Ионы водорода и гидроксильные ионы

Вода обладает очень небольшой электрической проводимостью. При диссоциации воды, как известно, образуются ионы водорода и гидроксильные ионы в чрезвычайно малой концентрации, приблизительно равной 10 моль/л. [c.80]

Наибольшими величинами абсолютных скоростей обладают ионы водорода и гидроксильные ионы. Этим объясняется лучшая электропроводность растворов сильных кислот и щелочей и низкая электропроводность растворов солей (см. рис. 53). [c.266]

Соединение ионов водорода и гидроксильных ионов в процессе нейтрализации [c.177]

ИОНЫ ВОДОРОДА и ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ИОНЫ (pH) [c.55]

Общие принципы химического равновесия можно также применять при рассмотрении слабых оснований, подобных гидроокиси аммония, и солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Эти принципы, кроме того, позволяют лучше понять поведение индикаторов — окрашенных веществ, описанных в гл. V, применяемых для определения кислотности, щелочности или нейтральности растворов. Эти принципы важны и тем, что позволяют определять соотношение между концентрациями иона водорода и гидроксильного иона в одном и том же растворе. [c.353]

Кроме того, вода диссоциирует на ионы водорода и гидроксильные ионы [c.12]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛЬНЫХ ИОНОВ. [c.144]

Электропроводность чистой воды обусловливается наличием в ней некоторого количества ионов водорода и гидроксильных ионов, образованных вследствие диссоциации воды [c.10]

Терминами эквивалент и миллиэквивалент химики часто пользуются не только для кислот и щелочей. В таких случаях эти понятия, очевидно, относятся к другим соединениям, помимо ионов водорода и гидроксильных ионов. Особенно часто к этому прибегают при анализах. [c.151]

По предложению Лавуазье было принято, что все кислоты содержат кислород большинство из давно известных кислот действительно были кислородсодержащими соединениями. По мере развития химии водных растворов становилось очевидным, что более характерной составной частью кислот, по крайней мере в присутствии воды, является водород. Например, в конце 18 в. Бертолле доказал, что соляная кислота не содержит кислорода и что ей в действительности отвечает формула НС1 (хлористоводородная кислота на современном языке). Через сто лет Аррениус объединил эти идеи, предположив наличие в кислых водных растворах ионов водорода и гидроксильных ионов в основных водных растворах. Однако в тот период представления о химическом равновесии только начинали развиваться и почти ничего-не было известно о взаимодействии ионов с растворителем и друг с другом. Современные положения теории Аррениуса весьма далеки от его первоначальных выводов. Учитывая эти изменения, сформулируем заново теорию Аррениуса. [c.33]

Соли диссоциируют в воде, освобождая противоположно заряженные ионы, отличные от ионов водорода и гидроксильных ионов. Это истинные, так называемые средние нормальные) соли. Позднее мы познакомимся с кислыми и основными солями. [c.133]

Если раствор не обладает ни кислыми, ни основными свойствами, говорят, что он нейтральный. Однако это отнюдь не означает, что в нейтральном растворе полностью отсутствуют ионы водорода и гидроксильные ионы. И те и другие ионы имеются в любом водном растворе, но если раствор нейтрален, они присутствуют в равных количествах. [c.142]

Вода диссоциирует очень легко с образованием небольших количеств ионов водорода и гидроксильных ионов. Вода нейтральна, так как эти ионы присутствуют в эквивалентных количествах. [c.156]

Следует отметить, что имеются и такие электролиты — гидроокиси, которые при диссоциации в воде образуют одновременно-и ионы водорода, и гидроксильные ионы. Такие соединения называются амфотерными. Примерами таких соединений могут служить гидроокись цинка Zn(0H)2 и гидроокись алюминия А1(0Н)з- Диссоциация этих соединений происходит с одновременным образованием Н" - и ОН -ионов [c.227]

Сразу же после растворения едкого натра концентрации ионов водорода и гидроксильных ионов перестают соответствовать условиям равновесия. Произведение концентраций этих ионов намного превышает 1,0-10"Ч [c.279]

При реакции нейтрализации исчезают свойства основания и кислоты, несмотря на то, что ионы металла и кислотного остатка, как это видно из схемы, остаются в растворе без изменения, а связываются лишь ионы водорода и гидроксильные ионы. Это подтверждает, что носителями основных свойств являются гидроксильные ионы, а носителями кислотных свойств — ионы водорода. Реакция нейтрализации, таким образом, вне зависимости от взятых оснований и кислоты, сводится к тому, что гидроксильные ионы образуют с ионами водорода мало диссоциированные молекулы воды. [c.18]

В основе метода нейтрализации, как показывает само название, лежит реакция нейтрализации. Последняя, как известно (стр. 18, 3), протекает при взаимодействии оснований с кислотой и сводится к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксильных ионов [c.161]

Если к раствору, содержащему лакмус, прибавить каплю кислоты, увеличится количество ионов водорода, а это повлечет за собой повышение концентрации недиссоциированных молекул лакмуса (см. стр. 21—22, 6), и окраска раствора станет красной. Если же к раствору прибавить щелочь, то гидроксильные ионы будут связывать ионы водорода, что повлечет за собой диссоциацию молекул лакмуса, и в растворе будет преобладать синий цвет. Следовательно, изменение окраски индикатора зависит от концентрации в данном растворе ионов водорода и гидроксильных ионов. [c.163]

Вода, даже тщательно очищенная от посторонних примесей, обладает некоторой электропроводностью, т. е. является электролитом, хотя и весьма слабым. Электропроводность чистой воды обусловливается наличием в ней некоторого количества ионов водорода и гидроксильных ионов, образованных вследствие диссоциации воды [c.7]

