбавлении водой диссоциация молекул метилоранжевого увеличивается, а раствор приобретает более желтую окраску. Для титрования берут 1—2 капли приготовленного указанным способом раствора индикатора на каждые 25 мл титруемого раствора при употреблении же больших количеств индикатора возникает промежуточная окраска (оранжевая), которая затрудняет определение конца титрования. [c.106]

Он способен к образованию четырех протолитических форм за счет присоединения водорода к атомам азота. о-Хинониминное строение препятствует образованию свободного основания. В области обычных значений pH проявляется только одна ступень протолитической диссоциации нейтрального красного. Значения константы диссоциации по этой ступени [68, 75—80] согласуются плохо. Поскольку краситель образует ассоциаты [68, 80], можно предположить, что наблюдаемые различия в численных значениях констант вызваны его ассоциацией, которая не учитывалась. Информация об ассоциации нейтрального красного недостаточна изучалась ассоциация только одной формы НН+ отсутствуют данные об ассоциации в щелочной области, где краситель находится в форме К, и данные об ассоциации лейконейтрального красного. [c.116]

Константы протолитической диссоциации нейтрального красного и лейконейтрального красного [c.122]

Фенилфлуорон хорошо известен как реактив на германий. Он также реагирует с оловом(1У) и цирконием. Образуется красный коллоидный раствор фенилфлуорона металла. Фенилфлуорон и сходные соединения дают слаборастворимые продукты с рядом металлов, таких, как сурьма и молибден, и находят ограниченное применение в определении некоторых из них Фенилфлуорон обладает амфотерными свойствами. Если представить нейтральное вещество как НаРГ (так как не менее двух ионов водорода гидроксильной группы ионизовано), то константа диссоциации для этой реакции [c.176]

При растворении 0з04 в воде образуется Нг [0з04 (ОН) г]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константы кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соответственно 10 и 10- , а константа основной диссоциации равна 10 ). При действии концентрированных растворов щелочей на Н2[0504(0Н)2] могут быть получены красные перос-маты Мг [0з04(0Н)2]. [c.577]

Применение рН-индикаторов конго красного, бромкрезоло-вого пурпурного и бромтимолового синего в качестве адсорбционных индикаторов почти в нейтральной области основано на том, что эти красители продолжают вести себя как рН-индика-торы, но их константы кислотной диссоциации при адсорбции на поверхности осадка галогенида серебра изменяются [4]. [c.158]