Индикаторы в основных растворителях

Для определения количественного содержания атропина сульфат ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах. В качестве неводного растворителя служит ледяная уксусная кислота. Навеска препарата титруется хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый до зеленого окрашивания раствора. [c.339]

Для количественного определения препарата ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах Амидопирин, как слабое основание, титруется хлорной кислотой в присутствии протогенного растворителя —ледяной уксусной кислоты, оо индикатору тропеолин 00 в метиловом спирте до получения ярко-фиолетового окрашивания (Н — остаток молекулы амидопирина). [c.307]

Количественное содержание препарата определяется методом кислотно-основного титрования в неводных средах. В качестве неводного растворителя служит диметилформамид, нейтрализованный по тимоловому синему. Титрантом является 0,1 н. раствор гидроксида иатрия в смеси метилового спирта к бензола. Титрование ведется до появления синего окрашивания (индикатор метиловый синий). [c.257]

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Экспериментальные исследования адсорбции ионов брома и ионов SO4 на анионите средней силы, проведенные с помощью радиоактивных индикаторов, показали, что емкость и константы обмена возрастают в муравьиной кислоте, которая усиливает его основные свойства, и падают в основном растворителе — гидразингидрате, который ослабляет его основность. Более того, в гидразине анионит частично изменяет свою основную функцию на кислотную и адсорбирует катионы s" . [c.372]

Таким образом, в настоящее время установлены константы диссоциации и интервалы перехода многих индикаторов в нивелирующих и дифференцирующих растворителях, в кислых и основных растворителях. [c.915]

Обзор кислотно-основного титрования фармацевтических объектов в неводных растворителях. Приведены данные о свойствах цветных индикаторов в основных растворителях. [c.551]

Методы определения карбоновых кислот основаны на нейтрализации их алкоголятами щелочных металлов, четвертичными гидроокисями аммония (алкоксидами) и соединениями, содержащими аминогруппу, проводимой в инертных или основных растворителях, а также в смесях растворителей. Конечная точка нейтрализации определяется либо с помощью индикаторов (визуально или фотометрически), либо электрометрическими методами. [c.219]

Определить конечную точку титрования можно эмпирически с помощью кислотно-основных индикаторов, но лучше использовать потенциометрическое титрование. В ледяной уксусной кислоте стеклянный электрод и насыщенный водный каломельный электрод сравнения работают очень хорошо, и трудностей, которые характерны для потенциометрического титрования в основных растворителях, не возникает. [c.167]

Эту задачу можно решить путем замены воды на другой растворитель. Например, если ВГ обладает высоким сродством к протону, то сопряженная кислота НВ1 должна очень слабо диссоциировать в воде. Перенос протонов к молекулам растворителя может стать значительным, если заменить воду на растворитель, имеющий большее сродство к протону (например, пиридин, диметилформамид, этилендиамин и т. д.), при этом в растворе образуется в основном НВг. Такая система подобна водному раствору с высокой концентрацией Н3О+, т. е. в результате взаимодействия НВ1 с основным растворителем образуется раствор, свойства которого близки к свойствам раствора сильной кислоты в воде. Затем протонированный растворитель НВ2 можно титровать при помощи сильного основания (например, раствора метилата натрия в бензоле) с использованием визуального индикатора. [c.311]

Типичным примером реакции, на которой основано определение таких соединений, может служить реакция титрования медицинских сульфамидов. Эти соединения растворяют в основном растворителе (например, в диметилформамиде) и титруют раствором метилата калия в смеси бензола с метанолом с использованием в качестве индикатора тимолового синего. Конечная точка титрования соответствует окончанию реакции [c.335]

Элюированные в летучих растворителях хроматограммы свободно подвешивают для сушки на воздухе, лучше всего в вытяжном шкафу или в токе воздуха под вытяжным колпаком. При использовании малолетучих растворителей (например фенола, коллидина) или бумаги, пропитанной формамидом или пропиленгликолем, лучше всего сушить хроматограммы в сушильном шкафу с циркуляцией воздуха. Если хроматографируемые вещества достаточно термостойки, хроматограммы можно сушить над нагревательной плиткой. Когда для обнаружения используют индикаторы, надо специально проследить, чтобы с бумаги испарился весь кислотный или основный растворитель, входящий в состав обнаруживающего реагента, а также чтобы сушка хроматограмм проводилась в нейтральной атмосфере. Соляную кислоту нельзя удалить с бумаги полностью. Удаление следов уксусной кислоты с хроматограмм можно ускорить, если подержать хроматограммы горизонтально над паром, идущим от плоской чашки с кипящей водой, или обдувать их горячим паром. [c.94]