Растворы, в которых концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов равна 10— (pH = 7), называются нейтральными растворами. В кислых растворах ионов водорода больше, чем ионов гидроксила (pH меньше 7). Растворы, в которых ионов гидроксильного остатка больше, чем ионов водорода (pH больше 7), называются щелочными растворами. [c.24]

Если в обеих частях уравнения имеются одинаковые ионы, то их можно не принимать во внимание. Из четырех типов ионов, находящихся в реакционной среде, в обоих случаях реагируют только два — в первой реакции ионы водорода и гидроксильные ионы и во второй ионы водорода и ацетат-ионы. Ионы натрия и хлор-ионы не принимают участия в реакции. [c.126]

Электролиз водного раствора электролита осложняется тем, что в нем, кроме ионов электролита, принимают участие молекулы воды, ионы водорода и гидроксильные ионы. На рис. 40, в дана схема электролиза насыщенного раствора хлористого натрия. Кроме ионов натрия и хлора, в растворе находится небольшое количество протонов и гидроксильных ионов, которые образуются в результате диссоциации молекулы воды. Протоны присоединяют электроны гораздо легче, чем ионы натрия (или ионы любого другого металла, расположенного в ряду активностей левее водорода). Поэтому на катоде разряжаются не ионы натрия, а протоны. Происходит выделение газообразного водорода, а в растворе накапливаются гидроксильные ионы. На аноде ионы хлора превращаются в свободный хлор [c.128]

Ионное произведение воды есть постоянная величина и, если, например, концентрация ионов водорода увеличивается путем добавления кислоты, то часть их будет связываться с ионами гидроксила в нейтральные молекулы воды. Следовательно, любое повышение концентрации водородных ионов вызывает соответствуюш ее пропорциональное понижение концентрации ионов гидроксила и наоборот. Связь между концентрациями (точнее активностями) ионов водорода и гидроксильных ионов используется для количественной характеристики кислотности и щелочности среды. [c.146]

Аналогичным образом в соответствии с теорией электролитической диссоциации основание определяется как вещество, которое образует в растворе гидроксильные ионы ОН . Следовательно, реакция, протекающая при нейтрализации кислоты основанием, является реакцией образования молекул воды (неионизированной) из ионов водорода и гидроксильных ионов [c.243]

Способность раствора образовывать ионы водорода или гидроксильные ионы оценивается по его электропроводности (стр. 247). Поскольку подвижность ионов водорода и гидроксильных ионов значительно больше, чем у остальных катионов и анионов, причем они мало отличаются друг от друга (см. стр. 209), концентрация ионов водорода (и гидроксильных ионов) в растворе приблизительно пропорциональна его электропроводности. Таким образом, [c.243]

Определите концентрации ионов водорода и гидроксильных ионов в растворах со следующими pH а) 0,75 б) 3,65 в) 9,80 г) 14,24. [c.265]

Кислоты и основания. в течение длительного. времени определялись как вещества, которые ири растворении в воде образуют соответственно ион водорода и гидроксильный ион. Это оиределение, введенное Аррениусом, не учитывает того факта, что, свойства, характерные для кислот и оснований, могут проявляться также в других растворителях. Более общее определение принадлежит Брёнстеду, который рассматривает кислоту как вещество, выделяющее протоны (донор протонов), а основание как вещество, присоединяющее протоны (акцептор протонов). Еще более широкое определение дано Льюисом, считающим кислотой любое вещество, которое принимает пару электронов, а основанием — любое вещество, которое отдает пару электронов нейтрализацию же он определяет как образование координационной связи между кислотой и основанием. [c.149]

Из этото равенства следует, что концентрация свободных ионов водорода и гидроксильных ионов не М огут быть равны нулю. Действительно, если бы Сд или равнялось нулю, то и /Сд о также равнялось бы нулю, а иоиное пр0)изв едение воды не равно нулю. [c.228]

Изоионная точка. Раствор белка, не содержащий никаких других ионов, кроме ионизированных аминокислотных остатков самого белка и ионов, образующихся при диссоциации воды, называется изоионным раствором. Изоионные растворы можно приготовить, пропустив раствор белка через колонку, содержащую как анионообменник, так и катионообменник, которые удаляют все посторонние ионы, кроме ионов водорода и гидроксильных ионов. Другой метод получения нзоионных растворов —- диализ (см. ниже) против дистиллированной воды. Этот сгюсоб, как правило, менее удобен, чем применение ионообменников. Значение pH изоионного раствора белка называется изоионной точкой этого белка. Согласно условию электронейтральности, [c.72]

К нейтральным растворам относятся растворы солей, не подверженных гидролизу, т. е. солей сильных кислот и оснований (МаС1, КС1, N32804 и др.). В таких растворах концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов одинакова и обусловлена реакцией диссоциации воды [c.31]

Оба эти равновесия (по левой и правой реакциям) взаимосвязаны между собой, так как произведение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов (ионное произведение воды) должно оставаться постоянным. Таким образом, соотношение концентраций [1п01 ] будет определяться только pH раствора. Вводя в раствор основание, т. е. понижая концентрацию ионов водорода [Н+] (повышая pH), мы будем сдвигать равновесие в левую сторону, и гидроокись цинка будет растворяться с образованием ионов 2пОг . Наоборот, при введении в раствор кислоты, т. е. при понижении ОН ] (понижении pH), реакция будет следовать правому уравнению, и гидроокись цинка будет растворяться с образованием ионов [c.34]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Эти данные приведены в табл. 1. Было установлено, что обратимое превращение циклическая форма открытая форма катализируется ионами водорода и гидроксильными ионами, причем скорость реакции повышается с ростом pH. Для восстановления альдопираноз в кислой среде была предложена следующая схема [c.117]