Аналитическая химия — одна из основных химических дисциплин. Ее задачи и цели — обучить студентов методам определения состава вещества. В связи с широким применением органических реагентов, индикаторов, экстрагентов, органических растворителей, ионитов аналитическую химию необходимо изучать на основе не только неорганической, но и органической химии. Современное развитие физики и физической химии меняет направление аналитической химии в сторону использования физических и физико-химических методов анализа. Это, в частности, нашло отражение в Государственной Фармакопее СССР IX и X изданий с начала 60-х годов. [c.3]

Конец титрования можно определять визуально по изменению окраски или потенциометрически. Если применяется каломельный электрод сравнения, то удобнее заменить водный раствор хлорида калия (в солевом мостике на раствор перхлората лития в уксусной кислоте ИР для титрования в кислых (растворителях и на раствор хлорида калия в метаноле для титрования в основных растворителях. Следует помнить, что некоторые обычно иопользуемые индикаторы (например, кристаллический фиолетовый) (подвергаются постепенному изменению окраски, поэтому (при оценке (пригодности метода неводного титрования для конкретного случая необходимо проследить за тем, чтобы при потенциометрическом титровании вещества изменение окраски в конечной точке титрования соответствовало максимальной величине АЕ1АУ (где Е — электродвижущая сила, а V — объем титранта). [c.151]

Мы уже указывали на возможности определения сульфон-амидов как кислот в основных растворителях. Томичек провел их титрование как оснований. Сульфонамиды титровались им в ледяной уксусной кислоте как потенциометрически, так и с индикаторами (кристаллвиолетом и а-нафтобензоином). [c.893]

На изменение окраски кислотно-основных индикаторов влияют присутствие нейтральных электролитов, растворители, температура. Влияние нейтральных электролитов обусловлено солевым эффектом, смещающим равновесие диссоциации индикатора. Например, для равновесий [c.170]

Шкала кислотности может быть продолжена в обе стороны в виде функций кислотности, предложенных Гамметом. Основные трудности здесь заключаются в определении относительной активности иона лиония (лиата) по отношению к активности в чистом растворителе, что представляет собой термодинамическое стандартное состояние. Гамметом было предложено решить этот вопрос с помощью индикаторов. [c.44]

ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ в НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.283]

Производные барбитуровой кислоты и гидантоина можно титровать в инертных или основных растворителях (или в смесях растворителей) стандартными растворами алкоголята щелочного металла или гидроокиси алкиламмония в присутствии тимолового синего, фенолфталеина, тимолфталеина, о-крезолфталеина, азофиолетового, ализаринового желтого R (натриевая соль 4 -нитро-4-оксиазобензол-3-карбоновой кислоты) как индикаторов или потегщиометрически, используя электродную пару сурьма — стекло [c.248]

Обычно улучшение условий титрования в неводных растворителях так велико, что титрование в описанных выше случаях может быть проведено не только потенциометри-чески, но и с индикаторами. Титрование с индикаторами в неводных растворах ограничивается недостаточностью данных о константах диссоциации и интервалах перехода индикаторов. Ниже приводим основные данные о свойствах индикаторов в неводных средах. [c.460]

Эксблад и Эрне для итрования в основных растворителях диметилформамиде, бензилалчине, пиридине и этилен-диамине рекомендуют индикаторы, приведенные в таблице 10о [c.914]

Кроме шкалы Яо (функции кислотности Гаммегга), существует большое число шкал функций кислотности (Я, с различными индексами), которые установлены для индикаторов иных классов, тогда как Яо получена с серией нитро- и галогенопроизводных анилина для растворов с большим интервалом кислотности. Различные серии Я/ изменяются с неодинаковой скоростью при нарастании кислотности. Это обстоятельство связано с различием хромофорных систем выбранных индикаторов, с неодинаковым воздействием на них протона (одного из сильнейших ауксохромов), а также с различной сольватацией основной (В) и кислой (ВН форм различных индикаторов. Это привело Гаммегга, основоположника теории функции кислотности, к заключению о том, что понятия абсолютной силы кислоты или основания не имеют смысла и что нельзя построить абсолютную шкалу кислотности растворителей. [c.147]

Фритц и Лисицки О рекомендовали в качестве титранта ме-тилат натрия, растворенный в смеси бензола с метиловым спиртом. Позднее был применен ряд других основных растворителей, в частности этилендиамин, бутиламин и диметилформамид. Наилучшие индикаторы обычно подбираются эмпирически. [c.124]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Потенциометрический метод широко используется в количественном анализе для определения точки эквивалентности при титровании без индикатора (потенциометрическое титрование). Этот метод применяется для титрования органических кислот и оснований с целью определения их концентрации, а также установления констант кислотной и основной диссоциации -ОН-, -ЫН- и -8Н-КИСЛ0Т и азотсодержащих оснований. Метод практически незаменим, когда титрование проводится в среде органических растворителей. В качестве индикаторного электрода чаще всего используются стеклянный или хлорсеребряный электроды. [c.290]

Уолинг исследовал некоторые твердые вещества с кислотной поверхностью нри их взаимодействии с рядом индикаторов, сопряженные кислоты которых окрашены более сильно, чем их основные формы, и значения рКо которых изменяются в пределах от -Ь3,3 до +0,43. Он показал, что основные растворители, например ацетон, уменьшают кажущуюся кислотную силу твердой поверхности так же, как адсорбированная или связанная вода. На примере изооктана, примененного в качестве растворителя, он показал, что алюмосиликатные, магнийсиликатные катализаторы крекинга, а также активированные глины, применяемые в качестве катализаторов крекинга, имеют высокую кислотную силу, соответствующую диапазону концентраций от 0,1 до 1н. HG1. Чистые окиси кремния и алюминия, как было найдено, не обладают кислотными свойствами. [c.84]

Сольватирующую способность высококислотных или высокоосновных растворителей можно сочетать с подходящими свойствами инертных или дифференцирующих растворителей. В таких растворителях изменение окраски индикаторов происходит четко, а скачок потенциала часто более крутой, чем в кислотных или основных растворителях. Растворители, обладающие выравнивающим действием, смешивают с инертными растворителями чаще всего в соотношении от 1 1 до 1 20. Так, уксусную кислоту смешивают с четыреххлористым углеродом, пиридин — с бензолом и т. д. Примеры таких смесей даны в табл. 38 и 39. [c.112]

Из-за сложности выбора стандартных условий для процедуры двойного титрования, которые сделали бы ее пригодной для разных литийорганических соединений и растворителей (подробный обзор см. в [22]), предпринималось много попыток разработать нечувствительные к влиянию других оснований альтернативные методы, используя разные варианты волюмо-метрии, гравиметрию, спектроскопию, термометрический метод (см. [22] и Основную литературу, А.). Некоторые простые титриметрические методики были признаны в достаточной мере общеупотребительными и пригодными для рутинных анализов. Примеры приведены в табл. 2.4. Все упомянутые в ней индикаторы выпускаются промышленностью. [c.26]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]

Сравнение кислотностей при широком варьировании условий (концентрация, растворитель) представляет собой трудную задачу, частично разрешенную благодаря использованию цветных индикаторов. Некоторые кислотные или основные красители изменяют цвет при переходе к сопряженной основной или кислотной форме это свойство позволяет спектрофотометрически определить отношение [А"]/[АН] или [В]/[ВН" ] Ка и Кь можно выразить в логарифмической форме [c.37]

Для этой цели применимы некоторые обычные индикаторы (например бром-фенолсиний), которые частично растворяются в органических растворителях. См. Ю. В. К а р я к и н. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951. [c.270]

Возвратимся к основному вопросу — к определению единой кислотности, Согласно Гамметту, окраска одного индикатора изменяется в различных растворителях только в связи с изменением абсолютной кислотности растворов, а константа индикатора основания в любом растворителе остается неизменной. Соотношение основной и кислой форм индикатора изменяется только в связи с изменением кислотности раствора. Свою функцию кислотности Гамметт обозначает Яц, так как индикаторы основания не имеют электрического заряда. По Гамметту [c.413]

Во многих случаях перед установкой титров кислот (и оснований) проводят холостой опыт для того, чтобы учесть содержание основных (и кислых) примесей в растворителе. В ряде случаев вместо холостых опытов растворитель предварительно нейтрализуют кислотой (или ос-1юванием) в присутствии соответствующего индикатора. [c.439]

Титрование слабых оснований. Амидопирин. В данном случае в качестве растворителя применяется безводная уксусная кислота Титрантом служит хлорная кислота НСЮ4, индикаторами— кристаллический фиолетовый, метилоранж или тро-пеолин-00 В среде протогенного растворителя (СНзСООН) усиливаются основные свойства амидопирина, и он количественно титруется хлорной кислотой (К — остаток молекулы амидопирина). [c.35]

Предложено получение нн./ нкаторов для ФИА-метода из нефти н тяжелых нефтепродуктов. Показана возможность при.менения в качестве индикаторов смазок. Оинсана схема выделения индикаторов. Разработана методика анализа с помощью ФИА-метода нефтепродуктов с концом кппенпя 360—370° С. Основное отличие разработанной методики от стандартной состоит в прнмененин нагрева аналитической колонки н разбавлении аналпзн-руе.мого образца растворителем. [c.210]

Растворы четвертичных аммониевых оснований имеют преимущество перед другими титрантами основного характера. В качестве растворителей применяют ацетон, ацетонитрил, спирты, диоксан, диметилформамид, димётилсульфоксид, тетрагидрофуран и др. Конец титрования чаще всего определяют потенциометрически со стеклянным или хингидронным электродом или визуально с применением индикаторов. [c.85]